【化學(xué)】雜化軌道———————— 【化學(xué)——雜化軌道】
余的一個(gè)p電子垂直于石墨烯平面,與周圍原子形成π鍵. 由碳原子sp2 軌道雜化形成共價(jià)鍵,即碳原子的
2 s軌道與2px 和2py 軌道雜化與最近鄰的3個(gè)原子間形成3個(gè)共價(jià)鍵 .
在形成金剛石時(shí),碳的電子組態(tài)從原來的1 s2 2 s2 2p2 提升到1 s2 2 s2 2p3 ,產(chǎn)生所謂的sp3 軌道雜化. 這樣的碳原子在雜化軌道上就:石墨烯中碳原子sp 43 2 雜化軌道,有了4個(gè)自旋未配對(duì)的電子,可以在電子去密度最大的四面體頂角方向上形成4個(gè)共價(jià)鍵.
化學(xué)選修3_分子的立體結(jié)構(gòu)教案_分子立體結(jié)構(gòu)雜化軌道理論.ppt-新人教[原創(chuàng)]
...... * 【選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》】 第 二 章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 課時(shí)2 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形 ...雜化軌道理論ppt，雜化軌道...... * 【選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》】 第 二 章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 課時(shí)2 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形 ...
大學(xué)無機(jī)化學(xué)（2）-互斥理論-雜化軌道.rar
......原子的相互影響雜化軌道理論，某個(gè)原子的若干個(gè)不同類型、能量相近的原子軌道重新組合成若干個(gè)新軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化軌道理論ppt所形成的新軌道稱為雜化軌道。 雜化前后 ...
高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu) 電子云與原子軌道課件 新課標(biāo) 人教版 選修3
......觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： 可以準(zhǔn)確地測出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度； 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。 電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。 電子云中的小黑點(diǎn)： ...高中化學(xué)新課標(biāo)，某個(gè)原子的若干個(gè)不同類型、能量相近的原子軌道重新組合成若干個(gè)新軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，高中化學(xué)新課標(biāo)教案......觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： 可以準(zhǔn)確地測出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度； 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。 電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。 電子云中的小黑點(diǎn)： ...
大學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)（3）-雜化軌道（10張）.rar
......4 、雜化軌道 (Hybrid Obital) sp雜化軌道 : sp2雜化： sp2雜化：乙烯 sp3雜化： sp3雜化及其成鍵過程 雜化軌道與分子形狀 (Hybridization and molecular shape) 雜化 ...結(jié)構(gòu)化學(xué)，某個(gè)原子的若干個(gè)不同類型、能量相近的原子軌道重新組合成若干個(gè)新軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化軌道......4 、雜化軌道 (Hybrid Obital) sp雜化軌道 : sp2雜化： sp2雜化：乙烯 sp3雜化： sp3雜化及其成鍵過程 雜化軌道與分子形狀 (Hybridization and molecular shape) 雜化 ...
詳見：http://hi.baidu.com/chinaedugo/blog/item/70f39f077bdf9d171c95833e.html
高中化學(xué)!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
B基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布為2s2,2p1,生成BF3時(shí)，s上的一個(gè)電子激發(fā)到p軌道上，然后一個(gè)2s軌道與兩個(gè)含有電子的2p軌道雜化形成三個(gè)sp2雜化軌道，與F的單電子2p軌道配對(duì)形成σ鍵，構(gòu)成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p軌道與F的2p軌道共軛形成四中心六電子大π鍵。Be基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布為2s2，生成BeCl2...
雜化軌道怎么求
公式：（中心原子電子數(shù)+氫原子個(gè)數(shù)+鹵素原子個(gè)數(shù)-氮原子個(gè)數(shù)）\/2得雜化軌道數(shù)，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。例：H?COF，中心原子是C，（4+3+1）\/2=4，是sp3雜化。H?PO??，中心原子是P，（5+2+1...
雜化軌道如何判斷?如何區(qū)分?
2、配合物化學(xué)：配合物化學(xué)中，雜化軌道理論對(duì)于理解金屬離子與配體之間的相互作用以及配合物的結(jié)構(gòu)有著重要的應(yīng)用。通過雜化軌道理論，可以預(yù)測配合物的穩(wěn)定性和磁性等性質(zhì)，為材料科學(xué)和生物化學(xué)領(lǐng)域提供了重要的基礎(chǔ)。3、材料科學(xué)：材料科學(xué)領(lǐng)域中，雜化軌道理論可用于設(shè)計(jì)具有特定性質(zhì)和功能的材料。例如，...
【化學(xué)】“雜化軌道”到底人為理論還是客觀事實(shí)
兼而有之，按科學(xué)的說法，這是一種理論，在沒有證偽之前它都是對(duì)的，而理論能夠解釋所有相關(guān)問題，我們就認(rèn)為是事實(shí)。實(shí)際上個(gè)我們沒法變那么小去觀察電子云的軌道，所以你可以認(rèn)為是為了易于理解和判斷而提出的一個(gè)方法，也可以認(rèn)為是事實(shí)。按量子化學(xué)的說法，軌道只不過是概率波的密度大小，當(dāng)沒有觀察...
原子雜化軌道基本要點(diǎn)是什么?
。雜化軌道理論的要點(diǎn)：1.在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個(gè)能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數(shù)），可以進(jìn)行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數(shù)目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）...
化學(xué)中的雜化軌道如何判斷 比如CO2、SO2、NH3之類的
中心原子的最外層電子數(shù)十每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)乘以m。比如二氧化碳，C就的中心原子，碳是六號(hào)，它的價(jià)電子就是4。氧原子和硫原子不提供價(jià)電子計(jì)算。所以就是四加零除以二等于二。ｎ等于二。sp雜化，直線型。
大學(xué)化學(xué),怎么判斷他們的雜化軌道類型,畫問號(hào)的
3.配位數(shù)A=雜化原子價(jià)電子數(shù)+配原子提供電子數(shù)（鹵素1，氧0）土微粒電荷（正電減，負(fù)電加）算出配位數(shù)就可以判斷雜化軌道構(gòu)型了：2 sp雜化 3 sp2 4 sp3 5 sp3d或dsp3 6 sp3d2或d2sp3 以此類推（不是簡單的增加）可以根據(jù)配位化學(xué)晶體場理論判斷高低場 ...
sp3雜化軌道是由1s軌道與3p軌道雜化而成的
除了甲烷，sp3雜化軌道還廣泛應(yīng)用于其他化合物的分子結(jié)構(gòu)中，如醇、醚等有機(jī)化合物。通過sp3雜化軌道，這些化合物能夠展現(xiàn)出特定的幾何形狀和鍵角，進(jìn)而影響其化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)性。例如，醇分子中的氧原子與碳原子通過sp3雜化軌道形成σ鍵，從而決定了醇分子的分子構(gòu)型。同樣，醚分子中的氧原子與兩個(gè)碳原子...
雜化軌道計(jì)算公式
公式：（中心原子電子數(shù)+氫原子個(gè)數(shù)+鹵素原子個(gè)數(shù)-氮原子個(gè)數(shù)）\/2得雜化軌道數(shù)，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。例：H?COF，中心原子是C，（4+3+1）\/2=4，是sp3雜化。H?PO??，中心原子是P，（5+2+1...
雜化軌道理論中軌道的正負(fù)號(hào)是什么意思
反之，異號(hào)相乘得到負(fù)的，概率密度就是“負(fù)值”，兩個(gè)原子核之間的電子概率密度減小至出現(xiàn)0點(diǎn)，使得原子核之間的斥力增大，令化學(xué)鍵不能形成，此軌道稱為“反鍵軌道”雜化軌道——中心原子的價(jià)層軌道受到周圍原子的影響，更多地表現(xiàn)出成鍵的性質(zhì)并在空間結(jié)構(gòu)上取得適應(yīng)性\/合理性，從其結(jié)果反推得到的價(jià)層...
相關(guān)評(píng)說：
恩平市工況： ______ 雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 雜化等等. 雜化軌道理論的要點(diǎn): 在成鍵過程中,由于原子間的相...
恩平市工況： ______[答案] s是一種軌道!它只有一個(gè)軌道.“2”只是該軌道上的電子數(shù)!不是s的軌道數(shù).所以sp2雜化后已經(jīng)沒有s軌道,只有一個(gè)未雜化p軌道.雜化后共有三個(gè)sp2雜化軌道. 1個(gè)s軌道加3個(gè)p軌道,共4個(gè)軌道.沒錯(cuò)的.雜化后的軌道只能形成頭對(duì)頭的共價(jià)鍵.未雜...
恩平市工況： ______[答案] 雜化軌道理論創(chuàng)造初衷是用以總結(jié)已知分子結(jié)構(gòu)的規(guī)律,并預(yù)測部分分子的空間結(jié)構(gòu).(這是判斷你是不是鉆牛角尖的原則)(1)雜化針對(duì)中心原子,雜化軌道指中心原子所成鍵的類型.雙原子分子及其他大分子的末端原子認(rèn)為不...
恩平市工況： ______ 例如,原來的s軌道是球形對(duì)稱的,p軌道是啞鈴形或紡錘形,經(jīng)過雜化后,得到的軌道形狀是一頭大,一頭小,這個(gè)你知道了. 當(dāng)它成鍵時(shí),會(huì)利用大頭,即電子云相對(duì)較多的一頭去重疊成鍵,不就重疊的更多了嗎,電子云重疊程度打了,形...
恩平市工況： ______[答案] sp3雜化,每個(gè)價(jià)電子各占據(jù)一個(gè)sp3雜化軌道 sp2雜化,3個(gè)價(jià)電子填充到三個(gè)雜化軌道中,未參與雜化的pz軌道上的一個(gè)電子與另一個(gè)(比如乙烯H2C=CH2)碳原子的pz軌道電子形成π鍵 sp雜化,兩個(gè)價(jià)電子填充到兩個(gè)雜化軌道中,未參與雜化的...
恩平市工況： ______[答案] 例如,原來的s軌道是球形對(duì)稱的,p軌道是啞鈴形或紡錘形,經(jīng)過雜化后,得到的軌道形狀是一頭大,一頭小,這個(gè)你知道了. 當(dāng)它成鍵時(shí),會(huì)利用大頭,即電子云相對(duì)較多的一頭去重疊成鍵,不就重疊的更多了嗎,電子云重疊程度打了,形成的化...
恩平市工況： ______[答案] sp2就是2s軌道與2p軌道雜化.空軌道不是沒電子,而是沒參與雜化.π鍵不是雜化形成的,雜化是一個(gè)原子內(nèi)的原子軌道的組合,而且只是理論計(jì)算而引進(jìn)的,而不是原子之間的作用.
恩平市工況： ______[答案] 是激發(fā)態(tài)原子,有一個(gè)2p軌道的電子被激發(fā)到3s上了.但是這樣是不能形成雜化的.雜化是原子成鍵時(shí)其電子軌道重新組合成一組新軌道的過程,組成雜化軌道的原電子軌道能級(jí)必須接近,比如(n-1)d,ns,np,nd這些.
恩平市工況： ______ 簡介 雜化軌道理論(hybrid orbital theory) 雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是1931年由鮑林(Pauling L)等人在價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)上提出,它實(shí)質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價(jià)鍵理論,但是它在成鍵能力、...
恩平市工況： ______[答案] 雜化之后的軌道既不是S軌道的球形,也不是P軌道的雙梭形. 而是4個(gè)大小梭的形狀. 也就是說SP3雜化軌道是新的軌道,和S,P都是不一樣的.
