請(qǐng)教一道化學(xué)計(jì)算題，謝謝！ 請(qǐng)教一道化學(xué)計(jì)算題，最好有解題步驟，謝謝
（2）不含結(jié)晶水的白色沉淀物0.558g,是碳酸氫鈣、鎂分解生成的碳酸鈣、鎂；物質(zhì)的量應(yīng)該是0.012/2=0.006mol，這樣一來，平均摩爾質(zhì)量就是0.588/0.006=98,可以求出鈣鎂離子的物質(zhì)的量之比是7 ：1，該食鹽中所含Mg2+的物質(zhì)的量=0.009×1÷8＝0.001125mol 。
(1)根據(jù)溶液是電中性（即溶液中的正電荷等于負(fù)電荷），雜質(zhì)所帶的正電荷總量=2*0.009=0.018mol。則雜質(zhì)中的cl-=正電荷總量-2*0.002-0.012=0.002mol，假設(shè)雜質(zhì)中只含Ca2+，則雜質(zhì)的質(zhì)量=40*0.009+96*0.002+122*0.012+35.5*0.002=2.087g。此時(shí)NaCl%=（20-2.087）/20*100%=89.565%；如果雜質(zhì)中只含Mg2+，則雜質(zhì)的質(zhì)量=24*0.009+96*0.002+122*0.012+35.5*0.002=1.943g，此時(shí)NaCl%=（20-1.943）/20*100%=90.285%。則89.565%<NaCl%<90.285%。
（2）第一問中，HCO3-0.012mol，假設(shè)不含結(jié)晶水的白色沉淀物是CaCO3，則沉淀物質(zhì)量應(yīng)為0.012/2*100=0.6g，假設(shè)不含結(jié)晶水的白色沉淀物是MgCO3，則沉淀物質(zhì)量應(yīng)為0.012/2*84=0.504g，說明沉淀物是CaCO3和MgCO3的混合物，利用十字交叉法，得到CaCO3:MgCO3=(0.558-0.504):(0.6-0.558)=0.054:0.042=9:7。同時(shí)也說明了，溶液中的Ca2+離子都沉淀下來了，CaCO3的物質(zhì)的量=(0.012/2)*9/16=0.003mol，Ca2+的物質(zhì)的量=CaCO3的物質(zhì)的量=0.003mol，則Mg2+的物質(zhì)的量=0.009-0.003=0.006mol。
一道高中化學(xué)計(jì)算題 急急急! 給出具體過程謝謝了
在12.5克鹽酸加入之前，沒有釋放氣體，這是因?yàn)槭Ｓ嗟臍溲趸c尚未與二氧化碳反應(yīng)。我們?cè)O(shè)未被二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為X，根據(jù)化學(xué)方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O，40代表氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量，36.45代表鹽酸的摩爾質(zhì)量。通過計(jì)算12.5克鹽酸中18.25%的質(zhì)量，我們可以求出X的值。接下來，根據(jù)...
誰(shuí)教我做下這道化學(xué)計(jì)算題,詳細(xì)點(diǎn)謝謝!
1000mL=1L 所以 稀硫酸的里H2SO4的物質(zhì)的量為 2mol （1）設(shè)所需濃硫酸的體積為V ml（這里記住單位要統(tǒng)一）（1.84 * V*0.98）\/98=2 V=108.7mL (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：前后兩個(gè)溶液質(zhì)量差就是加進(jìn)去的水的質(zhì)量，千萬不要用兩個(gè)先后溶液的體積做差。M后=1.20*1000=1200g M前=1.84*...
一道化學(xué)計(jì)算題,請(qǐng)寫標(biāo)準(zhǔn)的計(jì)算格式答案,謝謝
解：（1）生成氫氣的質(zhì)量m（H2）=10g+100g-109.8g=0.2g 設(shè)原合金中鐵的質(zhì)量為X，原來稀鹽酸中HCl溶質(zhì)的質(zhì)量為Y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 5673 2 X Y 0.2g 56\/X=73\/Y=2\/0.2g X=5.6g Y=7.3g （2）原合金中銅的質(zhì)量=10g-5.6g=4.4g （3）原來稀鹽酸中hcl溶質(zhì)...
化學(xué)計(jì)算題,我全還給老師啦,求教,謝謝!
得出x約等于1.8*10-5mol\/L 從而通過計(jì)算出x的負(fù)對(duì)數(shù)得出PH值4.7。
化學(xué)計(jì)算題,請(qǐng)按照正規(guī)步驟解答,謝謝
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 100g*(1-15%) x 100\/85=44\/x x=37.4g 答：100g含雜質(zhì)15%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)可以制取二氧化碳37.4g。
求一道化學(xué)計(jì)算題,初三的題,謝謝
硝酸銨NH4NO3 ，里面氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先算出來。14*2\/（14*2+4*1+16*3）=0.35假設(shè)現(xiàn)有樣品為1克，那么里面氮的含量為1*32.9%=0.329克。0.329\/0.35=0.94，那么里面含有的硝酸銨就為0.94克，即樣品中硝酸銨的含量為94%。
化學(xué)的幾個(gè)計(jì)算題 謝謝啦
5 M2O3 w(M)=2x\/(2x+48)=70%解得x=56 6 MOx:16=4:1解得x=64 相對(duì)分子質(zhì)量為64+16＝80 7 阿司匹林中碳原子個(gè)數(shù)為：N（C）＝180*60%\/12＝9 N（H）＝180*4.5%\/1＝8 N（O）＝180*35.5%\/16＝4 化學(xué)式C9H8O4 8 m(C)=4.4\/44*12=1.2g m(H)=2.7\/18*2=0....
化學(xué)計(jì)算題,請(qǐng)予以解答,謝謝
(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 98 171 20x 17.1%*20 x=9.8 (2)設(shè)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 171 208 17.1%*(60-20)y y=8.32
化學(xué)計(jì)算題!~謝謝
MgSO4+NaOH=Mg(OH)2↓+NaSO4，120 40 25X 10%*W2 當(dāng)反應(yīng)沒有完全時(shí)，沉淀量是和加入的氫氧化鈉的量成正比的。當(dāng)過等當(dāng)點(diǎn)(設(shè)為W2克，圖中看不清楚)后，生成的沉淀量不再改變。設(shè)此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。計(jì)算式為：X=1.2*W2(%)...
請(qǐng)教一道化學(xué)計(jì)算題,謝謝!
（2）第一問中，HCO3-0.012mol，假設(shè)不含結(jié)晶水的白色沉淀物是CaCO3，則沉淀物質(zhì)量應(yīng)為0.012\/2*100=0.6g，假設(shè)不含結(jié)晶水的白色沉淀物是MgCO3，則沉淀物質(zhì)量應(yīng)為0.012\/2*84=0.504g，說明沉淀物是CaCO3和MgCO3的混合物，利用十字交叉法，得到CaCO3:MgCO3=(0.558-0.504):(0.6-0.558)=...
相關(guān)評(píng)說：
城中區(qū)軸承： ______ 設(shè)需要紅磷x 4 P + 5 O2 = 2P2O5 4*31 2*(62+90) 248 x x= 304 因?yàn)榧t磷的化學(xué)式也是P
城中區(qū)軸承： ______ 第三問的答案是錯(cuò)誤的 碳酸鈣對(duì)應(yīng)的質(zhì)量應(yīng)該是16-11=5克 因?yàn)?0克稀鹽酸與5克碳酸鈣反應(yīng) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18.25%
城中區(qū)軸承： ______ (1) n(AgCl)=28.7 / 143.5 = 0.2mol n(CaCl2*xH2O) = 0.1mol M(CaCl2*xH2O) = m / n = 14.7 / 0.1 =147 111+18x = 147 x= 2 (2) 設(shè)結(jié)晶氯化鈣x g氯化鈉 y g 則有 x + y =13.2 2x / 147 + y / 58.5 = 0.2 (氯原子仍為0.2mol) x= 7.35 y = 5.85 結(jié)晶氯化鈣的質(zhì)量百分比=7.35 / 13.2 =55.68%
城中區(qū)軸承： ______ 1.Fe+2FeCl3=3FeCl2 設(shè)FeCl2質(zhì)量為M 因?yàn)槁然F和氯化亞鐵的質(zhì)量相同. 所以氯化鐵質(zhì)量為M 根據(jù)反應(yīng)方程可以算出 參加反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為(325/381)*M 所以答案為325/381 2.NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2 NaOH+HNO3==...
城中區(qū)軸承： ______ (1)5.4g鋁是0.2mol.5.4g鎂是0.225mol.和同樣濃度的硫酸反應(yīng),因?yàn)殇X離子是+3價(jià),可以轉(zhuǎn)移0.6mol電子.鎂是+2價(jià),可轉(zhuǎn)移0.45mol電子.所以如果完全反應(yīng),鋁需要更多的硫酸來反應(yīng),而硫酸量是相同的.那既然只有一種金屬剩余,只有鋁了. (2)保持平衡,就是兩邊加進(jìn)去的質(zhì)量減去放出氫氣的質(zhì)量相等,硫酸的量能讓鎂完全反應(yīng)就可以了,如果硫酸過多鋁會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)導(dǎo)致不平.所以用鎂的質(zhì)量算.鎂是0.225mol.Mg與硫酸1比1反應(yīng),所以需要0.225mol硫酸.0.225*98(硫酸性對(duì)分子質(zhì)量)=22.05g(硫酸的質(zhì)量).再用22.05/49%=45g(硫酸溶液質(zhì)量).所以硫酸的量應(yīng)小于45g.
城中區(qū)軸承： ______ 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144g 22.4L m 0.224L 得過氧化鈣質(zhì)量m=1.44g 過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.44/2.0=72%
城中區(qū)軸承： ______ 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.6g 硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g/100g=19.6%
城中區(qū)軸承： ______ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 152 4 Fe(g)=5.6g 所以原混合物中鐵的質(zhì)量=5.6X2g Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 64 5.6g 所以CU=6.4g 固體=25.6g 所以其中原物的銅=19.2g 所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(19.2x2)/((19.2+5.6)x2)x100%
城中區(qū)軸承： ______ 首先,你要知道ω(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=m(溶質(zhì)質(zhì)量)/m(溶液質(zhì)量)=10%. ∴m(硫酸)/m(水+硫酸)=10% 根據(jù)題意,可得關(guān)系式: m(水)+m(硫酸)/98%=100g ① m(硫酸)/[m(水)+m(硫酸)]=10% ② ①②聯(lián)立,得: m(水)≈89.82g,m(濃硫酸)=m(硫酸)/98%=(100-89.82)/98%≈10.39g. 答:~~. 以前我也最討厭做這種題……
城中區(qū)軸承： ______ 1、要4%的醋酸X克 X*4%=5*500*2% X=1250(g) 2、加水的質(zhì)量=5*500-1250=1250(G)
