常考的化學方程式 初中重要的常考的化學方程式有哪些？
初中化學方程式總結(jié)
一、 O2的化學性質(zhì)（氧化性、可以助燃）
反應方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途
點燃
2H2+O2====2H2O 化合反應 氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成水 H2是最清潔的燃料
點燃
S+O2 ====SO2 化合反應 硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰。生成一種帶有刺激性氣味的氣體，并放出熱量。在空氣中產(chǎn)生微弱藍紫色火焰。 制炸藥（火藥）
點燃
4P+5O2====2P2O5 化合反應 磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黃白色火焰，產(chǎn)生濃厚白煙，并放出大量熱量。 火柴盒、發(fā)令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)
點燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 化合反應 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體（四氧化三鐵）,并放出大量的熱。 驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)
點燃
2Mg+O2=====2MgO 化合反應 鎂在氧氣中燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光。生成一種白色固體。 制煙花
點燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O 化合反應 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發(fā)出藍色明亮的火焰，放熱。 天然氣的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO 化合反應 部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少 最早驗證氧氣在空氣中體積分數(shù)的方法
二. O2的制法
反應方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 / 實驗室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△ 分解反應 氯酸鉀逐漸融化
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反應 產(chǎn)生大量無色氣泡
通電
2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反應 正負電極上分別產(chǎn)生無色氣泡，負極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍 /
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解反應 粉紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體 /
三. C的化學性質(zhì)
1.可燃性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
（O2充足）
點燃
C+O2====CO2 化合反應 碳在氧氣里燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 煤，木炭的主要成分，做燃料
（O2不充足）
點燃
2C+O2====2CO
另有C+CO2→2CO 化合反應 碳在空氣里燃燒，發(fā)出紅光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體有毒 常用于工業(yè)冶鐵（碳為焦炭）
2.還原性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
高溫
CO2+C=====2CO 化合反應 該反應吸熱 煤爐中的反應之一
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置換反應 黑色固體逐漸變成紅色，且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 還原CuO（冶煉金屬）
高溫
2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置換反應 紅色物質(zhì)逐漸變黑，有氣體生成 還原Fe2O3（煉鐵）
四. CO的化學性質(zhì)
1. 可燃性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
點燃
2CO+O2=====2CO2 化合反應 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，并放出熱量，燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤氣主要成分，做燃料
2. 還原性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
△
CuO+CO====Cu+CO2 化合反應 黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 還原CuO（冶煉銅）
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 /化合反應 紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?還原Fe2O3（煉鐵）
高溫
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 化合反應 紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵
對比： △
H2+CuO====Cu+H2O 置換反應 黑色固體變紅色，管壁有水珠 精練Cu
五.CO2的化學性質(zhì)
1. 與H2O反應
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反應 將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅 制碳酸飲料
△
H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反應 加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡，且變回紫色 (H2CO3不穩(wěn)定)
2.與（中）強堿的反應
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反應 產(chǎn)生白色沉淀。（石灰水變渾濁） 用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反應 無明顯現(xiàn)象 工業(yè)上吸收廢氣
六、CO2的制取
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 產(chǎn)生無色氣泡，大理石逐漸溶解 實驗室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應 反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，白色固體溶解 可治療胃酸過多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 復分解反應 開始產(chǎn)生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石，使反應停止(一般不用于制CO2)
高溫
CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 開始產(chǎn)生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石，使反應停止(一般不用于制CO2) 工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2
七. 金屬的化學性質(zhì)
金屬活動性順序：
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
編輯本段
置換
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反應
常溫下鋁表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO 化合反應 ∕ /
△
2Cu+O2=====2CuO 化合反應 紅色固體變成黑色固體 /
金屬+酸→鹽+ H2
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置換反應 鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換反應 反應較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解； 實驗室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置換反應 反應劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解； /
金屬+鹽→鹽+金屬
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置換反應 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液逐漸變成淺綠色 古代濕法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置換反應 鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液逐漸變成無色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置換反應 銅片表面有黑色物質(zhì)生成，無色溶液逐漸變成淺藍色 /
古代濕法制Cu常溫下鋁表面形成致密氧化膜
編輯本段
高中化學方程式總結(jié)
1、非金屬單質(zhì)
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe=高壓=XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2（燃燒）
S+H2===H2S （加熱）
2S+C===CS2 （加熱）
S+Fe===FeS （加熱）
S+2Cu===Cu2S （加熱）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （點燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2 （點燃）
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化學方程式小結(jié)（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
4，不穩(wěn)定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金屬氧化物
1，低價態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
1,低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
告訴你 書上的 還有老師講的重點方程式都得記 特別講到元素周期律的時候 要注意 哪里有很多知識點都可以用來解釋化學反應為什么會進行 記熟了 化學也就差不多了 僅限中學階段
豆貧18849593668： 初中常考的化學方程式
鼎湖區(qū)額定： ______ 說實話,化學方程式我建議通過反應規(guī)律來記而不是死記,那樣太費時間了. (1)單質(zhì)與氧氣的反應: 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空...
豆貧18849593668： 有人整理有高中常用的化學反應方程式嗎?——有的發(fā)發(fā)——謝謝 -
鼎湖區(qū)額定： ______[答案] 1、非金屬單質(zhì) 1, 氧化性: 化學方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途 F2 +Xe(過量)=紫外線=XeF2 化合反應 — — 2F2(過量)+Xe=加熱=XeF4 化合反應 — — 3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應 — — nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 化合反...
豆貧18849593668： 求中考常考題型??? 特別是化學經(jīng)常考哪些化學方程式?? -
鼎湖區(qū)額定： ______ 常考的化學方程式有:化合反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaO+H2O=Ca(OH)2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CO2+H2O=H2CO3 復分解反應4P+5O2點燃2P2O5 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3Fe+2O2點燃Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2...
豆貧18849593668： 高分!!高考化學推斷常考化學方程式? -
鼎湖區(qū)額定： ______ 高中化學所有的化學方程式 一. 非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2...
豆貧18849593668： 求高中常見化學方程式 -
鼎湖區(qū)額定： ______ 高中所有化學方程式 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF...
豆貧18849593668： 2012高考 化學必考的方程式. -
鼎湖區(qū)額定： ______ 化學方程式秘笈(一) 一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF (冷暗處 爆炸)2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +H2 =2HCl (光照或點燃)3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl...
豆貧18849593668： 高中全部(常用)的化學方程式....
鼎湖區(qū)額定： ______ 一、非金屬單質(zhì)(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1、 氧化性: F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(過量)=XeF2 2F2(過量)+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=...
豆貧18849593668： 中考化學最常考的化學方程式是哪些 -
鼎湖區(qū)額定： ______ 制氧氣的方程式,制二氧化碳的等
豆貧18849593668： 求幾個常見的化學方程式 -
鼎湖區(qū)額定： ______ HCI+NaOH=NaCI+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Na2O+H2O=2NaOH H2+O2=2H2O C+O2=CO2 SO2+H2O=H2SO3 H2+CUO=CU+H2O NH3+H2O=NH3.H2O Na2SO4+BaCI2=BaSO4+2NaCI
豆貧18849593668： 求中考常用的化學方程式
鼎湖區(qū)額定： ______ 一、 氧氣的性質(zhì): (1)單質(zhì)與氧氣的反應:(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空...
一、 O2的化學性質(zhì)（氧化性、可以助燃）
反應方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途
點燃
2H2+O2====2H2O 化合反應 氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成水 H2是最清潔的燃料
點燃
S+O2 ====SO2 化合反應 硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰。生成一種帶有刺激性氣味的氣體，并放出熱量。在空氣中產(chǎn)生微弱藍紫色火焰。 制炸藥（火藥）
點燃
4P+5O2====2P2O5 化合反應 磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黃白色火焰，產(chǎn)生濃厚白煙，并放出大量熱量。 火柴盒、發(fā)令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)
點燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 化合反應 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體（四氧化三鐵）,并放出大量的熱。 驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)
點燃
2Mg+O2=====2MgO 化合反應 鎂在氧氣中燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光。生成一種白色固體。 制煙花
點燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O 化合反應 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發(fā)出藍色明亮的火焰，放熱。 天然氣的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO 化合反應 部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少 最早驗證氧氣在空氣中體積分數(shù)的方法
二. O2的制法
反應方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 / 實驗室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△ 分解反應 氯酸鉀逐漸融化
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反應 產(chǎn)生大量無色氣泡
通電
2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反應 正負電極上分別產(chǎn)生無色氣泡，負極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍 /
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解反應 粉紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體 /
三. C的化學性質(zhì)
1.可燃性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
（O2充足）
點燃
C+O2====CO2 化合反應 碳在氧氣里燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 煤，木炭的主要成分，做燃料
（O2不充足）
點燃
2C+O2====2CO
另有C+CO2→2CO 化合反應 碳在空氣里燃燒，發(fā)出紅光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體有毒 常用于工業(yè)冶鐵（碳為焦炭）
2.還原性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
高溫
CO2+C=====2CO 化合反應 該反應吸熱 煤爐中的反應之一
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置換反應 黑色固體逐漸變成紅色，且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 還原CuO（冶煉金屬）
高溫
2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置換反應 紅色物質(zhì)逐漸變黑，有氣體生成 還原Fe2O3（煉鐵）
四. CO的化學性質(zhì)
1. 可燃性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
點燃
2CO+O2=====2CO2 化合反應 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，并放出熱量，燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤氣主要成分，做燃料
2. 還原性
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
△
CuO+CO====Cu+CO2 化合反應 黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 還原CuO（冶煉銅）
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 /化合反應 紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?還原Fe2O3（煉鐵）
高溫
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 化合反應 紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵
對比： △
H2+CuO====Cu+H2O 置換反應 黑色固體變紅色，管壁有水珠 精練Cu
五.CO2的化學性質(zhì)
1. 與H2O反應
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反應 將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅 制碳酸飲料
△
H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反應 加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡，且變回紫色 (H2CO3不穩(wěn)定)
2.與（中）強堿的反應
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反應 產(chǎn)生白色沉淀。（石灰水變渾濁） 用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反應 無明顯現(xiàn)象 工業(yè)上吸收廢氣
六、CO2的制取
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 產(chǎn)生無色氣泡，大理石逐漸溶解 實驗室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應 反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，白色固體溶解 可治療胃酸過多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 復分解反應 開始產(chǎn)生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石，使反應停止(一般不用于制CO2)
高溫
CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 開始產(chǎn)生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石，使反應停止(一般不用于制CO2) 工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2
七. 金屬的化學性質(zhì)
金屬活動性順序：
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
編輯本段
置換
反應方程式 基本類型 反應現(xiàn)象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反應
常溫下鋁表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO 化合反應 ∕ /
△
2Cu+O2=====2CuO 化合反應 紅色固體變成黑色固體 /
金屬+酸→鹽+ H2
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置換反應 鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換反應 反應較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解； 實驗室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置換反應 反應劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解； /
金屬+鹽→鹽+金屬
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置換反應 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液逐漸變成淺綠色 古代濕法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置換反應 鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液逐漸變成無色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置換反應 銅片表面有黑色物質(zhì)生成，無色溶液逐漸變成淺藍色 /
古代濕法制Cu常溫下鋁表面形成致密氧化膜
編輯本段
高中化學方程式總結(jié)
1、非金屬單質(zhì)
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe=高壓=XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2（燃燒）
S+H2===H2S （加熱）
2S+C===CS2 （加熱）
S+Fe===FeS （加熱）
S+2Cu===Cu2S （加熱）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （點燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2 （點燃）
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化學方程式小結(jié)（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
4，不穩(wěn)定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金屬氧化物
1，低價態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
1,低價態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
告訴你 書上的 還有老師講的重點方程式都得記 特別講到元素周期律的時候 要注意 哪里有很多知識點都可以用來解釋化學反應為什么會進行 記熟了 化學也就差不多了 僅限中學階段
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