中考化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
首先，常見(jiàn)的錯(cuò)誤之一是在描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將“應(yīng)”字誤寫為“映”。例如，應(yīng)當(dāng)避免將“化學(xué)反應(yīng)”寫成“化學(xué)映”。
其次，在描述生成物時(shí)，容易將“成”字誤寫為“存”或“層”。正確使用“生成物”而非“存在物”或“層物”以準(zhǔn)確描述反應(yīng)后生成的物質(zhì)。
對(duì)于活性炭或炭黑或木炭或焦炭，容易將“炭”字誤寫為“碳”，正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“活性炭”而非“碳炭”。
在描述吸附作用時(shí)，常見(jiàn)錯(cuò)誤是將“附”字誤寫為“復(fù)”或“付”或“副”。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)該是“吸附作用”，而不是“復(fù)吸作用”或“付吸作用”。
使用石蕊試液時(shí)，“蕊”字誤寫為“芯”是一個(gè)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)為“石蕊試液”。
在使用酚酞試液時(shí)，“酚酞”字誤寫為“酚肽”是一個(gè)錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“酚酞試液”。
使用酒精燈或燃料酒精時(shí)，“酒”字誤寫為“灑”是常見(jiàn)的書寫錯(cuò)誤。正確術(shù)語(yǔ)為“酒精燈”或“燃料酒精”。
在描述水槽時(shí)，“槽”字誤寫為“糟”是一個(gè)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)為“水槽”。
討論爆炸極限時(shí)，“爆”字誤寫為“暴”是常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確術(shù)語(yǔ)為“爆炸極限”。
在提到天然氣時(shí)，“然”字誤寫為“燃”是一個(gè)常見(jiàn)錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“天然氣”。
在描述溶解時(shí)，“溶”字誤寫為“容”或“熔”是常見(jiàn)的書寫錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)該是“溶解”。
討論溶液的酸堿性時(shí)，“堿”字誤寫為“咸”是常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)為“溶液的酸堿性”。
在談?wù)撍釅A中和反應(yīng)時(shí)，“和”字誤寫為“合”是一個(gè)常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“酸堿中和反應(yīng)”。
提到飽和溶液時(shí)，“合”字誤寫為“和”是常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“飽和溶液”。
在描述化合反應(yīng)時(shí)，“和”字誤寫為“合”是常見(jiàn)的書寫錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“化合反應(yīng)”。
對(duì)于置換反應(yīng)，“置”字誤寫為“質(zhì)”或“直”是常見(jiàn)的錯(cuò)誤。正確的術(shù)語(yǔ)應(yīng)當(dāng)是“置換反應(yīng)”。
這些常見(jiàn)的書寫錯(cuò)誤需要特別注意，以確保在化學(xué)領(lǐng)域中的準(zhǔn)確性和專業(yè)性。
化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
一般可用下式計(jì)算：m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)-m...
化學(xué)中,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是一回事嗎?
這一數(shù)據(jù)對(duì)于制備特定濃度的溶液、控制化學(xué)反應(yīng)條件等具有指導(dǎo)意義。因此，雖然兩者都與溶液和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，但描述的角度和側(cè)重點(diǎn)不同。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更注重整體溶液的比例關(guān)系，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則更側(cè)重于在特定溶劑中的比例關(guān)系。在實(shí)際化學(xué)計(jì)算和分析中，應(yīng)根據(jù)具體情境選擇適合的表述方式。
求化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)那一塊!什么溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)~溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)!怎么求呀...
化學(xué)書多看看啊
質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么算?
相關(guān)注意事項(xiàng)：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。3、若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那...
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)到底是什么意思
質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義為某物質(zhì)中某種成分的質(zhì)量與該樣品中總物質(zhì)質(zhì)量之比的百分?jǐn)?shù)。在溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在混合物中，某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣適用；在化學(xué)式中，某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也遵循這一規(guī)則。對(duì)于溶液稀釋的計(jì)算，由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，可以利用公式A g×a%=Bg...
化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)要乘百分百嗎
需要注意的是，無(wú)論是以百分?jǐn)?shù)還是小數(shù)形式表示，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法都是相同的。具體來(lái)說(shuō)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指某物質(zhì)的質(zhì)量與混合物總質(zhì)量的比值，通常用百分比或小數(shù)來(lái)表示。在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，選擇合適的表示形式取決于題目要求和具體情境。如果題目明確要求給出百分?jǐn)?shù)，那么就需要將結(jié)果乘以百分號(hào)；如果題目允許...
如何根據(jù)化學(xué)式計(jì)算需要的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
一、用液體試劑配制：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)ρ2：密度V2：需用濃溶液體積 二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量相等原則得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋...
做化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣做?
初三化學(xué)有關(guān)溶液的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算；2、溶液質(zhì)量與體積之間的換算；3、溶液稀釋或濃縮的計(jì)算；4、同種溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合的計(jì)算；5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所涉及的計(jì)算及實(shí)驗(yàn)誤差的分析。知識(shí)點(diǎn)回顧 常用的計(jì)算關(guān)系式：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝ 注意：由多...
溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣計(jì)算?
定義一：質(zhì)量分?jǐn)?shù)(mass fraction)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（溶質(zhì)B的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)）或。用符號(hào)ω表示。計(jì)算公式為：上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分?jǐn)?shù)表示。定義二：質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對(duì)原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。例如物質(zhì)Fe...
化學(xué)關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)
說(shuō)明蒸發(fā)過(guò)35克水后再蒸發(fā)10克水（即累計(jì)蒸發(fā)45克）又有5克晶體析出（即累計(jì)析出10克），那么飽和溶液的濃度一定是每10克水對(duì)應(yīng)5克晶體。所以甲析出的35克水中，有10克水是達(dá)到飽和后蒸發(fā)出的，剩下25克是過(guò)剩的。因此原100克溶液中，有75\/(10+5)*5=25克溶質(zhì)，剩下75克是水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)25 ...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
洛川縣脈動(dòng)： ______ 醫(yī)用葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)注射液是用葡萄糖,水配置而成,測(cè)得某葡萄糖注射液中的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,則該注射液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (即C的質(zhì)量占葡萄糖的)為40% 碳元素的質(zhì)量:葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量=40% 所以,葡萄糖的質(zhì)量=40%*碳的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳的質(zhì)量:溶液的質(zhì)量=2% 所以,溶質(zhì)的質(zhì)量=碳的質(zhì)量/40% =溶液的質(zhì)量*2% 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量*2%/40% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量:溶液的質(zhì)量=5% 明白了米?
洛川縣脈動(dòng)： ______ 加入的NaCl沒(méi)有發(fā)生變化,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是NaCl質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量, 而加入Na2O,則有:2Na2O+2H2O=4NaOH,溶質(zhì)質(zhì)量增大,且H2O質(zhì)量減少,所以比NaCl的要大. 最后加入五水CuSO4,則溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量增加,所以比NaCl的要小. 即:Na2O>NaCl>CuSO4.5H2O
洛川縣脈動(dòng)： ______ 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液 說(shuō)明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑 其他的公式也都是由此基本公式推導(dǎo)得出,一般都用不上.理解此公式就夠了 不懂的歡迎追問(wèn),如有幫助請(qǐng)采納,謝謝!
洛川縣脈動(dòng)： ______ 1. 物質(zhì)的量濃度:被求溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液體積 (單位——mol/L,mol/mL)2. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):被求溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液總質(zhì)量 (單位——g/g%)3. 溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶劑質(zhì)量/溶液總質(zhì)量 (單位——g/g% )4. 單一溶質(zhì)溶液的溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于(1-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))
洛川縣脈動(dòng)： ______[答案] 解;設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x克. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 由題可知:反應(yīng)中氫氧化鈉質(zhì)量為:40克乘10%=4克 , 二倍氫氧化鈉相對(duì)分子質(zhì)量:80 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉,所以它的質(zhì)量為x. 其相對(duì)分子質(zhì)量142. 4/80=x/98...
洛川縣脈動(dòng)： ______ 如果A和B反應(yīng),則,先計(jì)算反應(yīng)了多少,還剩多少,用余下的A的總質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量.這里要注意反應(yīng)后是否有氣體、沉淀,如果產(chǎn)生氣體或沉淀則計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)要減去氣體或沉淀的量才是最后溶液的質(zhì)量.如果A和B不反應(yīng),則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100*15%/(100+100)*100%=7.5%
洛川縣脈動(dòng)： ______ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比. 即某元素在某物質(zhì)中所占比例.通式為:(設(shè)所求元素為R) R的相對(duì)原子質(zhì)量*一個(gè)分子中R原子(離子)的個(gè)數(shù)/該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量*100% 例如...
洛川縣脈動(dòng)： ______ 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等. 設(shè):需要20%的鹽酸質(zhì)量為X ,水的質(zhì)量為Y 100*10%=20%*X X=50(g) Y=100-50=50(g)
洛川縣脈動(dòng)： ______ 這是練習(xí)冊(cè)上的吧 (1)7g鹽和23克水、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之15的食鹽溶液 (2)10g鹽和40克水 (3)25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之40的食鹽溶液,25g水
洛川縣脈動(dòng)： ______ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
