中考化學(xué)計算題練習(xí)及答案 中考化學(xué)推斷題或計算題專項練習(xí)及答案
一、常規(guī)型：計算所需的數(shù)據(jù)在題干中直接給出。
例1：將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g。計算：
⑴原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
⑵所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液
250gNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，包括原來有
的NaCl和反應(yīng)后生成的NaCl兩部分，且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的
質(zhì)量為：25g＋173g＋53g－1g＝250g。
解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2、Na2CO3和反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量分別為x、y、z。
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
111 106 117 100
x y z 1.00g
＝ x＝1.11g
＝ y＝1.06g
＝ z＝1.17g
原食鹽中混有CaCl2質(zhì)量為1.11g。
所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝2.00%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100% ≈10.02%
答：(略)
點評：這類計算題比較常見，關(guān)鍵是弄清溶質(zhì)的來源、質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出溶液的質(zhì)量，問題便可解決。
二、表格型：計算所需的數(shù)據(jù)在表格中給出。
例2：為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
編號
甲
乙
丙
所取固體樣品的質(zhì)量/g
15
10
10
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g
100
100
150
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g
8
8
8
⑴三位同學(xué)中，哪位同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)？
⑵計算樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：比較甲、乙兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，甲中固體樣品的質(zhì)量多，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量一樣，可知甲中碳酸鈉有剩余，比較乙、丙兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，丙中氯化鈣溶液的質(zhì)量多，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量一樣，可知丙中氯化鈣有剩余，綜合得出乙同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)，因此選用乙組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。
解：⑴分析表中數(shù)據(jù)可知乙同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)。
設(shè)10g碳酸鈉樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g氯化鈣溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為y。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
111 106 100
y x 8g ＝ x＝8.48g
＝ y =8.88g
⑵樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝84.8%
⑶加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝8.88%
答：（略）
點評：這類計算題關(guān)鍵是對表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)合理的分析，找出恰好完全反應(yīng)或完全反應(yīng)的一組，從而得出計算所需的已知數(shù)據(jù)。
三、圖像型：計算所需的數(shù)據(jù)隱含在圖像中。
例3：某同學(xué)在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進(jìn)行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量恰好符合下圖所示的質(zhì)量關(guān)系。若反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部逸出無損失且質(zhì)量測定準(zhǔn)確，試計算：當(dāng)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.01%）
分析：由圖像分析可知，反應(yīng)開始二氧化碳 的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量成正比增加，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，也就是碳酸鈉與氯化氫恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，加入鹽酸質(zhì)量為50g，反應(yīng)后溶液中溶
質(zhì)為氯化鈉（包括樣品中含有的和反應(yīng)生成的兩部分）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
為3g＋50g－0.44g＝52.56g。
解：分析圖中反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系知：至碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所需稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)中共得到0.44g二氧化碳?xì)怏w。
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后新生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
106 117 44
x y 0.44g
＝ x＝1.06g
＝ y＝1.17g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝5.92%
答：（略）
點評：這類計算題必須先弄懂圖象所表示的含義，什么隨什么的變化關(guān)系，然后由圖象分析找出計算時所需的數(shù)據(jù)。
四、標(biāo)簽型：計算所需的數(shù)據(jù)在標(biāo)簽所示的內(nèi)容里。
例4：人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多，可引起一系列胃病。最后，美國食品與藥品管理局批準(zhǔn)胃酸完全抑制劑（Pepcid Complete）上市，作為治療胃酸分泌過多的藥品。該藥品的標(biāo)簽如下圖：
藥品名稱 胃酸完全抑制劑（Pepcid Complete）
主要成分 每片內(nèi)含碳酸鈣800mg和氫氧化鎂116mg
作用用途 用于胃酸過多、燒心型消化不良等
用法、用量 口服，一次1片，每日2次
試通過計算說明，患者按處方服用該藥一天。理論上可消耗HCl多少毫克？
分析：由標(biāo)簽可知，患者一天服用2片，其中含碳酸鈣的質(zhì)量為2×800mg＝1600mg，氫氧化鎂的質(zhì)量為2×116mg＝232mg。消耗HCl的質(zhì)量包括兩部分（分別與碳酸鈣反應(yīng)、與氫氧化鎂反應(yīng)）。
解：設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，與氫氧化鎂反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2×800mg x
＝ x＝1168mg
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
58 73
2×116mg y
＝ y＝292mg
碳酸鈣和氫氧化鎂消耗的HCl質(zhì)量為：1168mg＋292mg＝1460mg
答：理論上可消耗HCl的質(zhì)量為1460mg。
點評：這類問題要認(rèn)真分析標(biāo)簽內(nèi)容，排除干擾信息，提取出我們解題所需的已知條件。對我有幫助
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高一化學(xué)計算題,急急急.
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求高中化學(xué)有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算題(要詳細(xì)過程和答案,不要網(wǎng)頁)_百度...
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