元素R的化合價
分兩種情況:
1、若R的化合價可以與氧元素及硫酸根的化合價（-2）約分，則化學(xué)式可寫成：ROx/2及R(SO4)x/2，則可根據(jù)已知，列二元一次方程組：R+8x=M;R+48x=N;兩式一減，消掉R即可求出x的值
2、若R的化合價無法與氧元素及硫酸根的化合價（-2）約分，則化學(xué)式要寫成：R2Ox及R2(SO4)x，則可根據(jù)已知，列二元一次方程組：2R+16x=M;2R+96x=N;兩式一減，消掉R后則可求出x的另一種情況
答案是什么啊?
是 +(N-M)/80 或 +(N-M)/40 嗎?
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:?
R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Y小于X可知應(yīng)，和X同周期，為Al元素．X和Y的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；R的化合價為...
求某元素化合價問題
元素（R）的化合價是奇數(shù):，設(shè)化合價為X。所以氧化物的化學(xué)式R2OX，則氯化物的化學(xué)式為RClX 根據(jù)相對分子質(zhì)量：R2OX 2R+16X=m RClX：R+35.5X=n 乘以2 2R+71X=2n X=(2n-m)\/55
元素R的化合價
1、若R的化合價可以與氧元素及硫酸根的化合價（-2）約分，則化學(xué)式可寫成：ROx\/2及R(SO4)x\/2，則可根據(jù)已知，列二元一次方程組：R+8x=M;R+48x=N;兩式一減，消掉R即可求出x的值 2、若R的化合價無法與氧元素及硫酸根的化合價（-2）約分，則化學(xué)式要寫成：R2Ox及R2(SO4)x，則可根據(jù)已知...
R元素化合價怎么算
R的化合價反應(yīng)前+6 反應(yīng)后+4
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素
根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系，可以確定R為鈹（Be），L為鎂（Mg）。X和T的化合價均為-2價，屬于第ⅥA族。X的最高價為+6價，應(yīng)為硫（S），而T沒有正價，應(yīng)為氧（O）。M的化合價為+3價，屬于第ⅢA族，且其原子半徑大于Be而小于Mg，因此M應(yīng)為鋁（Al）。基于以上分析，我們可以推斷R（鈹）與Al...
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表: 元素代號 L M X R...
短周期元素L和R都具有+2價，且沒有負(fù)價，它們位于ⅡA族。由于L的原子半徑較大，因此可以確定L為鎂（Mg），R為鈹（Be）。元素X和T都有-2價，位于ⅥA族。其中，X的原子半徑較大，由此可以判斷X為硫（S），T為氧（O）。M元素只有+3價，沒有負(fù)價，它屬于ⅢA族。由于M的原子半徑大于S的原子...
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
【答案解析】試題分析：由表中信息分析：Y和M的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，M無正價，應(yīng)為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑...
則R元素的化合價是多少R元素的相對原子質(zhì)量是多少
在化合物 中正價和負(fù)價的代數(shù)和是0.則r元素的化合價是正的3n-4價；設(shè)r元素的相對原子質(zhì)量為y,因m=nx1+16x(2n-2)+y,y=m-33n+32.
R元素只有一種化合價,它的氧化物的化學(xué)式為R2O3.下列含R元素的化合物中...
R元素只有一種化合價，它的氧化物的化學(xué)式為R2O3，氧元素顯-2價，設(shè)R元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．A、R元素的化合價是+3價，氯元素顯-1價，其氯化物的化學(xué)式為RCl3，故選項錯誤．B、R元素的化合價是+3價，硫酸根顯-2價，形成...
如何利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)價計算
R元素的 化合價 為+（4-n），R的 相對分子質(zhì)量 為M-32-n 其實這題不是硬推出來，就是簡單的加加減減，根據(jù)化合價 代數(shù)和 為零的規(guī)律，負(fù)價為-4，氫所占的正價為+n，所以R的化合價為+（4-n），相對分子質(zhì)量化合物為M，則去掉2個氧（2*16）和n個氫（n），所以R的相對分子質(zhì)量為M-32...
相關(guān)評說：
樺南縣局部： ______ 設(shè)R的化合價是x(x是奇數(shù)) 所以氧化物分子式是R2Ox,氯化物分子式是RClx 設(shè)R的相對原子質(zhì)量 = M 所以有2M + 16x = m M + 35.5x = n 解得x = (2n - m)/55 所以R的化合價 = (2n - m)/55
樺南縣局部： ______ H為+1價,O為-2價,設(shè)R為X價 2*1+X-2*(n+2)=0 2+X-2n-4=0 X=2n+2 所以R為:2n+2價
樺南縣局部： ______ (1)設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為x,則1*2+x+16*4=98,x=32. (2)該化合物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 3298 *100%≈32.7%. (3)要使化合物中含R元素的質(zhì)量為64g,需該化合物的質(zhì)量為64g÷( 3298 *100%)=196g. 答:(1)該R元素的相對原子質(zhì)量為32;(2)該化合物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%;(3)要使化合物中含R元素的質(zhì)量為64g,需該化合物196g.
樺南縣局部： ______ H為+1價,O為-2價,根據(jù)化合物分子為電中性(不帶電荷),則正價總數(shù)等于負(fù)價總數(shù) n+X=2(n+2)(X為R的化合價)X=n+4,即R的化合價為(n+4)價
樺南縣局部： ______ O元素化合價為-2價,設(shè)R元素化合價為x,則x+(-2)*3=0,解得x=+6;設(shè)R的相對原子質(zhì)量是y,則48 y+48 *100%=60%,解得y=32;RO3的相對分子質(zhì)量為=32+16*3=80. 故答案為:+6;32;80.
樺南縣局部： ______ 可以設(shè)某元素R的化合價為+x價,相對原子質(zhì)量為y,氧化物化學(xué)式寫作R2Ox, 所以 2y + 16x = m ;氯化物化學(xué)式寫作RClx, 所以 y + 35.5x = n ;由以上兩個方程解得 x = (2n - m)/55
樺南縣局部： ______[答案] 1.R的化合價:因為有(N+2)個氧原子,所以,所有氧加起來是(-2n-4)價氫為+1價,則N個氫有+n價.所以設(shè)R的化合價為xx-2n-4+n=0x=n+4所以R的化合價為n+42.總的相對分子質(zhì)量為M,氧元素的質(zhì)量為16*(n+2),氫元素為n所以R...
樺南縣局部： ______[答案] +3,H是+1價,有5個,氧-2,有4個,0-5+8=+3價.H質(zhì)量為1,有5個就為5,o是16,4個為64,98-5-64=29,29為磷P
樺南縣局部： ______[答案] 解析:根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0, 設(shè):R元素的最高正化合價為+x x*m-2n=0; +x=2n/m
樺南縣局部： ______ 設(shè)為RmOn 那么它的氧化物中R元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3 56*m:16*n=7:3 m:n=2:3 所以化學(xué)式是R2O3 所以R得化合價是+3 是Fe2O3
