弱酸制強酸
首先，當生成的產(chǎn)物是難溶于酸和水的物質(zhì)時，弱酸可能會轉(zhuǎn)化為強酸。例如，硫化氫（H2S）與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸（H2SO4）和不溶于水的硫化銅（CuS）：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4。
其次，涉及到氧化還原反應(yīng)時，弱酸也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。以硫化氫與硝酸銀的反應(yīng)為例：H2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2HNO3，生成的硫化銀（Ag2S）沉淀和硝酸（HNO3），弱酸H2S在此過程中顯示了制備強酸的能力。
最后，強酸如果沸點較低，容易揮發(fā)，這也會為弱酸制強酸提供機會。例如，硫化氫與硝酸鉛反應(yīng)生成硫酸鉛（PbS）沉淀和硝酸（HNO3），反應(yīng)式為：H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3。
總的來說，雖然在常規(guī)情況下弱酸無法制備強酸，但在特定的化學反應(yīng)和條件中，弱酸制強酸的現(xiàn)象并非不可能。
為什么弱酸不能制強酸,而必須強酸制弱酸?
1. 弱酸不能直接制成強酸，因為在溶液中，弱酸的電離程度較低，不容易釋放出氫離子。2. 相反，強酸容易電離并釋放出氫離子，這些氫離子與溶液中的其他陰離子結(jié)合，形成了更難電離的弱酸。3. 強酸是強電解質(zhì)，能夠完全電離，而弱酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離。因此，當強酸與弱酸鹽反應(yīng)時，溶液中的離子...
弱酸制強酸?
在化學反應(yīng)中，弱酸制得強酸是一種常見的化學反應(yīng)類型。這種反應(yīng)通常涉及到酸的電離程度和反應(yīng)條件。一般來說，弱酸是指電離程度較小的酸，而強酸則是指電離程度較大的酸。在某些特定條件下，通過化學反應(yīng)，弱酸可以轉(zhuǎn)化為強酸。這通常涉及到使用其他化學物質(zhì)作為催化劑或者通過特定的反應(yīng)途徑來實現(xiàn)。例如，...
弱酸制強酸?
答案：弱酸可以制得強酸，這是化學反應(yīng)中一種常見的現(xiàn)象。詳細解釋：1. 弱酸與強酸的轉(zhuǎn)化 在化學反應(yīng)中，弱酸與某些特定的化學物質(zhì)反應(yīng)可以生成強酸。這通常涉及到復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等化學過程。例如，在實驗室中，常用稀硫酸與可溶性鋇鹽反應(yīng)來制備鹽酸，這一過程中硫酸是強酸，而鹽酸是生成的強酸...
為什么弱酸可以制強酸
強酸制弱酸這句話的完整表達是在弱酸鹽中加入強酸，生成相應(yīng)強酸鹽和相應(yīng)弱酸，主要發(fā)生在復(fù)分解反應(yīng)中。但是，這不是絕對的準則。一定條件下可以由弱酸制強酸，比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以制得氯化氫氣體，這就是常說的難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸。 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)，是強氧化非金屬單質(zhì)制取弱...
弱酸制強酸有哪些特例?
“強酸制弱酸”這條規(guī)則的條件單一，一般指在反應(yīng)物和生成物都可溶的條件下，且單獨只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子交換）時才行，其實質(zhì)是“強電解質(zhì)制弱電解質(zhì)”。因此，“弱酸制強酸”其實也算不得“特例”。【1】有沉淀產(chǎn)生 CuCl?+H?S=2HCl+CuS↓ 【2】有氣體（揮發(fā)性）產(chǎn)生 KCl+H&...
弱酸制強酸的特例有哪些
弱酸制強酸并不是特例，離子平衡發(fā)生變化的情況下，會出現(xiàn)弱酸制強酸的狀況，幾個弱酸制強酸的例子如下：1、濃磷酸與固體氯化鈉在加熱條件下反應(yīng)，生成磷酸鈉和氯化氫；2、硫化氫與氟化銀反應(yīng)生成硫化銀和氫氟酸；3、硫化氫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫單質(zhì)；
哪位幫我舉幾個弱酸制強酸的例子……?
還有一種情況，當弱酸的鹽與強酸反應(yīng)時，也能產(chǎn)生強酸。比如，碳酸鈉（Na2CO3）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成了碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉（NaCl），雖然這里沒有直接產(chǎn)生強酸，但后續(xù)碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水，最終生成了強酸HCl。這種情況更像是一種間接轉(zhuǎn)化，而非直接轉(zhuǎn)化。此外，弱酸的羥基（...
弱酸為什么不能制強酸
在通常情況下，我們只能通過強酸來制備弱酸，但這并不意味著這是一個不可改變的規(guī)則。實際上，這是一種經(jīng)驗性的指導，而非嚴格意義上的定理或定律。確實存在一些例外情況。例如，硫化氫（H2S）作為一種弱酸，在與氯化銅（CuCl2）反應(yīng)時，可以生成硫化銅（CuS）沉淀和氯化氫（HCl），而氯化氫是一種強酸...
弱酸制強酸?強酸制弱酸?
(1)弱酸制強酸是存在的 ①發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律 H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 產(chǎn)生了沉淀，使離子濃度降低 H3PO4+NaI=加熱=NaH2PO4+HI(氣體)高沸點酸制低沸點酸，產(chǎn)生氣體(HI)，使溶液離子...
弱酸制強酸的特例有哪些
弱酸制強酸的特例 答案：1. 實驗室中的磷酸制備反應(yīng)，常通過濃磷酸和氯化鈣反應(yīng)生成強酸磷酸與弱酸磷酸氫鈣。2. 亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成磷酸和硫酸。這一反應(yīng)也是典型的弱酸制強酸反應(yīng)。此外，碳酸和硅酸鹽反應(yīng)也可以生成強酸。例如碳酸與硅酸鹽礦物反應(yīng)生成硅酸與強酸鹽酸或硫酸等。這些都是典型的...
相關(guān)評說：
旅順口區(qū)機械： ______ 強酸制弱酸的原理 強酸制弱酸,實際上就是指較強的酸生成較弱的酸,強弱是相對而言的,反應(yīng)會生成鹽類化學物質(zhì).強酸制弱酸指用強酸與弱酸的鹽反應(yīng),生成弱酸和強酸鹽的反應(yīng),因為弱酸都是弱電解質(zhì),結(jié)合氫的傾向要比強酸強例 反應(yīng)...
旅順口區(qū)機械： ______ 在溶液中,易于電離出氫離子的強酸容易失去氫離子,使得氫離子和溶液中的其它陰離子結(jié)合生成較難電離出氫離子的弱酸. 強酸是強電解質(zhì),弱酸是弱電解質(zhì),所以強酸和弱酸鹽反應(yīng)時,溶液中的離子數(shù)變少了,所以反應(yīng)就發(fā)生了. 在弱酸...
旅順口區(qū)機械： ______ 化學常見弱酸有:H2CO3(碳酸)、H2SO3(亞硫酸)、HF(氫氟酸)、CH3COOH(初中不考只需知道,又叫醋酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸,較少見).強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸 在初中化學中 弱酸不能制強酸 但是高中后在某些情況下是可以的 弱酸根(或弱酸鹽)能溶于強酸中 比如NACL+H2CO3=NA2CO3+HCL這時候HCL會繼續(xù)和NA2CO3反應(yīng) 所以不能制強酸
旅順口區(qū)機械： ______ 弱酸制強酸通常指非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 最典型的如:CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4(生成的CuS難溶于硫酸,因此能反應(yīng)) 還有H3PO4 + 3NaCl =△= Na3PO4 + 3HCl↑(這是利用磷酸難揮發(fā)性和鹽酸易揮發(fā)性)
旅順口區(qū)機械： ______[答案] H2S + CuSO4 = CuS沉淀 + H2SO4,所有數(shù)字都是下角標.氫硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是強酸. 就一個
旅順口區(qū)機械： ______ 一般的生成CuS的是一個如CuS+H2SO4=CuS+H2SO4 在滴定反應(yīng)中的弱酸強化: B(OH)3+2OHCH2CH2OH=HB(CH2O)4【強酸】+3H2O 4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4HCl+HCl+6H2O【其中(CH2)6N4HCl、HCl均為強酸】 2H3PO4+3CaCl2=6HCl+Ca3(PO4)2 氧化還原反應(yīng):H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 方法其實還有很多.
旅順口區(qū)機械： ______ 您好,高中階段并沒有太多的復(fù)雜的弱酸制取強酸的反應(yīng),其實弱酸制取強酸的反應(yīng)大多是依據(jù)生成難容物質(zhì)或者是利用生成物的沸點較低而在加熱條件下快速逸出而達到所謂的弱制強的效果. 舉個最有代表性的例子H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(強酸)↑ 這個反應(yīng)可以說是中學唯一接觸到的弱制強的反應(yīng).其中包括了我說的兩個導致弱制強的條件.生成了難溶物硫化亞銅,以及易揮發(fā)的氯化氫.從而用弱酸性的硫化氫制的了強酸氯化氫. 以上為個人的一點看法,希望對樓主的學習有幫助.
旅順口區(qū)機械： ______ 弱酸制強酸有兩種情形: 1)非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng) 酸性較強的酸能夠制取酸性較弱的酸,是因為較強酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸,電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合,形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離...
旅順口區(qū)機械： ______[答案] (1)強酸制弱酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸 (2)強酸制強酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (3)弱酸制強酸 CuSO4+H2S=CuS↓...
旅順口區(qū)機械： ______[答案] 主要是氫離子電離的難易程度不同. 在溶液中,易于電離出氫離子的強酸容易失去氫離子,使得氫離子和溶液中的其它陰離子結(jié)合生成較難電離出氫離子的弱酸.強酸是強電解質(zhì),弱酸是弱電解質(zhì),所以強酸和弱酸鹽反應(yīng)時,溶液中的離子數(shù)變少了,...
