一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系 物質(zhì)的量在國(guó)際單位制(SI)中是七個(gè)最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數(shù)量，我們?cè)谟?jì)量物質(zhì)的多少時(shí)通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的SI單位；而阿伏加德羅常數(shù)NA則是mol這個(gè)計(jì)量單位的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，此計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，其最新實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molO2。 二、識(shí)記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．由固體配制溶液 步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．由濃溶液配制稀溶液 步驟：①計(jì)算②量取③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個(gè)公式 1．物質(zhì)的量計(jì)算的萬(wàn)能公式：n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V 式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g�6�1mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)�6�1mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1； c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol�6�1L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)； 解答阿伏加德羅常數(shù)(NA)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。 ②分子中原子個(gè)數(shù)問(wèn)題：氧氣、氮?dú)狻⒎鷼獾仁请p原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。 2．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋 ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒) ω1為稀釋前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m1為稀釋前溶液的質(zhì)量；ω2為稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m2為稀釋后溶液的質(zhì)量。 3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度，c2為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積，V2為稀釋后溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同或氣體物質(zhì)的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。 1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推論三：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比與相對(duì)分子質(zhì)量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學(xué)會(huì)由理想氣體狀態(tài)方程(PV=nRT= RT)自己推導(dǎo)。 五、辨別五個(gè)概念 1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數(shù)目與0.012Kg12C中所含的原子數(shù)目相同，則該集體的量值為1mol。 2．物質(zhì)的量：這個(gè)物理量表示的意義，實(shí)質(zhì)上就是含有一定數(shù)目粒子的集體。 3．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 4．氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做摩爾質(zhì)量。 5．物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 物質(zhì)的量 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)有兩個(gè)角度：微觀角度和宏觀角度。如2H2+O2→2H2O，①微觀粒子角度：2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子化合可以生成2個(gè)水分子；②宏觀量角度：4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應(yīng)生成36克水。但我們無(wú)法拿出2個(gè)氫氣分子去和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)，因此反應(yīng)物總是以宏觀量去反應(yīng)。那么微觀的原子、分子、離子怎樣和宏觀的質(zhì)量、體積等建立聯(lián)系呢？由此引入物質(zhì)的量這一物理量。對(duì)于物質(zhì)的量這一物理量，同學(xué)不要看得過(guò)于神秘，它同質(zhì)量、時(shí)間、長(zhǎng)度等一樣，只不過(guò)是一個(gè)物理量而已，在以后的學(xué)習(xí)中多使用，就會(huì)熟練。為了幫助同學(xué)盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點(diǎn)： 1．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號(hào)n，單位摩爾（mol），即一個(gè)微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個(gè)微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對(duì)于物質(zhì)的量，它只是把計(jì)量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個(gè)”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定。現(xiàn)實(shí)生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類(lèi)似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 2．摩爾是物質(zhì)的量的單位 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 使用摩爾這個(gè)單位要注意： ①.量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國(guó)有多少摩人”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 ②.使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類(lèi)。如“1mol氫”的說(shuō)法就不對(duì)，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類(lèi)可用漢字名稱或其對(duì)應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。 ③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的計(jì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準(zhǔn)，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為： n＝N/NA 4．摩爾質(zhì)量（M）： 摩爾質(zhì)量是一個(gè)由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計(jì)算公式： n＝m/M 由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個(gè)量，就可求出第三個(gè)量。當(dāng)然對(duì)這個(gè)公式的記憶，應(yīng)記清每一個(gè)概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。 ①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。 ②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。 5．物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。
請(qǐng)問(wèn)高一化學(xué)的摩爾怎么才能學(xué)好?
摩爾就是一個(gè)數(shù)字啊 1mol=6.02X10^23個(gè) 這些個(gè)分子多重呢 這就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
什么叫“摩爾”,我知道是一個(gè)化學(xué)單位,但是要怎樣換算啊?一摩爾水等...
因此，1摩爾水的質(zhì)量直接等同于水分子的摩爾質(zhì)量，即18克。總結(jié)來(lái)說(shuō)，一摩爾水的質(zhì)量是18克，這是因?yàn)樗哪栙|(zhì)量定義為18克\/摩爾，這是基于水分子中氫和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算得出的。這個(gè)概念在化學(xué)中非常基礎(chǔ)，理解它有助于更深入地掌握物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換。
能不能講一下高一化學(xué)物質(zhì)的量那塊,不太懂
很抽象啊，新高一吧？我是新高二，其實(shí)摩爾很簡(jiǎn)單的。你先仔細(xì)的看一遍書(shū)，然后，還不理解的話，看看下面這段話，比較形象。相信你是對(duì)MOL這個(gè)單位的理解不深入。。。1.摩爾是一個(gè)宏觀單位。。。是為了方便表示大量原子的集體而定下的單位！就像我們經(jīng)常用的“打”。。。一打蛋撻有12個(gè)。。。一MOL...
高中化學(xué)摩爾那一塊整個(gè)不懂,本人高一菜鳥(niǎo)一枚,極品菜鳥(niǎo),求詳細(xì)的,全 ...
高中化學(xué)“物質(zhì)的量”這一塊的學(xué)習(xí)，1、理解“物質(zhì)的量”、“阿伏伽德羅常數(shù)”、“摩爾質(zhì)量”、“氣體摩爾體積”、“物質(zhì)的量濃度”的含義。2、記住“物質(zhì)的量”、“阿伏伽德羅常數(shù)”、“摩爾質(zhì)量”、“氣體摩爾體積”、“物質(zhì)的量濃度”的單位、符號(hào)、公式。3、進(jìn)行適度的練習(xí)就可以了。關(guān)鍵是一定要...
急 求高中化學(xué)必修一摩爾知識(shí)詳細(xì)介紹
1。摩爾是個(gè)單位，就像kg是物質(zhì)質(zhì)量的單位，m是長(zhǎng)度的單位一樣。mol是“物質(zhì)的量”的單位。這里最難理解的就是“物質(zhì)的量”這個(gè)名詞，它是一個(gè)整體，是專(zhuān)用名詞不能拆開(kāi)理解。暫時(shí)不要管它好了，以后你自然能明白的。2。任何物質(zhì)，“物質(zhì)的量”相同時(shí)，則構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)相同。如1mol H2、1...
化學(xué) 的那個(gè)摩爾 老是搞不懂 求解
00*30 的25次方7個(gè)t該物質(zhì)的微粒，也o就是說(shuō)如果有3。01*50的25次方4個(gè)o氯化5鈉分5子j，我們就說(shuō)有7molNaCl。 而m為1質(zhì)量，就是表示0有多少0克，這個(gè)o比5較簡(jiǎn)單，你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以7這么h理解，就是說(shuō)“多少5克每摩爾”，舉個(gè)w例，NaCl的摩爾質(zhì)量為723。
化學(xué)中摩爾是什么意思?
②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個(gè)硫酸分子。摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋?zhuān)?..
誰(shuí)能解釋一下高中必修一化學(xué)有關(guān)摩爾的
1打=12個(gè)（宏觀）1mol=阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)(微觀)物質(zhì)的量的單位是摩爾，它就是用來(lái)計(jì)量微觀粒子數(shù)的，只不過(guò)是以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子是一摩爾這樣來(lái)計(jì)算的。摩爾質(zhì)量就是每摩爾（阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)）粒子（分子、原子、離子、電子、電荷、原子團(tuán)等）的質(zhì)量。例子：1mol H，就是有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子...
如何快速的學(xué)會(huì)高一化學(xué)摩爾質(zhì)量
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝相對(duì)分子質(zhì)量之比 d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)所以，若說(shuō)某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32 高一化學(xué)摩爾質(zhì)量 新課標(biāo) 人教版 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上 就等于該粒子的相對(duì)原子（分子...
有關(guān)化學(xué)中摩爾的理解(簡(jiǎn)單易懂的)還有一些有關(guān)的例題
摩爾，舊稱克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol。每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。息 摩爾定律之父(3張)科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我怎么學(xué)化學(xué)更好?
右玉縣塔吊：
______ 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué),是自然科學(xué)中的基礎(chǔ)學(xué)科之一,它的應(yīng)用性非常強(qiáng).有些同學(xué)在學(xué)習(xí)這門(mén)課程時(shí),感到有程度不等的困難.我結(jié)合個(gè)人的學(xué)習(xí)體會(huì),談?wù)勅绾螌W(xué)好這門(mén)課程. 一、重視課本,發(fā)揮課本的基...
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我,怎樣才能學(xué) 好化學(xué)?
右玉縣塔吊：
______ 第一,要熟記化學(xué)式,記憶也不是死記,只要記住原理,基本上就不用背了 第二,要善于總結(jié),把知識(shí)系統(tǒng)化 第三,要大膽,有些題目,尤其是推斷題,就要根據(jù)所學(xué)知識(shí)大膽猜測(cè)
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我怎樣才能把化學(xué)學(xué)好?很急!謝謝.
右玉縣塔吊：
______ 學(xué)好化學(xué),首先要能夠?qū)瘜W(xué)產(chǎn)生興趣.這樣學(xué)起來(lái)才會(huì)比較容易.不要太過(guò)被動(dòng),你·要知道其實(shí)學(xué)化學(xué)對(duì)我們的生活是有用的,你只要一這點(diǎn)作為你學(xué)習(xí)的動(dòng)力,平時(shí)上課做好筆記,并定時(shí)找些題目練手,不要一次性就作太多題目,無(wú)用,做完后要想想有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的方法.遇到不懂的問(wèn)題要及時(shí)問(wèn)老師,不要害怕問(wèn)問(wèn)題,多問(wèn)幾個(gè)問(wèn)題有利于打開(kāi)自己的思維.
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我要怎樣才能學(xué)好有機(jī)化學(xué)啊? -
右玉縣塔吊：
______ 有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分.學(xué)生掌握簡(jiǎn)要而系統(tǒng)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),可以加深和拓寬對(duì)化學(xué)知識(shí)的全面理解.學(xué)好有機(jī)化學(xué)知識(shí)可以從以下幾個(gè)方面加以嘗試. 一、分類(lèi)歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性 有機(jī)物種類(lèi)...
堯平13584907500： 怎么樣才能得到別人的理解 誰(shuí)能告訴我
右玉縣塔吊：
______ 我們不可能會(huì)得到每一個(gè)人的理解, 但是當(dāng)周?chē)拿恳粋€(gè)人都不理解我們時(shí) ,或許我們應(yīng)該找一下自身的原因
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我怎樣才能好化學(xué)? -
右玉縣塔吊：
______ 首先,要有興趣(實(shí)在沒(méi)有,也要努力的去培養(yǎng),畢竟高考在前方....) 其次,上課要盡量認(rèn)真聽(tīng)講. 再次,作業(yè)及時(shí)完成,對(duì)于寫(xiě)錯(cuò)的題,一定要徹徹底底的搞懂,不會(huì)就去問(wèn) 再次,對(duì)于錯(cuò)的題,要尤其注意,抽空在腦子里多回憶(這個(gè)是很...
堯平13584907500： 我是一個(gè)初三學(xué)生,語(yǔ)文閱讀有點(diǎn)差,誰(shuí)能告訴我怎樣提高理解能力,要速成的!!!! -
右玉縣塔吊：
______ 多讀讀一些涵義較多的文章,況且是有資料可參考的那種(就是本身帶著釋義的書(shū))然后那種一語(yǔ)雙關(guān)的句子多深入了解.想要速成的話就兩個(gè)字:自覺(jué)!必須管住自己,不把時(shí)間浪費(fèi)在玩上,好好爭(zhēng)取時(shí)間,快高考了,要利用好時(shí)間,到這個(gè)關(guān)頭了一定要管住自己.上課用心聽(tīng)、做筆記.在家的時(shí)候要自己反復(fù)咀嚼思考、多讀多記多想,要想速成的話真的就要看你的了.
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我怎么樣才能維持一個(gè)家?誰(shuí)能告訴我怎么樣才能維持一個(gè)家、
右玉縣塔吊：
______ 首先您應(yīng)該充分理解'家'的含義!'家',意味著您和愛(ài)人在同一片天空下生活,一起工作,一起分享生活中的點(diǎn)點(diǎn)滴滴的快樂(lè)...同時(shí)也意味著一種責(zé)任!;其實(shí)我覺(jué)得人生在世遺憾的就是把自己不好的一面留給了自己最親近的人~ ＂男人,心胸要大一點(diǎn)!放下自己的脾氣,收起愛(ài)玩的心,拿出自己的責(zé)任感,關(guān)系呵護(hù)愛(ài)你的和你愛(ài)的人＂就對(duì)了!您要是能夠充分理解一個(gè)女人和一個(gè)家庭真正需要的是什么,那樣維持一個(gè)家庭就不會(huì)那么難了..
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我要怎樣做才能學(xué)好化學(xué)呢? -
右玉縣塔吊：
______ 化學(xué)是一門(mén)很有魅力的學(xué)科.但由于高中化學(xué)具有“繁,難,亂”的特點(diǎn),所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)感到困難.那么如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢? 一、認(rèn)真聽(tīng)課,做好筆記. 好的筆記是教科書(shū)知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化,是思維過(guò)程的展現(xiàn)與...
堯平13584907500： 誰(shuí)能告訴我如何才能學(xué)好數(shù)理化生啊?求救~ -
右玉縣塔吊：
______ 上課認(rèn)真,課后認(rèn)真作業(yè),不懂就問(wèn).多記公式,常練習(xí)題 數(shù)學(xué):1、上課前要調(diào)整好心態(tài),一定不能想,哎,又是數(shù)學(xué)課,上課時(shí)聽(tīng)講心情就很不好,這樣當(dāng)然學(xué)不好!2、上課時(shí)一定要認(rèn)真聽(tīng)講,作到耳到、眼到、手到!這個(gè)很重要,一定要...
