酸堿中和有幾種情況?PH值該如何計算? 酸堿中和有幾種情況?PH值該如何計算?
化學選修4課時練上面關于酸堿混合的PH計算公式
當強酸與強堿混合時，需要判斷是否過量。若恰好中和，則pH值為7；若非完全中和，需根據(jù)酸堿反應的相對量，計算出混合溶液中過量的c(H+)或c(OH-)。如果是酸過量，根據(jù)pH = -lg[H+]混求解；如果是堿過量，則通過Kw求出c(H+)混，最后利用pH = -lg[H+]混的關系式求解pH值。在一般思路方面，...
緩沖溶液中加入酸堿后PH該如何計算
在緩沖溶液中加入酸或堿后，計算溶液的pH值通常使用公式：pH=PKa-lg[c(酸)\/c(堿)]，其中酸和堿的濃度是原始物質的量除以稀釋后的溶液體積。但在某些非正常情況下，可以采用以下兩種方法進行計算。如果緩沖溶液是由弱酸及其鹽組成的，比如濃度為C酸（mol·L-1）的弱酸和濃度為C鹽（mol·L-1）的...
強酸弱堿混合后,弱堿過量,怎么求ph值
這種情況形成了緩沖溶液，利用緩沖溶液的PH公式極性計算。PH=14-PKb+lg（c堿\/c鹽）混合后溶液中的氨水與氯化銨的物質的量之比為0.1\/0.1=1，當c堿\/c鹽=1時，lgc堿\/c鹽=0那么 POH=PKb=-lgKb=-lg(1.8*10^-5)=4.74 PH=9.26 ...
ph值計算有哪些?
pH的計算 1、簡單酸堿溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元強堿[OH-]=C堿，二元強堿：[OH-]=2C堿，2、強酸，強堿的稀釋 （1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋后溶液的[H+]，再求pH...
ph值是如何計算出來的
計算PH值的平均值 如果是強電解質，根據(jù) “pH酸＋pH堿＝14(等體積混合)pH＝7 pH酸＋pH堿＞14(等體積混合)pH堿－0.3 pH酸＋pH堿＜14(等體積混合)pH酸＋0.3”計算 不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強酸，則求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者為強堿，則必須求出混合后溶液的[OH－...
如何計算混合溶液的pH值?
說明：1、在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！2、混合液的pH值是通過計算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，計算時一定要遵循“酸按酸”“堿按堿”的原則進行。3、不同體積的溶液相互混合時，混合后溶液的體積都會發(fā)生改變，但在不考慮溶液體積的變化時，我們...
高二化學酸堿混合PH值計算方法(詳細:酸-酸 酸-堿 堿-堿)如題 謝謝了
結論：強酸（pH 酸 ）和強堿（pH 堿 ）等體積混合后如： pH 酸 ＋pH 堿 ＝14 則混合后的 pH＝7 pH 酸 ＋pH 堿 <14 則混合后的 pH14 則混合后的 pH>7 pH＝pH堿－0.3 高考熱點例釋：1.在25 0 C時，若10體積某強酸溶液與1體積某強堿混合后，溶液呈中性， 則混合之前該...
PH值如何計算?
對于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個單位,但減少后不小于7,堿仍為堿!PH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿）,稀釋相同的倍數(shù),pH變化為強酸變化大,弱酸變化小.極稀溶液中的pH值的計算,應考慮水的電離.4、強酸與強弱溶液混合的計算：反應的實質：H++OH-=H2O三種情況：（1）恰好中和,pH=...
堿度是什么意思?堿度有哪幾類?
堿度是用來描述溶液中堿性物質濃度的指標，通常通過pH值來表示。在化學中，堿溶液的pH值通常高于7。計算溶液的堿度需要知道溶液中氫離子（H+）或氫氧化物離子（OH-）的濃度。下面是一些常用的計算公式：如果已知溶液的pOH值（即-pH），則可以使用以下公式計算溶液中氫氧化物離子的濃度：OH-濃度（mol\/L...
緩沖溶液中加入酸堿后PH該如何計算
計算緩沖溶液在加入酸或堿后pH值的方法通常基于緩沖溶液的特性。如果使用公式PH = PKa - lg[c(酸)\/c(堿)]，酸和堿的濃度可通過原始物質的量除以稀釋后的溶液體積來確定。在非正常情況下，依據(jù)以下兩種方法進行計算。對于由弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液，設弱酸濃度為C酸（mol·L-1），弱酸鹽濃度為...
相關評說：
尖草坪區(qū)內力： ______ 是的,不一樣,一定要注意 pH=7,即溶液是中性 中和,即按照酸堿反應方程式恰好反應 例如,HCl與NaOH,由于是強酸強堿反應,恰好中和,生成NaCl,是中性的,即中和即中性,pH=7 但是,CH3COOH與NaOH,由于是弱酸,恰好中和時生成的是CH3COONa,強健弱酸鹽,水解顯堿性,即中和時,不是中性,pH>7
尖草坪區(qū)內力： ______ 酸 堿 理 論 化學中酸和堿的概念是在科學發(fā)展過程中不斷更新的.在19世紀末奧斯特瓦爾德的影響下,根據(jù)電解質離解的理論,化學界中形成了這樣的概念:氫離子是酸性的體現(xiàn)者,酸的強度與濃度成正比;氫氧離子則是堿性的體現(xiàn)者,堿的強...
尖草坪區(qū)內力： ______ 濃度相等但PH值不一定相等 因為都是一元酸,與氫氧化鈉1:1反應,但是二者酸性強弱如何不知,所以PH不一定相等
尖草坪區(qū)內力： ______ 1. 強酸加水稀釋,氫離子濃度降低,PH變大 2. 弱酸的話,需要特別考慮,酸或者堿加水的PH變化不是唯一的. 3. 酸性溶液一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等.常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應.pH值愈小,酸性愈強.酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性,稱為酸的酸性.
尖草坪區(qū)內力： ______ 如果是強酸強堿 先求反應后 酸有剩余還是堿有剩余(看反應式里的比例來就) 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/(酸堿體積之和) ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余 堿的密度=剩余的量/(酸堿體積之和) ph=14-log(堿的密度) 化學ph值如...
尖草坪區(qū)內力： ______ 嗯..這個要說也是自然規(guī)律 前面所加的離子和溶液中的離子中和導致pH越來越接近中性 所以接近中和時溶液中H+ 和OH- 的濃度非常小 由于前面發(fā)生的量變?yōu)橘|變做了準備 故加一小滴就能使pH 發(fā)生非常大的變化 這也是常說的一句話:“量變引起質變” 還有提醒一下 pH的p是小寫 H是大寫 不是兩個都是大寫
尖草坪區(qū)內力： ______ 1、pH的計算之一常用H+濃度來表示溶液的酸堿性,當[H+]小于1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數(shù),即-lg[H+]來表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= ...
尖草坪區(qū)內力： ______ 因為氨水是弱堿,所以pH=11的氨水濃度遠大于0.001mol/L 而HCl濃度為0.001mol/L 所以等體積混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,因此為堿性.
尖草坪區(qū)內力： ______ 有一個0.3規(guī)則: 兩強酸等體積混合時,PH=PH(小)+0.3 兩強堿等體積混合時,PH=PH(大)-0.3
