Ni的基態(tài)原子電子排布式 Ni的基態(tài)原子外圍電子排布式為?為什么?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
電子排布式:
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個(gè)電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，并在這些符號右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。如氧原子的電子排布式為1s2 2s2 2p4。迄今為止，只發(fā)現(xiàn)了7個(gè)電子層！
電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數(shù)值表達(dá)核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。
處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守泡利不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發(fā)生。
電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為“原子實(shí)”。如碳、鈉、鈣原子的電子排布式分別是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ,其簡化的電子排布式可以分別表示為[He]2s2 2p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2。
原子實(shí)——[He]:1s2、[Ne]:1s2 2s2 2p6、[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、
[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6、[Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
相關(guān)知識詳細(xì)介紹：
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鎳的最外層電子排布3d8 4S2
Ni 是28號元素
Ni：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2，或 [Ar] 3d8 4s2
基態(tài)鋰原子的電子排布式
基態(tài)鋰原子的電子排布式：1s22s1。鋰，是一種金屬元素，位于元素周期表的第二周期IA族，元素符號為Li，它的原子序數(shù)為3，原子量為6.941，對應(yīng)的單質(zhì)為銀白色質(zhì)軟金屬，也是密度最小的金屬。其熔點(diǎn)為180.5 ℃，沸點(diǎn)為1342 ℃，比熱容為3.58 kJ\/kg·K，可溶于硝酸、液氨等溶液，可與水反應(yīng)。鋰...
化學(xué)1到18元素的排步電子
三、核外電子排布在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用 1. 原子的核外電子排布與軌道表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系 原子的核外電子排布式與軌道表示式描述的內(nèi)容是完全相同的，相對而言，軌道表示式要更加詳細(xì)一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層、電子亞層上，還能表示出這些電子是處于自旋相同還是自旋...
25元素基態(tài)原子的電子排布式指出它屬于第幾周期.第幾族?主族還是副族...
25號元素錳 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 第四周期第VIIB族，B是副族 最外層4s2 電子已經(jīng)成對 次外層3s2 3p6 3d5 有5個(gè)成單電子，它們自旋平行分別占據(jù)5個(gè)d軌道
鐵原子(Z=26)在基態(tài)下未成對的電子數(shù)是( )。
基態(tài)鐵原子核外電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其中未成對電子位于3d能級上，3d能級共有5個(gè)軌道，放置6個(gè)電子，依據(jù)洪特規(guī)則其未成對電子數(shù)為4
基態(tài)原子電子排布式
基態(tài)原子電子排布式是用來描述原子核外電子分布的圖式。例如，鉻（Cr）的基態(tài)原子排布式為[Ar]3d^5 4s^1。要理解這個(gè)概念，首先需要記住前36號元素的電子排布。此外，要了解s軌道最多可容納2個(gè)電子，p軌道最多可容納6個(gè)電子，d軌道最多可容納10個(gè)電子。電子排布遵循特定的規(guī)律，例如，1s、2s、2p、...
圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元...
而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，（1）有上述分析可知，圖B對應(yīng)的位置為金剛石，該晶胞中C原子數(shù)目=4+8×18+6×12=8，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；8；原子晶體；（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式...
基態(tài)原子電子排布式是什么?
基態(tài)原子電子排布式表示原子核外電子排布的圖式之一。比如Cr的基態(tài)原子排布式[Ar]3d5、4s1。首先要背會前36號元素，其次要記住s軌道占2個(gè)電子，p軌道占6個(gè)電子，d軌道占10個(gè)電子，然后記住電子排布規(guī)律，及1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d這里要說明的是，要先排4s的再排3d的，再說離子的電子排布式...
(2011?南京三模)核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源.(1)核能原料UO2...
平面正三角形；SO3或BF3；（2）一般來說，熔點(diǎn)較小的晶體為分子晶體，所以UF6屬于分子晶體，故答案為：分子； （3）131I屬于第5周期第VIIA元素，I原子最外層電子就是其價(jià)電子，其價(jià)電子中5s軌道排了2個(gè)電子，5p軌道排了5個(gè)電子，所以131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式5s25p5，故答案為：5s25p5．
為什么碘是非金屬元素中最弱的?
相比之下，其他非金屬元素如氧、氮等的電負(fù)性較高，它們更容易吸引電子形成共價(jià)鍵。綜上所述，碘是非金屬元素中最弱的一種，主要是由于其較大的原子半徑、較低的電子親和能和較低的電負(fù)性。這些特性使得碘原子更易于接受電子而形成負(fù)離子，相對較少參與形成正離子或共價(jià)鍵。
核外電子排布式是什么?
核外電子排布式：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……(由低到高)。處于穩(wěn)定狀態(tài)(基態(tài))的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下...
相關(guān)評說：
五家渠市短中： ______[答案] (1)核外電子排布為[Ar]3d84s2,則價(jià)電子排布式是3d84s2,故答案為:3d84s2; (2)CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子,所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為:N2、CN-(或O22+、C22-、NO+),故答案為:N2;CN-; (3)①CH2=CH2中每個(gè)...
五家渠市短中： ______[答案] (1)Ni是28號元素,其核外電子排布式為:1s22s22p43s23p43d84s2,價(jià)電子數(shù)為10,價(jià)電子排布式為3d84s2,故答案為:3d84s2; (2)CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子,所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為:N2、CN-(或O22+、C22-...
五家渠市短中： ______[答案] Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2,位于第四周期,第Ⅷ族,故答案為:1S22S22P63S23P63d84s2;Ⅷ.
五家渠市短中： ______[答案] (1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2),含有2個(gè)為成對電子,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素有C和O,電負(fù)性最小的元素是C,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2);C; (2)①...
五家渠市短中： ______[答案] (1)Ni是28號元素,其核外電子排布式為:1s22s22p43s23p43d84s2,價(jià)電子數(shù)為10,價(jià)電子排布式為3d84s2; 故答案為:3d84s2; (2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,則Ni(CO)4屬于分子晶體; 故答案為:分子; (3)①同一周...
五家渠市短中： ______[答案] (1)Ni是28號元素,核外有28個(gè)電子,分四層排布,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;Ni有2個(gè)未成對電子,第二周期元素未成對電子數(shù)為2的元素有C、O,其中電負(fù)性大的是O;金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)...
五家渠市短中： ______[答案] (1)鎳屬于28號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出該原子的核外電子排布式,Ni的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2, 故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2; (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的...
五家渠市短中： ______[答案] (1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級上的未成對電子數(shù)為2,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;2;(2)①SO42-中S原子的孤電子對數(shù)=6+2-2*42=0,價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4,...
五家渠市短中： ______[答案] Ⅱ、(1)鎳屬于28號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出該原子的核外電子排布式,Ni的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2故答案為:1s22s22p63s23p63d 84s2;(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,...
五家渠市短中： ______[答案] (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 (2)> (3)LaNi 5 (4)sp 2 ...
