怎樣分辨鹽的酸堿性？ 鹽的酸堿性怎么判斷
鹽酸，硫酸是強(qiáng)酸，醋酸，碳酸是弱酸。
氫氧化鈉，氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鋁是弱堿。
鹽的酸堿性由鹽的水解決定，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，弱堿弱酸鹽水解最復(fù)雜，要視具體條件確定。
直接舉例說(shuō)明~
Na2CO3分成鈉離子和碳酸根離子，鈉離子能形成的堿是NaOH，碳酸根離子能形成的酸是H2CO3，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸是弱酸，所以碳酸化鈉顯堿性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性嘛~
主要是看他在水溶液中的電離常數(shù)，如果電離常數(shù)很大，也就是酸堿性平衡，就會(huì)電離出氫離子或者是氫氧根。
放入水中溶解，測(cè)PH
如何看鹽的酸堿性
鹽的酸堿性可以通過(guò)觀察其離子的性質(zhì)來(lái)判斷。1. 酸性鹽：如果鹽中含有酸性離子，如氫氧根離子（OH-）、碳酸氫根離子（HCO3-）等，那么鹽會(huì)呈堿性。2. 堿性鹽：如果鹽中含有堿性離子，如氫離子（H+）、氨根離子（NH4+）等，那么鹽會(huì)呈酸性。3. 中性鹽：如果鹽中既不含有酸性離子也不含有堿性離子，...
鹽是否顯酸性或堿性,如何判斷?
判斷鹽的酸堿性的方法如下：1、比較鹽中金屬離子構(gòu)成的堿的堿性與鹽中酸根離子構(gòu)成的酸的酸性，酸性強(qiáng)則鹽呈酸性，堿性強(qiáng)則鹽呈堿性。2、對(duì)于弱酸弱堿鹽，一般呈中性，但弱于醋酸的弱酸銨鹽一般呈堿性，而強(qiáng)于醋酸的弱酸銨鹽呈酸性。3、對(duì)于難溶性氫氧化物對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿鹽，如果能溶于水，則呈酸性或...
鹽是否顯酸性或堿性,如何判斷?
1. 鹽的酸堿性可以通過(guò)比較其陽(yáng)離子所形成的堿和陰離子所形成的酸的強(qiáng)度來(lái)判斷。如果酸性強(qiáng)于堿性，鹽通常呈酸性；反之，則呈堿性。2. 對(duì)于弱酸和弱堿形成的鹽，它們通常呈中性。但是，當(dāng)鹽中的弱酸是醋酸時(shí)，與銨離子結(jié)合的鹽會(huì)呈堿性；如果弱酸比醋酸更強(qiáng)，則鹽呈酸性。3. 對(duì)于那些形成難溶性氫...
鹽的酸堿性判斷口訣
鹽的酸堿性的判定口訣是“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。比如強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，但假設(shè)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或者弱酸弱堿鹽就顯中性。也可以直接用PH計(jì)或者使用PH試紙測(cè)量酸堿性。如何判斷鹽的酸堿性鹽的酸堿性由鹽的水解決定，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，弱堿弱酸鹽水解最復(fù)雜，要視具體條件...
鹽的酸堿性判斷口訣初三
1. 鹽的酸堿性判定遵循“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則。例如，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性。2. 若鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿或弱酸弱堿，則溶液通常呈中性。3. 使用PH計(jì)或PH試紙可以直接測(cè)量溶液的酸堿性。4. 鹽的酸堿性取決于其水解產(chǎn)物，強(qiáng)堿弱酸鹽水解產(chǎn)生堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解產(chǎn)生酸性，而弱酸弱堿鹽的水解情況...
如何判斷鹽顯出的酸堿性
2. 要判斷鹽的酸堿性，實(shí)驗(yàn)中可以使用指示劑來(lái)測(cè)試鹽溶液的酸堿性。同時(shí)，通過(guò)分析組成鹽的離子也可以進(jìn)行判斷。3. 例如，由強(qiáng)酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子組成的鹽，由于弱堿陽(yáng)離子結(jié)合了水中的氫氧根離子，留下了氫離子，因此溶液呈酸性。其他類型的鹽也可以通過(guò)類似的方式判斷其酸堿性。4. 理解了酸堿性的...
怎樣判斷鹽溶液是酸性堿性還是中性
鹽溶液的酸堿性大致可以這樣來(lái)判斷：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等3、弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈堿性,如Na2CO3、K2S等即所謂的“強(qiáng)強(qiáng)呈中性,誰(shuí)強(qiáng)隨誰(shuí)性.”4、至于弱酸弱堿鹽的水溶液的酸堿性則比較復(fù)雜。以上的原因是由于鹽類的水解作用引起的...
怎樣區(qū)分鹽是酸性的還是堿性的
看化學(xué)式是強(qiáng)酸弱堿鹽還是強(qiáng)堿弱酸鹽，哪一部分強(qiáng)，鹽就顯示那一部分的酸堿性，比如NH4Cl就是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，如果是弱酸弱堿鹽就不一定了。1、強(qiáng)酸弱堿鹽 就像:NH4Cl(氯化銨） Cl-來(lái)自鹽酸，是個(gè)強(qiáng)酸，這個(gè)鹽是酸性 2、強(qiáng)堿弱酸鹽 就像:CH3COONA(醋酸鈉） 醋酸是弱酸，Na+來(lái)自NaOH,是個(gè)強(qiáng)堿...
怎樣分辨鹽的酸堿性?
鹽的酸堿性判斷有很多方法！第一種可以溶于水中用ph試紙測(cè)！第二種可以通過(guò)電離來(lái)判斷是氫離子多還是氫氧根離子。
如何判斷鹽的酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性，弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:是指由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽，如NaCl，它在水溶液中，陰、陽(yáng)離子都不發(fā)生水解，因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。強(qiáng)酸弱堿鹽:是指由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽，如CuCl2。弱酸強(qiáng)堿鹽:是...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
澗西區(qū)慣性： ______[答案] 1.根據(jù)溶液的pH值判斷; 2.根據(jù)水解來(lái)判斷:強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,弱酸跟水解,顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,弱堿陽(yáng)離子水解,顯酸性. 3.口訣:有弱才水解,無(wú)弱不水解,都弱都水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性.
澗西區(qū)慣性： ______[答案] ②c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;③c(H+)
澗西區(qū)慣性： ______ 答:1.判斷原則 ①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性; ②c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性; ③c(H+)c(OH-).因此,強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性; ③弱酸強(qiáng)堿鹽:是指由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HCO3-,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)
澗西區(qū)慣性： ______ 根據(jù)鹽的水解來(lái)判斷吧!這個(gè)一般可總結(jié)為一句話就是誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,比如Na2CO3,NaOH為強(qiáng)堿H2CO3為弱酸,所以Na2CO3就是顯的堿性,再比如NH4Cl,NH4OH是弱堿HCl是強(qiáng)酸,所以NH4Cl就顯酸性
澗西區(qū)慣性： ______[答案] 鹽的酸性和堿性的區(qū)分,可以這樣理誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,強(qiáng)強(qiáng)變中性. 如NH4Cl(氯化銨) Cl-來(lái)自鹽酸,是個(gè)強(qiáng)酸,這個(gè)鹽是酸性 又如:Na2CO3 Na+來(lái)自強(qiáng)堿NaOH,所以這個(gè)鹽就是堿性 再如:NaNO3 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿組成的鹽,所以顯中性 噢,初中生就不...
澗西區(qū)慣性： ______ 用PH試紙可以判斷. 如果是強(qiáng)酸弱堿鹽,則溶液顯酸性. 如果是弱酸強(qiáng)堿鹽,則溶液顯堿性.
澗西區(qū)慣性： ______ 【最簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)方法】 對(duì)鹽溶液進(jìn)行PH測(cè)定,PH大于7呈堿性,PH等于7是中性,PH小于7則是酸性;也可以用紫色石蕊判定,變紅則是酸性,變藍(lán)則是堿性,不變色則是中性. 【分子式構(gòu)成分析】 如果是正鹽,則觀察構(gòu)成該鹽的正負(fù)離子或離子...
澗西區(qū)慣性： ______ 強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性,弱酸弱堿鹽具體問(wèn)題具體看,其實(shí)只要根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)是什么就可以大致的判斷出來(lái)了,比如如果硫酸和氨水肯定是顯酸性的,還有就是你在判斷物質(zhì)的時(shí)候有的是含有H+離子那么就顯酸性,比如硫酸氫鈉,雖然是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)但是酸過(guò)量生成的也是酸性物質(zhì),強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),強(qiáng)堿弱酸是強(qiáng)堿和弱性酸反應(yīng),依此類推,常見(jiàn)的強(qiáng)酸是硫酸,硝酸,鹽酸.常見(jiàn)的強(qiáng)堿是氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鈣等,弱酸是醋酸,草酸等.弱堿常見(jiàn)的就是氨水,但是如果反應(yīng)中有某種過(guò)量的問(wèn)題,就凹具體考慮,還有就是弱酸弱堿問(wèn)題也要具體考慮.醋酸氨是中性的但完全反應(yīng)的時(shí)候,但是如果加入酸過(guò)多生成醋酸請(qǐng)按是酸性的!
澗西區(qū)慣性： ______ 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,中性, 弱酸和弱堿,中性 弱酸和強(qiáng)堿,堿性, 強(qiáng)酸和弱堿,酸性. 強(qiáng)酸:H+,CL-,NO3-,(SO4)2-,強(qiáng)堿:Na+,K+,Ca2+,Ba2+弱堿 :Mg2+,NH4+,AL3+,弱酸 :HCO3-,(CO3)2-,CH3COO-, 只要按照上面的規(guī)律判斷, 就可以知道鹽是呈什么性了.
澗西區(qū)慣性： ______ 時(shí)間久了都有點(diǎn)忘了啊,鹽溶液的酸堿性要看該鹽在水中是電離的氫離子多還是氫氧根離子多,與電離有關(guān).可以根據(jù)該鹽的種類判斷,比如強(qiáng)酸弱堿鹽(硫酸銅,氯化鈣…)其溶液呈酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽(醋酸鈉,磷酸鈉、鉀)則呈堿性.金屬與酸反應(yīng)后的鹽溶液的酸堿性主要看該金屬形成的堿與該酸的強(qiáng)弱,如上.要理解、熟記各種酸、堿的強(qiáng)弱順序,以及呈中性的鹽,以后可以據(jù)上分析判斷.希望回答對(duì)你有所啟發(fā),謝謝!
