怎么判斷化學鍵的極性？
化學鍵極性大小判斷技巧為根據(jù)元素的電負性差值,差值越大,極性越大。
拓展資料：
鍵的極性是由于成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合，這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵。
鍵的極性與鍵合原子的電子親合能或電負性的差值有關。差值越大，極性越大。當差值足夠大時，就可以假定“共用”的電子變成了電負性較大的原子的“所有物”。換句話說，就是電子從一個原子轉移到另一個原子。
結果就形成了一個陽離子和一個陰離子，它們帶有的電荷等于電子單位的電荷或者數(shù)倍于電子單位的電荷。
由于在極性分子中電子的轉移不完全，所以原子表現(xiàn)出好像是帶有部分電子的電荷。這種部分電荷，用希臘字母δ作符號，代表電子轉移的程度，并可用來計算在一個化學鍵中的離子性百分數(shù)。
如H2、O2分子中的共價鍵就是非極性共價鍵。當成鍵原子的電負性不同時，核間的電子云密集區(qū)域偏向電負性較大的原子一端，使之帶部分負電荷。
而電負性較小的原子一端則帶部分正電荷，鍵的正電荷重心與負電荷重心不重合，這樣的共價鍵稱為極性共價鍵（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl鍵就是極性共價鍵。
純凈物質的熔點、沸點和其它性質要受到它們的組成分子的形狀、大小和極性的影響。分子的形狀和極性只有在與其它分子相對比時才是重要的。
在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會有極性。倒如，H2、O2、N2、Cl2等都是非極性分子。
如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強，分子的極性也越強。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強，則分子的極性也按同樣次序逐漸增強。
如何判斷化學鍵的極性
兩原子不同共價鍵為極性鍵，相同為非極性鍵。而極性的大小和電子對的偏移只與兩原子電負性有關，
有機化合物極性大小判斷技巧是什么?
有機化合物極性大小判斷技巧是根據(jù)成鍵原子的電負性差大小判斷。判斷技巧：有機化合物中化學鍵的極性大小，根據(jù)成鍵原子的電負性差大小判斷。常見的C一C鍵是非極性鍵。C一H鍵極性較小，因為C，H電負性分別為2.5和2.1。C一O鍵極性較大，C，O電負性分別為2.5和3.5。注意，鍵極性大（例如C一F）...
怎樣快速判斷極性鍵和非極性鍵?
故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由于電子優(yōu)先分布于成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據(jù)了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產(chǎn)生了。以上內(nèi)容參考：百度百科-極性鍵 ...
怎樣分辨極性共價鍵和非極性共價鍵
成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間 存在：1、非金屬單質中,一定是非極性鍵 2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵 3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵 二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵...
分子極性如何判斷?四步就能搞定,高一必看!
共價鍵極性判斷：共價鍵極性取決于電子對偏移，偏移則為極性鍵，無偏移則為非極性鍵。同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同元素原子形成的共價鍵是極性鍵。誤區(qū)提示：同種元素原子形成的共價鍵并非一定為非極性，結構不對稱的分子中同種元素間形成的是極性鍵。單質極性：對稱的共價單質為非極性鍵，...
化學鍵中的極性鍵是怎樣判斷的…有什么樣的規(guī)律?
極性鍵首先是共價鍵。所以平常是非金屬化合物中出現(xiàn)的多（金屬化合物大都離子鍵，少量共價鍵，而且都是向非金屬偏的共價鍵。），而共價鍵中只要它兩端不是同一種元素都是極性鍵。其偏性按照氧化性強弱來判定。氧化性越強。極性鍵越向那邊偏。
如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性分子
（3）以極性鍵結合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構型為非中心對稱分子，是極性分子。分子的極性與共價鍵的極性沒有必然聯(lián)系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬于極性分子時，不僅要看共價鍵有無極性，還要分析分子的空間構型是否...
判斷極性鍵還是非極性鍵?
一、極性鍵和非極性鍵 離子鍵 ：陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。離子鍵即陰、陽離子間的相互作用。通常活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成陰陽離子，以離子鍵形式存在。共價鍵： 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。①共用電子對不發(fā)生偏移，可以形成非極性鍵。如相同非金屬元素原子的電子配對...
如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性
共用電子對發(fā)生偏移的是極性共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性共價鍵。由非極性共價鍵形成的分子是非極性分子。各極性鍵在空間排列不對稱，正負電荷重心不重合的分子是極性分子；如：氨分子。NH3 各極性鍵在空間排列對稱，正負電荷重心重合的分子是非極性分子。如：二氧化碳分子。 O = C = O （...
如何判斷分子的極性大小
要判斷分子的極性大小，可以根據(jù)以下幾個因素進行評估：1. 化學鍵的極性：檢查分子中的化學鍵，如果鍵中的兩個原子具有不同的電負性，那么該鍵就是極性鍵。極性鍵的存在會增加分子的極性。2. 分子的幾何形狀：檢查分子的幾何形狀，如果分子呈現(xiàn)出對稱性，那么它通常是非極性的。相反，非對稱形狀的分子...
相關評說：
兩當縣液壓： ______ 如果是關于區(qū)分,極性鍵與非極性鍵的話還好判斷 非極性(共價)鍵:兩個相同的非金屬原子之間形成的共價鍵.極性鍵:兩個不相同的非金屬原子之間形成的共價鍵.如果只是判斷它是什么鍵的話,蠻好判斷的...比如CO2,不相同嘛,所以含有極性鍵,HCL,不相同嘛,所以也是含有極性鍵,H2相同了,所以,就是含有非極性鍵..另外,你是不是想知道怎么區(qū)分,極性分子和非極性分子哦
兩當縣液壓： ______ 1:兩種元素在周期表中族間隔越大,形成共價鍵時(一定確認是共價鍵)共共價鍵越強. 其中顯正價元素一定時,顯負價元素越靠上,極性越強;顯負價元素一定時,顯正價元素越靠下,共價鍵極性越強 2:同族中,兩元素間隔越大,共價鍵極性越強 3:同周期中,同理(以上是簡便方法,不一定準確,只可作參考!) 4:根據(jù)電負性判斷,兩元素電負性差越大,形成共價鍵極性越強.(這條是標準判斷方法,實際測量中就用這種方法,電負性數(shù)據(jù)可在網(wǎng)上查到!網(wǎng)址:http://baike.baidu.com/view/28896.htm) 謝謝!
兩當縣液壓： ______ 只需判斷該物質在水中的電離程度.比如:碳酸在水中部分電離,NaCl在水中完全電離!
兩當縣液壓： ______ 以下是老師的解答 同種非金屬原子形成 的化學鍵是非極性共價鍵,即共用電子對不偏向任何一方,所以沒有極性.不同種的非金屬原子成的化學鍵為極性共價鍵.非金屬單質中都是非極性鍵,金屬單質中是金屬鍵.所以不可以說所有的單質中...
兩當縣液壓： ______ 化學鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價鍵即為...
兩當縣液壓： ______ 對,根據(jù)元素的氧化/還原性強弱,即易得/失電子的程度判斷 例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組 N2是雙原子分子,化學鍵為非極性鍵 CF4,CS2,CCl4組C都是正價,結構相同,F、Cl、S氧化性由強到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強弱相似,所以其化學鍵極性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學鍵強弱依次遞減 CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都顯正價,F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學鍵氧化性依次減弱
兩當縣液壓： ______ 判斷是極性分子還是非極性分子可以用中心原子化合價法和受力分析法. 1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH?,CCl?,SO?,PCl?. 2、受力分析法:若已知鍵...
兩當縣液壓： ______[答案] 顯正價的是失電子的那方,負價是得電子那方.極性強弱,看組成該化合物的兩個元素,在元素周期表中隔得越遠極性越強.這是最簡單也是最實用的判斷方法,對付高中的可以了.但是要解決更難的問題還是要更深入的知識呵.
兩當縣液壓： ______ 在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,屬于極性鍵. 由于兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向其中吸引電子能力較強的一方,形成極性鍵. 在單質分子中,同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,因此成鍵的原子都不顯電性,形成非極性鍵. 還可以用下面的三個方法判斷極性鍵和非極性鍵: 1.中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2.受力分析法: 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
兩當縣液壓： ______ 單質除臭氧外基本都是非極性,化合物要看其空間結構,若其化學鍵的向量和為零,則為非極性.看空間結構首先找中心原子,再找是否有孤對電子
