九上全部化學(xué)方程式 九上全部化學(xué)方程式
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃=2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點(diǎn)燃=2HgO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．分解反應(yīng)：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)）
37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解)
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒
2Mg+O2 2MgO(化合)
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
3.水通電分解
2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）
現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。
4.生石灰和水反應(yīng)
CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 CO2（化合）
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 SO2（化合）
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 2P2O5（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 2H2O（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應(yīng)
C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO Cu + H2O （置換）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 2CO2（化合）
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸
H2+Cl2 2HCl
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 2CO
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O= H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 H2O + CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應(yīng)原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應(yīng)
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金屬的反應(yīng)
C +H2O CO+ H2
26.水與氧化物的反應(yīng)
①SO3 +H2O H2SO4
② Na2O +H2O 2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換）
現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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路北區(qū)面對(duì)： ______[答案] 初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式) 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 ==點(diǎn)燃== 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 ==點(diǎn)燃== Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 ==點(diǎn)燃== 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 連九下一起找來了,先學(xué)一下吧 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 =點(diǎn)燃生成2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2=點(diǎn)燃生成2MgO 鐵在氧氣中燃燒 3、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2=點(diǎn)燃生成Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 =點(diǎn)燃生成2Al2...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 連九下一起找來了,先學(xué)一下吧 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 =點(diǎn)燃生成2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2=點(diǎn)燃生成2MgO 鐵在氧氣中燃燒 3、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2=點(diǎn)燃生成Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 =點(diǎn)燃生成2Al2...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式) 一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 、實(shí)驗(yàn)室氧氣: 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒: S+O2 SO2 ...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 初三上冊(cè)化學(xué)方程式及其現(xiàn)象:1、2Cu+ O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2、3Fe+2 O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 3、C+ O2 點(diǎn)燃CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、使石灰水變渾濁 4、S+ O2 點(diǎn)燃SO2 燃燒產(chǎn)...
路北區(qū)面對(duì)： ______ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃...
