弱酸和強(qiáng)堿混合后的PH值計(jì)算
因?yàn)槿跛岬碾婋x程度很小，所以PH=1的HA（弱酸）實(shí)際物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.1mol/L。
所以 PH=1的HA（弱酸）與PH=13的NaOH混合后，其實(shí)有大量的酸剩余，故顯酸性。
而0.1molHA（弱酸）與0.1molNaOH混合就生成強(qiáng)堿弱酸鹽，沒(méi)有酸堿剩余，故為堿性。
ph3為3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子儲(chǔ)備，當(dāng)酸堿中和時(shí)，溶液中氫離子減少，促進(jìn)醋酸的電離,補(bǔ)充了氫離子，使最終的ph小于7。
擴(kuò)展資料：
（1）滴定突躍范圍較小，pH值范在7.75～9.70之間。
（2）計(jì)量點(diǎn)的pH值不是7而是8.72，計(jì)量點(diǎn)落在堿性范圍內(nèi)。這是因?yàn)榈味óa(chǎn)物醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽。水解后顯堿性。
（3）本滴定宜選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如酚酞或百里酚酞等。
（4）影響突躍范圍的因素
①Ka：當(dāng)濃度一定時(shí)，Ka愈大，突躍范圍愈大。當(dāng)Ka<10-8時(shí)，已沒(méi)有明顯突躍，無(wú)法用指示劑來(lái)確定終點(diǎn)。
②濃度：當(dāng)Ka一定時(shí)，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。根據(jù)滴定誤差應(yīng)<0.1%的要求，一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)C·Ka>10-8時(shí)，才能以強(qiáng)堿直接滴定弱酸。
參考資料來(lái)源：百度百科-強(qiáng)堿滴定弱酸
強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合時(shí)pH計(jì)算
現(xiàn)以0.1mol\/L氫氧化鈉滴定20.00ml 0.1mol\/L鹽酸為例。反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉和水。達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，整個(gè)滴定過(guò)程溶液的酸度計(jì)算的根據(jù)是：c1V1＝c2V2 （1）滴定前溶液的酸度等于鹽酸的原始濃度 c〔H+〕＝0.1mol\/L PH＝-logc〔H+〕(2) 滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前溶液的酸度取決于剩...
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 PH的計(jì)算公式
1的比例結(jié)合，生成水分子（H2O），最終導(dǎo)致溶液呈中性。因此，在混合過(guò)程中，溶液的pH值將會(huì)變?yōu)?.0，即中性狀態(tài)。綜上所述，通過(guò)精確計(jì)算強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的特性，我們可以準(zhǔn)確預(yù)測(cè)它們混合后溶液的pH值。這一計(jì)算方法不僅在化學(xué)研究中具有重要意義，也為我們理解酸堿中和反應(yīng)提供了直觀而有效的工具。
ph等于什么公式
它基于氫離子濃度進(jìn)行計(jì)算，具體公式為pH=-lg[H+][H+]。如果強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH值之和等于14，混合后的溶液將呈現(xiàn)中性，其pH值為7。然而，如果兩者的pH值之和大于14，混合后的溶液將呈現(xiàn)堿性，其pH值將大于7。反之，如果pH值之和小于14，混合溶液將同樣呈現(xiàn)堿性，但其pH值將小于7。在另一種情況下...
ka與ph計(jì)算公式
當(dāng)將pH值為13.0的強(qiáng)堿溶液與pH值為1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合時(shí)，計(jì)算混合后溶液的pH值涉及以下步驟：1. 計(jì)算強(qiáng)堿溶液中的OH?濃度：- c(H?) = 10^(-13) mol\/L - c(OH?) = Kw \/ c(H?) = 10^(-14) \/ 10^(-13) = 0.1 mol\/L 2. 計(jì)算強(qiáng)酸溶液中...
高二化學(xué)酸堿混合PH值計(jì)算方法(詳細(xì):酸-酸 酸-堿 堿-堿)如題 謝謝了...
結(jié)論：強(qiáng)酸（pH 酸 ）和強(qiáng)堿（pH 堿 ）等體積混合后如： pH 酸 ＋pH 堿 ＝14 則混合后的 pH＝7 pH 酸 ＋pH 堿 <14 則混合后的 pH14 則混合后的 pH>7 pH＝pH堿－0.3 高考熱點(diǎn)例釋?zhuān)?.在25 0 C時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性， 則混合之前該...
酸堿中和有幾種情況?PH值該如何計(jì)算?
強(qiáng)酸+弱堿=強(qiáng)酸弱堿鹽+水 PH＜7 （強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性）弱酸+強(qiáng)堿=強(qiáng)堿弱酸鹽+水 PH＞7（強(qiáng)奸弱酸鹽水解呈堿性）弱酸+弱堿=弱酸弱堿鹽+水 PH可能等于7，可能大于7，可能小于7（弱酸弱堿鹽水解的酸堿度得看弱酸或者弱堿的一個(gè)特定的值）PH=-lg[H+]
怎樣計(jì)算酸堿中和滴定中PH值?
4、計(jì)量點(diǎn)后：氫氧化鈉過(guò)量，則：C（OH-）=[C（NaOH）V（NaOH）-C（HCl）.v（HCl）]\/v（HCl）+V（NaOH）=0.1[V（NaOH）-20]\/20+V（NaOH）按照POH=-lgC（OH-）求出POH，再根據(jù)PH+POH=14算出PH。酸堿滴定 酸堿滴定是一種常用的化學(xué)分析方法，用于確定一個(gè)溶液中酸或堿的濃度。合滴定...
酸堿中和反應(yīng)的PH怎么算?
其計(jì)算公式為：pH=-lg[H+]，其中[H+]代表溶液中氫離子的濃度。當(dāng)酸和堿完全中和時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)pH值為7。如果溶液中酸性增強(qiáng)，則pH值會(huì)小于7；反之，如果溶液中堿性增強(qiáng)，則pH值會(huì)大于7。需要注意的是，酸堿中和反應(yīng)指的是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和...
ph怎么計(jì)算公式
混合后pH值的變化取決于混合液的體積比，若[H+]混計(jì)算公式為pHA＋0.3[H+]混＝(C1V1＋C2V2)\/V1＋V2。當(dāng)pH值為7時(shí)，溶液呈中性；若pH堿－0.3pH酸＋0.3，則可以近似計(jì)算混合溶液的pH值。不同體積的不同pH值溶液混合時(shí)，需要先計(jì)算混合后的[H+]或[OH-]濃度，再轉(zhuǎn)化為pH值。這樣可以更...
如何計(jì)算ph值
計(jì)算PH值的平均值 如果是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù) “pH酸＋pH堿＝14(等體積混合) pH＝7 pH酸＋pH堿＞14(等體積混合) pH堿－0.3 pH酸＋pH堿＜14(等體積混合) pH酸＋0.3”計(jì)算 不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強(qiáng)酸，則求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者為強(qiáng)堿，則必須求出混合后...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
平川區(qū)大齒： ______ 如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 先求反應(yīng)后 酸有剩余還是堿有剩余(看反應(yīng)式里的比例來(lái)就) 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/(酸堿體積之和) ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余 堿的密度=剩余的量/(酸堿體積之和) ph=14-log(堿的密度) 化學(xué)ph值如...
平川區(qū)大齒： ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、堿性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液:對(duì)于酸溶液中的CH+,每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,但增大后不超過(guò)7,酸仍為酸!對(duì)于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個(gè)單位,...
平川區(qū)大齒： ______ 計(jì)算PH值的平均值 如果是強(qiáng)電解質(zhì),根據(jù) “pH酸+pH堿=14(等體積混合) pH=7 pH酸+pH堿>14(等體積混合) pH堿-0.3 pH酸+pH堿計(jì)算 不同體積不同pH值溶液混合,若二者為強(qiáng)酸,則求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者為強(qiáng)堿,則必須求出混合后溶液的[OH-],求得pOH值再化為pH值.若一強(qiáng)酸與一強(qiáng)堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值. PH=-lg[H+],[H+]表示溶液總氫離子的濃度(mol/L) 事先聲明 這是我CTRL出來(lái)的 離開(kāi)學(xué)校好多年了
平川區(qū)大齒： ______[答案] PH值的計(jì)算,PH值是如果計(jì)算出來(lái)的 pH的計(jì)算之一 常用H+濃度來(lái)表示溶液的酸堿性,當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時(shí),為了使用方便,常用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即-lg[H+]來(lái)表示溶液的酸度,并稱(chēng)為pH,即pH= -lg[H+]. 任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=...
平川區(qū)大齒： ______ 其實(shí)在強(qiáng)堿弱酸混合后pH=7時(shí),體系中的H+、OH-可以看做都是水解離得到的,這時(shí)溶液中還存在HA、M+、A-,而且弱酸的濃度c(HA)>c(MOH).在這種情況下,一般都說(shuō)弱酸解離出來(lái)的H離子濃度與強(qiáng)堿解離出來(lái)的氫氧根濃度相等,而不直接說(shuō)弱酸的H離子濃度與強(qiáng)堿的氫氧根濃度相等.所以我推測(cè)可能的原因就在“解離”這兩個(gè)字眼上.如果這個(gè)是出現(xiàn)在試題什么的答案或者解析上,摳字眼去挖陷阱的東西直接無(wú)視就好,因?yàn)槔斫獾碾婋x平衡的知識(shí)才是最重要的.希望能滿(mǎn)意,不懂追問(wèn).
平川區(qū)大齒： ______[選項(xiàng)] A. 稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) B. 濃度大的弱堿溶液和濃度小的強(qiáng)酸溶液反應(yīng) C. 等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液的反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
平川區(qū)大齒： ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、堿性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液:對(duì)于酸溶液中的CH+,每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,但增大后不超過(guò)7,酸仍為酸!對(duì)于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個(gè)單位,...
平川區(qū)大齒： ______[答案] 1、算出生成的弱酸鹽的物質(zhì)的量A-(或者濃度) 例如:HA + OH- = A - + H2O 2、算出過(guò)量的弱酸的物質(zhì)的量HA(或者濃度) 3、組成的溶液為同離子效應(yīng)或緩沖溶液,用公式計(jì)算Ka c(H+) = Ka c(HA)/ c(A-) 將已知數(shù)據(jù)代入即可求得Ka來(lái).
平川區(qū)大齒： ______[答案] 首先,你這個(gè)問(wèn)題有一個(gè)BUG 應(yīng)該說(shuō)是同體積混合.通過(guò)你的疑問(wèn),我知道你是沒(méi)有理解到弱酸弱堿的電離問(wèn)題.弱酸弱堿的電離是可逆反應(yīng),當(dāng)電離達(dá)到平衡的時(shí)候,溶液中的弱酸或者弱堿的電離量很少.以醋酸為例,醋酸的電離率通...
平川區(qū)大齒： ______[答案] 小于14的混合后肯定是酸性,大于14的就不一定了,需要知道酸堿的具體濃度和弱酸的解離度 強(qiáng)酸弱堿情況剛好相反,懶得打了自己推一下
