關(guān)于酸堿溶液混合的化學題目 大學化學酸堿溶液部分題目
（1）等體積等濃度，那么反應(yīng)物的物質(zhì)的量就相等，由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知兩者剛好反應(yīng)完全，溶液中就剩下CH3COONa，而酸根其會水解，因此溶液呈堿性。若其不水解，CH3COOH-與Na+量應(yīng)相等，很少量的CH3COOH-發(fā)生水解后，量減少
所以c(CH3COOH-) < c(Na+)
（2）PH是指溶液中氫離子濃度的負對數(shù)，若PH=3的強酸與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，二者的氫離子與氫氧根離子剛好反應(yīng)完全。但此題為醋酸，醋酸不能完全電離，其電離度很低，所以需要更多的醋酸才能電離出足夠的氫離子讓PH=3，所以反應(yīng)后還會有很多醋酸剩余，溶液肯定呈酸性，所以剩余醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子必定大于水解消耗掉的醋酸根離子，即
c(CH3COOH-) > c(Na+)
（3）首先假設(shè)二者等體積反應(yīng)，由（1）可知c(CH3COOH-) < c(NA+)，所以要使二者相等，就必須將醋酸加過量一些，即醋酸體積需更多。此時溶液中只剩下CH3COOH-、 Na+、H+和OH-四種離子，由離子電荷守恒，c（H+）+c(Na+)=c(CH3COOH-) +c（OH-）,所以c（H+）=c（OH-）,即溶液呈中性。
有不懂的可以追問哈！！望采納！
(1)堿 性 (CH3COOH-) ,< c(NA+) 氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，醋酸鈉水解溶液顯堿性。
CH3COOH-離子水解鈉離子不水解，導致CH3COOH-離子濃度小于鈉離子的濃度。
（2）酸性 c(CH3COOH-) ,> c(NA+ 因為PH=3的醋酸的溶液，氫離子的濃度是10的-3次方，但溶液中還含有一些醋酸分子，PH=11的氫氧化鈉溶液中含氫氧根離子濃度是10的-3次方，鈉離子濃度與氫氧根濃度相同。兩溶液反后，部分醋酸分子電離出CH3COOH-，所以c(CH3COOH-)> c(NA+）
（3）酸性 因為混合后溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，說明氫離子和氫氧根離子反應(yīng)完全，醋酸根離子可水解，溶液中還有醋酸分子，醋酸分子可電離出氫離子，所以顯酸性。
醋酸體積 大于 氫氧化鈉體積
堿性 < 從物質(zhì)的量去分析，如果物質(zhì)的量相等，那么就看是強酸弱堿鹽還是強堿弱酸鹽，就可以判 酸性 > 斷是酸性還是堿性
酸性 >
PH=3的醋酸要注意是氫離子濃度是10^-3，而不是醋酸的濃度
1等量一元酸堿混合，誰強顯誰性
2等氫離子或氫氧根濃度混合，誰弱顯誰性
3用電荷守恒一看就知道顯中性
等量混合為醋酸鈉，顯堿性，所以多加酸咯
這都是規(guī)律多理解下記住，可以找恰好完全反應(yīng)的點去對比，然后就知道結(jié)果了，如3問中得體積大小
關(guān)于酸堿溶液混合的化學題目
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