怎么區(qū)分元素周期表中的金屬元素和非金屬元素？
我是高一的如何判斷化學(xué)里的金屬性與非金屬性,求化學(xué)大神指教?!!_百度...
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較 ( l ）金屬性強弱的比較 ① 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑越大（電子層數(shù)越多），最外層電子數(shù)越少，金屬性越強。② 根據(jù)在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬...
如何通過元素周期表來判斷元素的金屬性或非金屬性的強弱
通過元素周期表來判斷元素的金屬性或非金屬性的強弱依據(jù)族以及周期來判斷.同一周期，從左往右，元素的金屬性減弱，元素的非金屬性的增強。同一主族，從上往下，元素的金屬性增強，元素的非金屬性的減弱。
如何判斷元素的金屬性和非金屬性?
1、同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。2、同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，...
怎么通過元素周期表判斷金屬性,非金屬性
同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。對于氣體氫化物，相對分子量越大，熔沸點越高，當(dāng)然，熱穩(wěn)定性也是常考的地方，比如說第七主族的元素的氫化物，HF ，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性的遞變規(guī)律與氧化性規(guī)律相反，與金屬性遞...
怎么區(qū)分元素周期表中的金屬元素和非金屬元素?
第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正確金屬漢字寫法第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(...
為什么元素周期表的顏色不同?
不同元素周期表用顏色區(qū)分的內(nèi)容不同。元素周期表中的元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，因此只有兩種顏色，元素被劃分為兩類，深色的為非金屬元素，淺色的為金屬元素。元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期...
元素周期表金屬性非金屬性規(guī)律
元素周期表中，金屬性和非金屬性的規(guī)律體現(xiàn)在以下幾個方面：1. 原子半徑的變化：從左至右，周期表上的原子半徑逐漸減小，而由上至下，原子半徑則逐漸增大。除開第一周期外，其他周期的元素（稀有氣體除外）隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)減小趨勢；同一族的元素從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子...
如何通過原子最外層電子數(shù)區(qū)分是金屬元素還是非金屬元素?
通過元素周期表的規(guī)律來看，你看一下元素周期表，會發(fā)現(xiàn)非金屬和金屬的分界線是一條斜的 而且到了已發(fā)現(xiàn)的最后周期中只有兩個非金屬 而往上是依次增加的，根據(jù)元素周期律 所以下一個待發(fā)現(xiàn)的周期就只有一個非金屬 再下一個就只有金屬元素啦 因為是斜的分界線，所以跟最外層電子數(shù)沒太大關(guān)系 所以就...
不同周期,族的元素如何比較金屬性和非金屬性如C和P O和CI N和S Na和...
有一個對角線原則 即非金屬單質(zhì)的氧化性在元素周期表中左上大于右下 C>P O>Cl N>S 對于金屬背活動性順序即可 Ca>Na K>Mg
元素周期表除了金屬元素就是非金屬元素么
元素周期表中的元素有金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三類。稀有氣體位于橫式元素周期表中最右端的一列——第18列（0族，以前稱為惰性氣體，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Uuo，后來因為上世紀(jì)60年代開始合成了它們的化合物，證明惰性不是絕對的，所以改了名字；不過He、Ne的化合物目前仍然沒有得到...
相關(guān)評說：
湛河區(qū)變速： ______ 凡是有“钅”偏旁的都是金屬元素,除外的就是非金屬元素
湛河區(qū)變速： ______ 非金屬元素與金屬元素之間有一些過渡元素,比如鋁和硅,鍺和砷等,非金屬元素與金屬元素就這樣像樓梯一樣斜向右下分開了,左是金屬元素,右是非金屬元素.那些副族元素(3~12豎列)是不要求記的.主族有8個,是1.2.13.14.15.16.17和0族,1族是最外層有1個電子,2族最外層有2個電子,依次類推,到了8族,電子就不容易失去,就叫0族了.
湛河區(qū)變速： ______ 主要是元素周期表有條金屬和非金屬的邊界線,是從周期表左上方劃到右下方,左邊是金屬,右邊是非金屬. 因此金屬元素位于周期表中的左下非金屬元素位于周期表中的右上方漢字上看偏旁就行,金屬元素Hg不帶
湛河區(qū)變速： ______ 元素周期表中金屬元素和非金屬元素的位置: 在元素周期表中,越向左、下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是Cs;越向右、上方,元素的非金屬越強,非金屬性最強的元素是F. 擴展資料: 元素周期表有7個周期,16個族.每一個...
湛河區(qū)變速： ______ 化學(xué)上區(qū)分金屬元素和非金屬元素,主要還是看他們的氧化還原性,結(jié)合元素周期表看,可以很明顯的發(fā)現(xiàn),化合價在正1,正2價處,除了氫元素,都是金屬元素,有強度大的氧化性.而靠元素周期表右邊負(fù)1,負(fù)2價出都是非金屬元素,有其當(dāng)大的還原性.個中間的元素,以正4價為分界,左邊隨著電子層數(shù)增加,氧化性逐漸增強.而右邊,則反過來,電子層數(shù)越多,還原性越強.也因此,根據(jù)元素這一獨特性質(zhì),最外層只有四個電子的元素,被開發(fā)出來,制作成為半導(dǎo)體.如果僅僅為了應(yīng)付學(xué)校理論學(xué)習(xí),那么方法很簡單,只要把元素周期表背一下就好了.
湛河區(qū)變速： ______ 金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì).化學(xué)區(qū)分方法:元素周期表中帶钅旁的.目前使用的含112種元素的元素周期表中,金屬元素共90種,位于“硼-砹分界...
湛河區(qū)變速： ______ 如果你問的是╲(左上到右下)的對角線的話,有個叫“對角線規(guī)則”的東西告訴我們,這個對角線上的元素有很多性質(zhì)(包括金屬性、非金屬性)相近(比如:Li-Mg;Bi-Al;B-Si),如果你想深究的話,就只有去查元素的電負(fù)性(比如鮑林電負(fù)性),依據(jù)電負(fù)性的數(shù)值大小來判斷
湛河區(qū)變速： ______ “金”字旁的都是金屬 (包括半導(dǎo)體)
湛河區(qū)變速： ______ 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù) 元素金屬性、非金屬性與其對應(yīng)單質(zhì)或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關(guān)系,他們具有統(tǒng)一性,其實質(zhì)就是對應(yīng)原子得失電子的能力,那么,如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱呢?這主要應(yīng)從參加...
湛河區(qū)變速： ______ F 明顯不是 你看一下元素周期表的右邊,每一列從上到下都是由非金屬變?yōu)榻饘?上下元素的最外層電子數(shù)都是一樣的,所以不是 他們的區(qū)別其實是原子核和外層電子共同的作用,只有原子核對最外層電子吸引很大的才可能是金屬
