高中化學(xué)！有關(guān)雜化軌道理論的問題！ 急求！！高中化學(xué)有關(guān)雜化軌道的試題及詳細(xì)解答（越多越詳細(xì)就越...
Be基態(tài)時價電子排布為2s2，生成BeCl2時，s上的一個電子激發(fā)到p軌道上，然后一個2s軌道與一個含有電子的2p軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，與Cl的單電子3p軌道配對形成σ鍵，構(gòu)成直線的分子BeCl2。
分子雜化類型由取決于的孤對電子對數(shù)目和成鍵電子對數(shù)目
對于ABn型分子
孤對電子對數(shù)目=（A最外層電子數(shù)—B成單電子數(shù)×n)÷2
成鍵電子對數(shù)目=n
對于BeCl2,孤對電子對數(shù)目=（2—1×2）÷2=0，成鍵電子對數(shù)目=2
二者之和0+2=2，故為sp雜化
對于BF3,孤對電子對數(shù)目=（3—1×3）÷2=0，成鍵電子對數(shù)目=3
二者之和為0+3=3，故為sp2雜化
以此類推，4為sp3雜化，5為sp3d雜化，6為sp3d2雜化
關(guān)于雜化軌道的一些問題
雜化軌道的復(fù)雜性: 比如在氮?dú)夥肿又校瑂-p混雜理論的誤解，提醒我們區(qū)分雜化與分子軌道理論的界限。氮?dú)夥肿拥奶厥馇闆r，需要我們深入理解電子電離能和分子軌道的互動關(guān)系。從三角雙錐和四方錐的對稱性，到八配位物種的立體化學(xué)惰性，每個構(gòu)型都依賴于雜化軌道的精確選擇。鮑林和休克爾的理論爭鳴，盡管有過失...
化學(xué)有關(guān)雜化軌道的問題
需知雜化這一過程只是對分子具體的形成過程的粗糙描述，至少在這一問題上討論雜化軌道形成過程中某個電子的來源和去向是沒有意義的，有興趣的話可以了解分子軌道理論的相關(guān)知識。磷原子外層5個價電子，剛好用于與5個氯原子成鍵，于是需要5個雜化軌道，即發(fā)生sp3d雜化。2.假設(shè)要形成五氯化氮，那么需要氮...
高中化學(xué)!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
二者之和0+2=2，故為sp雜化 對于BF3,孤對電子對數(shù)目=（3—1×3）÷2=0，成鍵電子對數(shù)目=3 二者之和為0+3=3，故為sp2雜化 以此類推，4為sp3雜化，5為sp3d雜化，6為sp3d2雜化
高中化學(xué)!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
B基態(tài)時價電子排布為2s2,2p1,生成BF3時，s上的一個電子激發(fā)到p軌道上，然后一個2s軌道與兩個含有電子的2p軌道雜化形成三個sp2雜化軌道，與F的單電子2p軌道配對形成σ鍵，構(gòu)成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p軌道與F的2p軌道共軛形成四中心六電子大π鍵。Be基態(tài)時價電子排布為2s2，生成BeCl2...
問一個化學(xué)中雜化軌道的問題,多謝
從薛定諤方程計算出來的原子波函數(shù)是一種復(fù)函數(shù)，有正負(fù)號之分。波函數(shù)本身沒有明確的物理意義，但是它的平方（與其共軛之積）具有物理意義，表示一種幾率密度函數(shù)（波恩定義）。在用這種原子波函數(shù)（軌道）進(jìn)行線性組合形成分子軌道（波函數(shù)）時，原子波函數(shù)的正負(fù)號也就自然而然的帶進(jìn)來了。在進(jìn)行組合時...
雜化軌道理論的知識點(diǎn)及如何判斷兩個分子是否為雜化分子
每個軌道含有1電子的s軌道成分和3電子的p軌道成分，軌道間的夾角均為109°28’，形成正四面體構(gòu)型的分子。雜化軌道類型的不同，決定了分子的空間構(gòu)型。雜化軌道之間的夾角不同，也直接影響分子的空間構(gòu)型。通過雜化軌道理論，我們可以更好地理解分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這對于化學(xué)研究具有重要意義。
化學(xué) 雜化軌道問題
1.雜化軌道是解釋為什麼鍵能都相等而引用的理論,基本上題目上有要求,因?yàn)楝F(xiàn)在有幾種理論都可以解釋成鍵的原因!判斷的時候看是否成同一種鍵,或者形成共價鍵的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性雜化,cH4就是等性雜化,但他們都是sp3雜化!2.不需要,用價鍵理論直接...
化學(xué)里雜化軌道的問題。求高手的詳解。
（1）雜化針對中心原子，雜化軌道指中心原子所成鍵的類型。雙原子分子及其他大分子的末端原子認(rèn)為不雜化。判斷方式，樓主找一本提及物構(gòu)的書即有，請自己認(rèn)真學(xué)習(xí)。（2）不同雜化軌道類型對應(yīng)不同鍵角。（3）無孤電子對的分子可由雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型，含孤對電子則需應(yīng)用價鍵理論（雜化理論...
高中化學(xué)雜化軌道相關(guān)問題
化學(xué)的理論解釋當(dāng)然是基于實(shí)踐認(rèn)識了 人們測得的有關(guān)于CO2的數(shù)據(jù)支持C原子時SP雜化的 那么沒有數(shù)據(jù)的情況下如何得出他是SP雜化呢 我們有一個經(jīng)驗(yàn)公式 那就是 參與雜化軌道數(shù)=（中心原子所在主族序數(shù)+周圍原子的修正+電荷的修正+周圍原子作為中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序數(shù)不用說很簡單 O...
化學(xué):雜化軌道理論的問題
第二層三個電子，與三個氟原子恰好結(jié)合，形成三對公用電子對，沒有孤對電子的力的作用，三個電子對的力完全一樣，故呈正三角形。氮原子最外層有五個電子，其中三個與三個氟原子同樣形成三個共價鍵，然而剩下兩個成為孤對電子，對三個共價鍵有相同的排斥作用，故呈三角椎形 ...
相關(guān)評說：
湯原縣萬向： ______[答案] 更正,不一定是等性雜化. sp:一個s軌道和一個p軌道進(jìn)行雜化,混合后重新分成2個完全等價的軌道,直線型.剩下的兩個p軌道與該直線垂直,可用于成派鍵. sp2:一個s軌道和兩個p軌道進(jìn)行雜化,形成3個完全等價的軌道,處于平面正三角形.剩下...
湯原縣萬向： ______ 你說的是雜化軌道理論吧?雜化軌道理論高中化學(xué)并不要求太多,主要內(nèi)容在大學(xué)化學(xué)里,不過可以簡單給你講講. 舉個例子:CH4,甲烷分子實(shí)測的和VSEPR模型預(yù)測的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體.若認(rèn)為CH4分子里的中心原子的C的4個價電子...
湯原縣萬向： ______ BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1,形成分子時,進(jìn)行sp2雜化,三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵,故BF3分子為平面三角形;NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3,形成分子時,進(jìn)行sp3不等性雜化,其中一個sp3雜化軌道為孤對電子...
湯原縣萬向： ______ 這句話是對的.雜化軌道理論的大意是:幾個原子有能量相近的空軌道,當(dāng)這些原子試圖耦合成分子或原子團(tuán)時,它們之間的軌道會由于量子力學(xué)的關(guān)系進(jìn)行相互之間的協(xié)調(diào),最后到了一個最佳平衡點(diǎn).在這個平衡時間點(diǎn),幾個原子相互耦合趨勢形成的軌道能量基本平分秋色,軌道能量也是能夠達(dá)到成鍵的量度,于是在瞬間形成了分子或原子團(tuán).我們把此時到達(dá)穩(wěn)定態(tài)的電子軌道形態(tài)叫做雜化軌道,這個中間的耦合過程叫做雜化.所以說這句話是對的,最后生成的每一個雜化軌道的能量都是一樣的,否則生成的化合物就會因?yàn)檐壍滥芰坎痪a(chǎn)生分離,最后也不會產(chǎn)生實(shí)質(zhì)意義上的化學(xué)變化.希望能對您有所幫助!
