如何用速率方程求反應(yīng)的級(jí)數(shù)？反應(yīng)的級(jí)數(shù)怎么求？
速率 = k[A][B]^2
其中，k是速率常數(shù)，[A]和[B]分別是反應(yīng)物A和B的濃度。
反應(yīng)級(jí)數(shù)是指速率方程中各個(gè)反應(yīng)物的指數(shù)冪。在這個(gè)基元反應(yīng)中，反應(yīng)物A的指數(shù)是1，反應(yīng)物B的指數(shù)是2，所以反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為1和2。
綜上所述，該基元反應(yīng)的速率方程表達(dá)式為速率 = k[A][B]^2，反應(yīng)級(jí)數(shù)為1和2。
急!怎么判斷化學(xué)反應(yīng)方程的反應(yīng)級(jí)數(shù)?
化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本參數(shù)。化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物濃度的指數(shù)稱為各物的分級(jí)數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級(jí)數(shù)，用n表示。如hi合成反應(yīng)速率方程為r=k［h2］［i2］（r為速率，k為速率常數(shù)，代表濃度），表明反應(yīng)對(duì)h2和i2的分級(jí)數(shù)均為1，總級(jí)數(shù)n=2。反應(yīng)對(duì)級(jí)數(shù)是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的；n可為正、負(fù)整數(shù)、零...
反應(yīng)的級(jí)數(shù)怎么求?
實(shí)驗(yàn)溫度與取樣時(shí)間，然后將樣品放入各種不同溫度的恒溫水浴中，定時(shí)取樣測(cè)定其濃度(或含量），求出各溫度下不同時(shí)間藥物的濃度變化。以藥物濃度或濃度的其他函數(shù)對(duì)時(shí)間作圖，以判斷 反應(yīng)級(jí)數(shù)。若lgC對(duì)t作圖得一直線，則為一級(jí)反應(yīng)。再由直線 斜率求出各溫度下的速度常數(shù)，然后按前述方法求出 活化能和...
怎么判斷化學(xué)反應(yīng)方程的反應(yīng)級(jí)數(shù)
怎么判斷化學(xué)反應(yīng)方程的反應(yīng)級(jí)數(shù) 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本引數(shù).化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物濃度的指數(shù)稱為各物的分級(jí)數(shù),所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級(jí)數(shù),用n表示.如HI合成反應(yīng)速率方程 為r=k[H2][I2](r為速率,k為速率常數(shù),[ ]代表濃度）,表明反應(yīng)對(duì)H2和I2的分級(jí)數(shù)均為1,總級(jí)數(shù)n=2.反應(yīng)對(duì)級(jí)數(shù)是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定...
反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和
反應(yīng)級(jí)數(shù)是化學(xué)中的一個(gè)基本概念，用于描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各濃度項(xiàng)的冪次之和。反應(yīng)級(jí)數(shù)由化學(xué)反應(yīng)機(jī)理決定，反應(yīng)機(jī)理描述了反應(yīng)的各個(gè)瞬間階段，這些瞬間反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生中間物，從而可以控制反應(yīng)級(jí)數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)的速率方程中，各物質(zhì)濃度項(xiàng)的指數(shù)之和就被稱為該反應(yīng)的級(jí)數(shù)，用n表示。例如，對(duì)于反應(yīng)...
化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)
化學(xué)反應(yīng)的舞臺(tái)上，速率的舞步由一個(gè)神秘的數(shù)字——級(jí)數(shù)(用標(biāo)記)指揮。它是反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的魔法指數(shù)，決定了反應(yīng)速率的波動(dòng)節(jié)奏。想象一下，速率方程就像一首交響樂，其中速率v的每一聲符都由速率常數(shù)k和反應(yīng)物濃度的魔力系數(shù)所彈奏<\/，而這魔法系數(shù)就是它們的分級(jí)數(shù)。這些分級(jí)數(shù)揭示了...
什么是速率方程式
但它們所代表的意義不同。反應(yīng)級(jí)數(shù)是一個(gè)宏觀概念，用于描述整體反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系；而反應(yīng)分子數(shù)是一個(gè)微觀概念，描述的是反應(yīng)過程中實(shí)際參與反應(yīng)的分子數(shù)量。總結(jié)而言，速率方程和反應(yīng)級(jí)數(shù)是理解化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵概念。理解這些概念有助于我們更好地分析和預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的行為。
化學(xué),怎么判斷反應(yīng)的級(jí)數(shù)
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2比較，cB增加3倍，反應(yīng)速率也增加3倍，說明反應(yīng)速率與cB的一次方成正比。實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3比較，cA增加1倍，反應(yīng)速率也增加1倍，說明反應(yīng)速率與cA的一次方成正比。所以反應(yīng)速率方程為 v=kcAcB 該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)。
...的速率方程,并指出該反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)。
【答案】：A+B→C為元反應(yīng)，按照質(zhì)量作用定律可根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出其反應(yīng)速率方程v=kcAcB，所以該反應(yīng)為雙分子反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為二級(jí)。
4講的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別看不懂
aA+bB=yY+zZ的反應(yīng)為例 速率方程r=k*A的濃度的a次方*B的濃度的b次方，則a+b就是次反應(yīng)的級(jí)數(shù)了。反應(yīng)分子數(shù)則是物質(zhì)只有正面碰撞才會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以能夠同時(shí)幾個(gè)同時(shí)碰撞的分子數(shù)目就叫反應(yīng)分子數(shù)了。
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)的問題~~求解釋~~
在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，我們可能需要通過多種方式來確定反應(yīng)速率方程，比如改變反應(yīng)物濃度，觀察速率如何變化，或者通過其他實(shí)驗(yàn)手段來確定。這些方法可以幫助我們更好地理解反應(yīng)的過程和機(jī)制。通過上述分析，我們可以看到，反應(yīng)級(jí)數(shù)是描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間關(guān)系的一個(gè)重要參數(shù)。理解這一點(diǎn)有助于我們更好地掌握...
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東河區(qū)滾動(dòng)： ______[答案] 分析: 設(shè)速率方程為= k?c m (CO)?c n (Cl2).m、n的求算可分別保持Cl2、CO的濃度不變,再根據(jù)Cl2、CO的對(duì)應(yīng)濃度和速率而求得.求得m、n后代入具體數(shù)據(jù)即可得k,速率方程的具體表達(dá)式也就確定了.(1)求反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程為= k?c m ...
東河區(qū)滾動(dòng)： ______ 在化學(xué)反應(yīng)速率方程中,各物濃度項(xiàng)的指數(shù)的代數(shù)和稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)(order of reaction).反應(yīng)級(jí)數(shù)由實(shí)驗(yàn)確定,可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、零,也可以為負(fù)數(shù),極少有三級(jí)以上的反應(yīng).假如反應(yīng)A + B—→P的速率方...
東河區(qū)滾動(dòng)： ______ 半衰期:反應(yīng)物濃度減少一些半時(shí)所用的時(shí)間. 反應(yīng)級(jí)數(shù):由實(shí)驗(yàn)得到的反應(yīng)的速率方程中反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和.比如,反應(yīng)的速率方程為: v = k C(A) ^n C(B)^m 則反應(yīng)的級(jí)數(shù)是:對(duì)反應(yīng)物A是 n級(jí),對(duì)反應(yīng)物B是 m 級(jí),對(duì)整個(gè)反應(yīng)來說,是 n + m 級(jí). 即:m是B的反應(yīng)級(jí)數(shù),n是A的反應(yīng)級(jí)數(shù),m + n是總反應(yīng)的級(jí)數(shù).
