化學(xué)必修二總結(jié). 化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核 注意：
中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù) 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期 第二周期 2 8種元素
周期 第三周期 3 8種元素
元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素
素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素
周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素
期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族
（18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間
（16個(gè)族） 零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑 原子半徑依次減小 —
(3)主要化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 —
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水劇烈 熱水與 酸快 與酸反應(yīng)慢 —— —
(6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)與H2化合的難易 —— 由難到易 —
(8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng) —
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O—
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫
氧化物 弱酸 中強(qiáng)
酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng)
的酸 —
(12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) —
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應(yīng)：從易→難
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）
與酸或水反應(yīng)：從難→易
堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵
概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
一次能源
常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源
新能源 可再生資源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋淠堋⒄託?br /> 可再生資源 核能
二次能源 （一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 ①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ）
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2＝CH2 或(官能團(tuán))
結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C－C單鍵，
鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀
空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形
物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水
用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料
甲烷 ①氧化反應(yīng)（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）
②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯
①氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
苯
①氧化反應(yīng)（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
②取代反 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反 ＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素
定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式 不同 相同 元素符號(hào)表示相同，分子式可不同 ——
結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 ——
研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子
6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。
正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；
(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點(diǎn):
①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。
②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。
常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較
有機(jī)物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能團(tuán) 羥基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性質(zhì) 無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)
（非電解質(zhì)） —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。
用途 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％ —— 有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分
乙醇 ①與Na的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱
②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢
結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。
②氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應(yīng)
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）
②酯化反應(yīng)
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
種類 元素組成 代表物 代表物分子
糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖
雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)
纖維素
油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，
能發(fā)生水解反應(yīng)
脂 C H O 動(dòng)物脂肪 飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 C－C鍵，
能發(fā)生水解反應(yīng)
蛋白質(zhì) C H O
N S P等 酶、肌肉、
毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應(yīng)
葡萄糖
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2 產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯
蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質(zhì) 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸
顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）
灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）\
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)） （游離態(tài)）。
3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動(dòng)性順序 K、Ca、Na、
Mg、Al Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱
金屬離子得電子能力 弱 強(qiáng)
主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法
還原劑或
特殊措施 強(qiáng)大電流
提供電子 H2、CO、C、
Al等加熱 加熱 物理方法或化學(xué)方法
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)
有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮瑳](méi)有固定的沸點(diǎn)。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)
環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
（1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取? 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。
（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?br /> （5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）
我們正在一輪復(fù)習(xí)，過(guò)幾天就開(kāi)始必修二了~
烏譚18682101276： 求救高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn),越詳細(xì)越好,特別是元素周期律的 -
肅州區(qū)螺紋： ______[答案] 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液...
烏譚18682101276： 必修二有機(jī)化學(xué)總結(jié) -
肅州區(qū)螺紋： ______[答案] 專題一 :第三單元一,同素異形(一定為單質(zhì))1,碳元素(金剛石、石墨) 氧元素(O2、O3) 磷元素(白磷、紅磷)2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化二,同分異構(gòu)(一定為化合物或有機(jī)物)分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同1,...
烏譚18682101276： 跪求高一化學(xué)必修二第一章知識(shí)總結(jié)人教版 只要第一章 -
肅州區(qū)螺紋： ______[答案] 必修2復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)歸納 元素周期表 ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則: ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期; ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電...
烏譚18682101276： 求必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) -
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烏譚18682101276： 高中化學(xué)必修二、有機(jī)化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) -
肅州區(qū)螺紋： ______ 化學(xué):高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.需水浴加熱的反應(yīng)有: (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫...
烏譚18682101276： 高中化學(xué)必修二、有機(jī)化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) -
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肅州區(qū)螺紋： ______[答案] 高中化學(xué)必修2小結(jié) 專題一 :第一單元 1——原子半徑 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 2——元素化合價(jià) (1)除第1周...
烏譚18682101276： 高中化學(xué)必修2學(xué)了什么 -
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烏譚18682101276： 人教版高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié) -
肅州區(qū)螺紋： ______ (化學(xué))新課標(biāo)人教必修2高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃) P6 Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃) P6 Na與H2O反應(yīng): P6 K與H2O反應(yīng): P6 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng) 、 、 P8 3、鹵素單質(zhì)間的...
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核 注意：
中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù) 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期 第二周期 2 8種元素
周期 第三周期 3 8種元素
元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素
素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素
周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素
期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族
（18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間
（16個(gè)族） 零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑 原子半徑依次減小 —
(3)主要化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 —
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水劇烈 熱水與 酸快 與酸反應(yīng)慢 —— —
(6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)與H2化合的難易 —— 由難到易 —
(8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng) —
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O—
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫
氧化物 弱酸 中強(qiáng)
酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng)
的酸 —
(12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) —
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應(yīng)：從易→難
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）
與酸或水反應(yīng)：從難→易
堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵
概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
一次能源
常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源
新能源 可再生資源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋淠堋⒄託?br /> 可再生資源 核能
二次能源 （一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 ①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ）
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2＝CH2 或(官能團(tuán))
結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C－C單鍵，
鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀
空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形
物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水
用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料
甲烷 ①氧化反應(yīng)（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）
②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯
①氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
苯
①氧化反應(yīng)（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
②取代反 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反 ＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素
定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式 不同 相同 元素符號(hào)表示相同，分子式可不同 ——
結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 ——
研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子
6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。
正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法：
①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；
(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.
②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比較同類烴的沸點(diǎn):
①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。
②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。
常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。
二、烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較
有機(jī)物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能團(tuán) 羥基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性質(zhì) 無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)
（非電解質(zhì)） —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。
用途 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％ —— 有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分
乙醇 ①與Na的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱
②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢
結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。
②氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應(yīng)
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）
②酯化反應(yīng)
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
種類 元素組成 代表物 代表物分子
糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖
雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)
纖維素
油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，
能發(fā)生水解反應(yīng)
脂 C H O 動(dòng)物脂肪 飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 C－C鍵，
能發(fā)生水解反應(yīng)
蛋白質(zhì) C H O
N S P等 酶、肌肉、
毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應(yīng)
葡萄糖
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2 產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯
蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質(zhì) 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸
顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）
灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）\
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)） （游離態(tài)）。
3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動(dòng)性順序 K、Ca、Na、
Mg、Al Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱
金屬離子得電子能力 弱 強(qiáng)
主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法
還原劑或
特殊措施 強(qiáng)大電流
提供電子 H2、CO、C、
Al等加熱 加熱 物理方法或化學(xué)方法
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)
有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮瑳](méi)有固定的沸點(diǎn)。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)
環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
（1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取? 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。
（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?br /> （5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）
我們正在一輪復(fù)習(xí)，過(guò)幾天就開(kāi)始必修二了~
高中必修二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在任一直線上任取一點(diǎn),再轉(zhuǎn)化為點(diǎn)到直線的距離進(jìn)行求解. 高中必修二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)2 1、柱、錐、臺(tái)、球的結(jié)構(gòu)特征 (1)棱柱: 幾何特征:兩底面是對(duì)應(yīng)邊平行的全等多邊形;側(cè)面、對(duì)角面都是平行四邊形;側(cè)棱平行且相等;平行于底面的截面是與底面全等的多邊形. (2)棱錐 幾何特征:側(cè)面、對(duì)角面都是三角形;平行于底...
高中必修二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中必修二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1定理總結(jié) 公理1：如果一條直線上的兩點(diǎn)在一個(gè)平面內(nèi)，那么這條直線上的所有的點(diǎn)都在這個(gè)平面內(nèi)。公理2：如果兩個(gè)平面有一個(gè)公共點(diǎn)，那么它們有且只有一條通過(guò)這個(gè)點(diǎn)的公共直線。公理3：過(guò)不在同一條直線上的三個(gè)點(diǎn)，有且只有一個(gè)平面。推論1:經(jīng)過(guò)一條直線和這條直線...
高一年級(jí)物理必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
7.自然界中落體加速度不大于g，人工加速使落體加速度大于g，則落體對(duì)上方物體(如果有)產(chǎn)生壓力，或?qū)ο路綘坷K產(chǎn)生拉力。2.高一年級(jí)物理必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1.做功兩要素：力和物體在力的方向上發(fā)生位移 2.功：功是標(biāo)量，只有大小，沒(méi)有方向，但有正功和負(fù)功之分，單位為焦耳(J)3.物體做正功負(fù)功問(wèn)題...
高一數(shù)學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納
(1)正弦定理和余弦定理 掌握正弦定理、余弦定理,并能解決一些簡(jiǎn)單的三角形度量問(wèn)題。 (2)應(yīng)用 能夠運(yùn)用正弦定理、余弦定理等知識(shí)和方法解決一些與測(cè)量和幾何計(jì)算有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。 高中數(shù)學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié):數(shù)列 (1)數(shù)列的概念和簡(jiǎn)單表示法 了解數(shù)列的概念和幾種簡(jiǎn)單的表示方法(列表、圖象、通項(xiàng)公式)。 了解數(shù)列...
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的...
高中生物必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
11、第二章講了蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的消化、吸收和代謝等。第五章談到了蛋白質(zhì)的合成受基因控制，包括轉(zhuǎn)錄和翻譯兩個(gè)生理過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)，可以把這些知識(shí)串起來(lái)復(fù)習(xí)，使知識(shí)更系統(tǒng)化，這樣可提高學(xué)生解綜合題的能力。聯(lián)想遷移法：如線粒體，可聯(lián)系到呼吸作用、能量轉(zhuǎn)換器、細(xì)胞質(zhì)遺傳、酶的專一性、膜的結(jié)構(gòu)...
高一地理必修二重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
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必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3 第一單元 1——原子半徑 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 2——元素化合價(jià) (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4...
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