高分求高中化學(xué)的重要及常考化學(xué)方程式（特別是關(guān)于有機(jī)物和苯類的） 求高中 熱點高考常考有機(jī)化學(xué)方程式 高頻率出現(xiàn)的 不用太多
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
5. CH4 C +2H2
6. C16H34 C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n
14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO
15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n
Cl Cl
19. CH≡CH + H2O CH3CHO
20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
21. + Br2 Br + HBr
22. + HO－NO2 NO2 +H2O
23. + HO－SO3H SO3H+H2O
24. + 3H2
25. +3HO－NO2 +3H2O
26. 3CH≡CH
27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O
30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
34. OH+NaOH ONa+H2O
35. OH+H2O O－+H3O+
36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3
37． +3Br2 ↓+3HBr
38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
+H2O
48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+
CH3CH2OH
49. nOHCH2CH2COOH [ OCH2CH2C ] n +H2O
50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)
51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麥芽唐 葡萄糖
54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纖維素 葡萄糖
56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
57. C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+ CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
58. CH2OH COOH
CH2OH COOH
非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
http://wenku.baidu.com/view/8f962b641ed9ad51f01df2a6.html (無機(jī))
http://wenku.baidu.com/view/0e71fbebe009581b6bd9eb3d.html （有機(jī)）
免費(fèi)下載的，內(nèi)容比較齊全，能分一些金幣吧，呵呵
如果你不能下載，給我信箱，我發(fā)給你。
第一章 鹵素
第一節(jié) 氯氣
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
第二節(jié) 氯化氫
14、
15、
16、 （14、15結(jié)合）
17、
18、
19、
20、
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
第四節(jié) 鹵族元素
29、
30、
31、
32、
33、
34、
35、
36、
37、
第二章 摩爾 反應(yīng)熱
第一節(jié) 摩爾
38、
39、
第二節(jié) 氣體摩爾體積
40、
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
41、
第四節(jié) 反應(yīng)熱
42、
43、
44、
45、
第三章 硫 硫酸
第一節(jié) 硫
46、
47、
48、
49、
50、
51、
第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物
52、
53、
54、
55、
56、
57、
58、
59、
60、
61、
62、 （60、61結(jié)合）
63、
64、
65、
66、
67、
68、
69、
70、
71、
72、
73、
74、
75、
76、
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法
77、
78、
79、
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
80、
81、
82、
83、
84、
85、
86、
87、
88、
89、
90、
91、
92、
93、
94、
95、
96、
97、
第四章 堿金屬
第一節(jié) 鈉
98、
99、
100、
101、
102、
103、
第二節(jié) 鈉的氧化物
104、
105、
106、
107、
108、
109、
110、
111、
112、
113、
114、
115、
116、
117、
118、
119、
120、
第三節(jié) 堿金屬元素
121、
122、
123、 （M表示氧族元素，X代表鹵族元素）
124、
125、
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。
第六章 氮和磷
第二節(jié) 氮?dú)?br />126、
127、
128、
129、
130、
131、
132、
133、
第三節(jié) 氨 銨鹽
134、
135、
136、
137、
138、
139、
140、
141、
142、
第四節(jié) 硝酸
143、
144、
145、
145、
146、
147、
148、
149、
150、
第六節(jié) 磷 磷酸
151、
152、
153、
154、
155、
156、
157、
化學(xué) 第二冊
第一章 硅
第二節(jié) 硅及其重要的化合物
158、
159、
160、
161、
162、
163、
164、
165、
166、
第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述
167、
168、
第二章 鎂 鋁
第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)
169、
170、
171、
172、
173、
174、
175、
176、
177、
178、
179、
180、
181、
182、
183、
184、
第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物
185、
186、
187、
188、
189、
190、
191、
192、
193、
194、
195、
196、
197、
198、
199、
第四節(jié) 硬水及其軟化
200、
201、
202、
203、
204、
205、
206、
第三章 鐵
第一節(jié) 鐵和鐵的化合物
207、
208、
209、
210、
211、
212、
213、
214、
215、
216、
217、
218、
219、
220、
221、
222、
223、
224、
225、
第二節(jié) 煉鐵和煉鋼
226、
227、
228、
229、
230、
231、
232、
233、
第四章 烴
第二節(jié) 甲烷
234、
235、
236、
237、
238、
239、
240、
第四節(jié) 乙烯
241、
242、
243、
244、
245、
246、
247、
第五節(jié) 烯烴
248、
249、
250、
251、
252、
第六節(jié) 乙炔
253、
254、
255、
256、
257、
258、
259、
第七節(jié) 苯 芳香烴
260、
261、
262、
263、
264、
265、
第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述
266、
267、
268、
269、
第五章 烴的衍生物
補(bǔ)充課程 鹵代烴
270、
271、
272、
273、
274、
第一節(jié) 乙醇
275、
276、
277、
278、
279、
280、 （278、279結(jié)合）
281、
282、
283、
284、
285、乙烯水化制乙醇：
286、鹵代烴水解制乙醇：
第二節(jié) 苯酚
287、
288、
289、
290、
291、
292、
293、
294、
295、
第三節(jié) 醛
296、
297、
298、
299、
300、
301、
302、
303、
304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：
307、鏈狀式：
308、乙炔水化法制乙醛：
309、乙烯氧化法制乙醛：
310、2—丙醇氧化制丙酮：
第四節(jié) 乙酸
311、
312、
313、
314、
315、丁烷氧化法制乙酸：
第五節(jié) 酯
316、
317、
318、
319、
320、
321、
322、
第六節(jié) 油脂
323、
324、
325、
來我空間看看吧
可炒13559438982： 高考重點化學(xué)方程式 -
克山縣后角： ______ 記化學(xué)方程式要有技巧,不能盲目的背,化學(xué)方程式經(jīng)過變化可以形成幾百種不同的存在..注意物質(zhì)的變化及發(fā)生過程.
可炒13559438982： 求高一化學(xué)必修一和必修二的知識點和重要方程式! -
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可炒13559438982： 求高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 -
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克山縣后角： ______ 化學(xué)方程式大全2007-11-19 21:44非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH=...
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可炒13559438982： 求高中常見化學(xué)方程式 -
克山縣后角： ______ 高中所有化學(xué)方程式 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF...
可炒13559438982： 求高中所有化學(xué)方程式!!以及離子方程式 -
克山縣后角： ______ 比較多,這里不方便寫,建議邊看教材編總結(jié) 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F...
可炒13559438982： 高中化學(xué)的知識點,要常考的 -
克山縣后角： ______ 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性. 2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合.如:稀有氣體. 3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109.28, 如:白磷. 5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,電解拋光,等都是化學(xué)變化. 6.常見氣體溶...
可炒13559438982： 2012高考 化學(xué)必考的方程式. -
克山縣后角： ______ 化學(xué)方程式秘笈(一) 一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF (冷暗處 爆炸)2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +H2 =2HCl (光照或點燃)3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl...
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
5. CH4 C +2H2
6. C16H34 C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n
14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO
15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n
Cl Cl
19. CH≡CH + H2O CH3CHO
20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
21. + Br2 Br + HBr
22. + HO－NO2 NO2 +H2O
23. + HO－SO3H SO3H+H2O
24. + 3H2
25. +3HO－NO2 +3H2O
26. 3CH≡CH
27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O
30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
34. OH+NaOH ONa+H2O
35. OH+H2O O－+H3O+
36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3
37． +3Br2 ↓+3HBr
38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
+H2O
48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+
CH3CH2OH
49. nOHCH2CH2COOH [ OCH2CH2C ] n +H2O
50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)
51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麥芽唐 葡萄糖
54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纖維素 葡萄糖
56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
57. C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+ CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
58. CH2OH COOH
CH2OH COOH
非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
http://wenku.baidu.com/view/8f962b641ed9ad51f01df2a6.html (無機(jī))
http://wenku.baidu.com/view/0e71fbebe009581b6bd9eb3d.html （有機(jī)）
免費(fèi)下載的，內(nèi)容比較齊全，能分一些金幣吧，呵呵
如果你不能下載，給我信箱，我發(fā)給你。
第一章 鹵素
第一節(jié) 氯氣
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
第二節(jié) 氯化氫
14、
15、
16、 （14、15結(jié)合）
17、
18、
19、
20、
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
第四節(jié) 鹵族元素
29、
30、
31、
32、
33、
34、
35、
36、
37、
第二章 摩爾 反應(yīng)熱
第一節(jié) 摩爾
38、
39、
第二節(jié) 氣體摩爾體積
40、
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
41、
第四節(jié) 反應(yīng)熱
42、
43、
44、
45、
第三章 硫 硫酸
第一節(jié) 硫
46、
47、
48、
49、
50、
51、
第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物
52、
53、
54、
55、
56、
57、
58、
59、
60、
61、
62、 （60、61結(jié)合）
63、
64、
65、
66、
67、
68、
69、
70、
71、
72、
73、
74、
75、
76、
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法
77、
78、
79、
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
80、
81、
82、
83、
84、
85、
86、
87、
88、
89、
90、
91、
92、
93、
94、
95、
96、
97、
第四章 堿金屬
第一節(jié) 鈉
98、
99、
100、
101、
102、
103、
第二節(jié) 鈉的氧化物
104、
105、
106、
107、
108、
109、
110、
111、
112、
113、
114、
115、
116、
117、
118、
119、
120、
第三節(jié) 堿金屬元素
121、
122、
123、 （M表示氧族元素，X代表鹵族元素）
124、
125、
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。
第六章 氮和磷
第二節(jié) 氮?dú)?br />126、
127、
128、
129、
130、
131、
132、
133、
第三節(jié) 氨 銨鹽
134、
135、
136、
137、
138、
139、
140、
141、
142、
第四節(jié) 硝酸
143、
144、
145、
145、
146、
147、
148、
149、
150、
第六節(jié) 磷 磷酸
151、
152、
153、
154、
155、
156、
157、
化學(xué) 第二冊
第一章 硅
第二節(jié) 硅及其重要的化合物
158、
159、
160、
161、
162、
163、
164、
165、
166、
第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述
167、
168、
第二章 鎂 鋁
第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)
169、
170、
171、
172、
173、
174、
175、
176、
177、
178、
179、
180、
181、
182、
183、
184、
第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物
185、
186、
187、
188、
189、
190、
191、
192、
193、
194、
195、
196、
197、
198、
199、
第四節(jié) 硬水及其軟化
200、
201、
202、
203、
204、
205、
206、
第三章 鐵
第一節(jié) 鐵和鐵的化合物
207、
208、
209、
210、
211、
212、
213、
214、
215、
216、
217、
218、
219、
220、
221、
222、
223、
224、
225、
第二節(jié) 煉鐵和煉鋼
226、
227、
228、
229、
230、
231、
232、
233、
第四章 烴
第二節(jié) 甲烷
234、
235、
236、
237、
238、
239、
240、
第四節(jié) 乙烯
241、
242、
243、
244、
245、
246、
247、
第五節(jié) 烯烴
248、
249、
250、
251、
252、
第六節(jié) 乙炔
253、
254、
255、
256、
257、
258、
259、
第七節(jié) 苯 芳香烴
260、
261、
262、
263、
264、
265、
第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述
266、
267、
268、
269、
第五章 烴的衍生物
補(bǔ)充課程 鹵代烴
270、
271、
272、
273、
274、
第一節(jié) 乙醇
275、
276、
277、
278、
279、
280、 （278、279結(jié)合）
281、
282、
283、
284、
285、乙烯水化制乙醇：
286、鹵代烴水解制乙醇：
第二節(jié) 苯酚
287、
288、
289、
290、
291、
292、
293、
294、
295、
第三節(jié) 醛
296、
297、
298、
299、
300、
301、
302、
303、
304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：
307、鏈狀式：
308、乙炔水化法制乙醛：
309、乙烯氧化法制乙醛：
310、2—丙醇氧化制丙酮：
第四節(jié) 乙酸
311、
312、
313、
314、
315、丁烷氧化法制乙酸：
第五節(jié) 酯
316、
317、
318、
319、
320、
321、
322、
第六節(jié) 油脂
323、
324、
325、
來我空間看看吧
高中化學(xué)必背的幾個化學(xué)方程式?別說多,說重要的那十幾個就行
高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式 1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2=Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaO...
頻繁重要的高中化學(xué)做題用的方程式
1、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 2、鋁在氧氣中受熱：4Al+3O2= 2Al2O3 3、鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 =2NaCl 4、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 5、鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 離子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑...
干貨| 高中化學(xué)超重要的150個化學(xué)方程式!快快收藏!
高中化學(xué)關(guān)鍵方程式匯總以下是高中化學(xué)中重要的150個化學(xué)方程式，涵蓋了各個階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容，收藏起來便于復(fù)習(xí):高一化學(xué)甲烷燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O(點燃)甲烷分解：CH4→C+2H2(高溫高壓, 催化劑)甲烷氯代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(CaO加熱)高二有機(jī)化學(xué)乙烯燃...
...誰有高中化學(xué)的重要的 化學(xué)方程式 li子方程式常考的?推斷題 要用的...
3 高中化學(xué)方程式大全 氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2===Si...
求高中階段比較重要的化學(xué)方程式(比如鐵、鋁...)
1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS 3. 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 過量的鐵和稀...
高一重要的化學(xué)方程式 考試常考的
高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式 一. 非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2Na...
求高中重要化學(xué)方程式及離子方程式
高中化學(xué)方程式 一、非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+...
化學(xué)常見的方程及其一些特殊反應(yīng)方程式 要高中的常見的
高中化學(xué)所有的化學(xué)方程式 一. 非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2Na...
高中化學(xué)比較重要的化學(xué)方程式(考試常考到的)
練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。）1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol\/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入過...
高中化學(xué):有機(jī)化學(xué)重要方程式匯總,備戰(zhàn)高考,贏在起跑線上
5. 醇的還原：CH3CHO → CH3CH2OH 6. 醛的氧化：CH3CH2OH → CH3CHO + H2O 7. 醛的還原：CH3CHO → CH3CH2OH 8. 脫水反應(yīng)：C2H5OH → C2H4 + H2O 以上是有機(jī)化學(xué)中較為重要的幾個方程式，掌握它們對你的學(xué)習(xí)和考試有著極大的幫助。理解每個反應(yīng)的原理，關(guān)注反應(yīng)條件，有助于在解題時快速準(zhǔn)確地...
相關(guān)評說：
克山縣后角： ______ 記化學(xué)方程式要有技巧,不能盲目的背,化學(xué)方程式經(jīng)過變化可以形成幾百種不同的存在..注意物質(zhì)的變化及發(fā)生過程.
克山縣后角： ______ 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF (點燃) F2 +Xe(過量)===XeF2 (室溫、紫外線照射) 2F2(過量)+Xe===XeF4 (400℃) 3F2+Xe=高壓=XeF6 nF2 +2M===2MFn (表示大部分...
克山縣后角： ______ 高中所有化學(xué)方程式[推薦] 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2...
克山縣后角： ______ 高中所有化學(xué)方程式(不一定全呀) 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2...
克山縣后角： ______ 化學(xué)方程式大全2007-11-19 21:44非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH=...
克山縣后角： ______ 常考的化學(xué)方程式有:化合反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaO+H2O=Ca(OH)2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CO2+H2O=H2CO3 復(fù)分解反應(yīng)4P+5O2點燃2P2O5 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3Fe+2O2點燃Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2...
克山縣后角： ______ 高中所有化學(xué)方程式 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF...
克山縣后角： ______ 比較多,這里不方便寫,建議邊看教材編總結(jié) 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F...
克山縣后角： ______ 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性. 2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合.如:稀有氣體. 3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109.28, 如:白磷. 5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,電解拋光,等都是化學(xué)變化. 6.常見氣體溶...
克山縣后角： ______ 化學(xué)方程式秘笈(一) 一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF (冷暗處 爆炸)2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +H2 =2HCl (光照或點燃)3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl...
