高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)歸納
高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)歸納1
一、化學(xué)鍵
1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
2、類型：
Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
Ⅱ共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。
①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。
②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。
Ⅲ金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
二、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
1、離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
大部分鹽(包括所有銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3不是通過離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
2、共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。
非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。
3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。、
三、物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。
(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。
(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。
(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。
(6)稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。
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一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的.書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的防腐。
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元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
誰有化學(xué)必修二的復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)啊,謝謝了
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化學(xué)必修二有什么知識(shí)點(diǎn)
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）（1）離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）...
急〓,高一化學(xué)必修二的關(guān)于乙醇的N個(gè)問題
答案：2種；既有極性鍵，又有非極性鍵，其中碳原子與氫原子，氧原子之間，氧原子與氫原子之間都是極性鍵，碳原子與碳原子之間是非極性鍵；極性化學(xué)鍵，就是極性共價(jià)鍵，是相同的原子與原子之間形成的化學(xué)鍵，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)原子一方，這種帶部分正負(fù)電荷叫極性鍵；非極性化學(xué)鍵，就是非極性...
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)解析:甲烷氧化反應(yīng)
7.烴分子中的化學(xué)鍵()。A.只有非極性鍵 B.可能只含有極性鍵 C.同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵 D.可能同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵 答案：BD 8.完全燃燒一定量的甲烷，燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，裝有堿石灰的玻璃管增重8.8g,則原來的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()。A.0.56L B.1.12L C.2...
高一化學(xué)必修2難點(diǎn)
離子鍵:原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵,一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵 注:有NH4+離子的一定是形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵,是典型的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物:僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物,如:HCl,H2SO4,CO2,H2O等 離子化合物:存...
化學(xué)必修二總結(jié).
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表 1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子...
高中化學(xué)必修二第一章詳細(xì)總結(jié)
最后，化學(xué)鍵部分詳細(xì)介紹了離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。離子鍵是由正負(fù)電荷相互吸引形成的，而共價(jià)鍵則是通過共用電子對(duì)形成的。此外，這部分還討論了分子間力和氫鍵的作用，這些都是影響物質(zhì)物理性質(zhì)的重要因素。總的來說，高中化學(xué)必修二第一章為學(xué)生提供了一個(gè)全面而深入的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)框架，涵蓋了從原子...
化學(xué)必修二重點(diǎn)內(nèi)容
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（介紹元素周期表、元素周期律和化學(xué)鍵等知識(shí)）二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（介紹化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度等）三、常見的有機(jī)化合物（介紹甲烷、乙烯、苯等烴、乙醇和乙酸、幾種營養(yǎng)物質(zhì)的有關(guān)知識(shí)）四、化學(xué)資源開發(fā)與利用 環(huán)境保護(hù)（屬于常識(shí)性知識(shí)...
化學(xué)必修一,二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。
化學(xué)必修一，主要講的是無機(jī)化學(xué)，弄清楚反應(yīng)與反應(yīng)之間的關(guān)系，你可以去看書的目錄。還有要記住的就是金屬和非金屬的一些性質(zhì)，不管是通性還是特殊性。其實(shí)這也是為了有機(jī)化學(xué)打基礎(chǔ)。關(guān)于計(jì)算就是化學(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)也很重要，不過經(jīng)常用，應(yīng)該不需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)。氧化還原反應(yīng)弄清原理就好。化學(xué)必修二，主要...
高中必修二的化學(xué)離子鍵,共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和什么有關(guān)啊
冰的密度以及蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)。因此，理解和掌握化學(xué)鍵的強(qiáng)度，對(duì)于深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要意義。綜上所述，化學(xué)鍵的強(qiáng)度主要由鍵長決定，而氫鍵作為一種特殊的化學(xué)鍵類型，其強(qiáng)度尤為顯著。通過深入理解鍵長和鍵能，我們可以更好地掌握化學(xué)鍵的強(qiáng)度，進(jìn)而理解物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。
相關(guān)評(píng)說：
保德縣等效： ______ 離子鍵就是氯化鈉之類的,可以分為陰陽離子.而化合鍵不可以,比如一些弱酸,還有氣體.
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保德縣等效： ______ 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù) 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112號(hào)(118) ...
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保德縣等效： ______[答案] 首先你學(xué)的是哪個(gè)版本的?其次你問的目的是什么?很泛泛,不好詳細(xì)解答. 必修一主要是:氧化還原、物質(zhì)的量、元素和化合物(Na、Cl2、金屬等) 必修二主要是:元素周期表和元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化、電化學(xué)...
保德縣等效： ______ 必修2復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納 一、元素周期表 ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則:①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元...
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