求15道化學計算題或圖表題，附答案 10道初中化學表格計算題，最好與金屬有關（附帶過程及答案） ...
【例題】
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【例題】
2.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【例題】
3．（08長春市）要配制溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前后溶質的質量守恒求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08廣西貴港)用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y(tǒng)/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純堿中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
解析：設T度其溶解度為x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有該物質的質量；120*x／100／（120－20）表示該物質蒸發(fā)掉20g水后飽和時的質量分數；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶質后溶質的總質量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶質后溶液達飽和時的濃度．
8，20度時，200克溶液濃度為15%,若保持在T度，再溶解4克該溶質或蒸發(fā)25克水后都可以使其飽和，求該物質在T度的溶解度
解析：此題和上題類似，但不需要列方程，主要考查學生對溶解度和濃度的概念有沒有弄清楚．
200克溶液濃度為15%則溶液中含有溶質的質量為：200*15％＝30g，溶劑水的質量為200-30＝170g，加4g溶質溶液飽和，則其溶解度為：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
沒弄懂以上兩個概念不訪再看看書．
9, 把5.9克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，直到不再產生氣體為止，得到殘余固體3.98克，求氧氣得到多少升，殘余固體的祖成
解析：要知道發(fā)生的反應是：KClO3（加熱和二氧化錳催化）=KCl+O2↑
有反應可知，反應物減少的質量是生成的氧氣的質量5.9-3.98＝1.92g錳催化，不參與反應，所以剩余固體應該為二氧化錳和氯化鉀．知道了生成的氧氣質量1.92查氧氣的密度，就可以知道生成的氧氣的體積了，我沒有資料查，通過其他方法算的是1.344L
10. 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
大理石的主要成分是碳酸鈣，其含雜質5％則10克大理石中碳酸鈣的含量為10*95％＝9.5g．
反應方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的質量則反應中消耗的鹽酸的質量為：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化鈣的質量為10.54g，生成的二氧化碳的質量為4.18g（以上數據的取舍原則采取分析化學中的四舍六入五成雙的原則）所以鹽酸的濃度為：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化鈣的濃度為：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。
(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷
解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。
十字交叉法
例13.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷
解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：
所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。
15.已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： S=溶解度 P=質量分數（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
16.現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 X 克。
P%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋后的溶液質量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： P%=M質/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有關溶質質量分數的計算：
一、簡單計算
1、把15g硝酸鉀晶體放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶質的質量分數是多少？
2、500g10％的氯化鈉溶液中，含氯化鈉的質量是多少？
3、將5kg60％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，稀釋后的溶液的質量是多少？加水多少？
二、填空題
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若將此溶液稀釋到25%，需加水__________g。
3．過氧乙酸（C2H4O3）是一種廣譜、高效消毒劑。非典時期，某校配制8kg質量分數為0.5％的過氧乙酸用作消毒液。
（1）需取質量分數為16％的過氧乙酸溶液 kg配制該溶液。
（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水 kg。
4．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150 g，需60%的氫氧化鈉溶液 g ，10%的氫氧化鈉溶液 g。
三、選擇題
1．如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．現有40g質量分數為10%的NaCl溶液，要使其溶質質量分數達到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸發(fā)18g水 B．蒸發(fā)24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．質量分數為0.2%-1%的過氧乙酸(化學式為C2H4O3) 用于環(huán)境和用具噴灑浸泡消毒。現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10 kg，需要市售過氧乙酸的質量為 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、計算題
1．某同學用50g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸與足量的鋅反應，可收集到氫氣多少克？
2．用16g溶質的質量分數為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數； （2）反應后溶液中溶質的質量分數。
3．將150g Na2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。
請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質量為__________。
（2）參加反應的Na2CO3的質量。
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
4．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2g（均不含結晶水），與150g稀硫酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2g氣體。
求：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量； （2）所用稀硫酸的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數？
[能力提升]
一、填空題
1．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。
⑴小明從試劑商店購得一瓶質量分數為30%的雙氧水，用于制取O2。若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質量為 。
⑵為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若配制5%的雙氧水，應取30%的雙氧水（密度1.1g/cm3）與水的體積比為 。
2．實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）。
溶液中溶質質量分數/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的質量應 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是 mL。（保留到0.1）二、選擇題
1． 100mL質量分數為20%的硝酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是 （ ）
A．該溶液含溶質20g
B．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5
C．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶6
D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝5∶4
2．將5g的下列物質放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶質質量分數最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸銅晶體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈣
3．常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數 （ ）
A．增大 B．減小 C．不變 D．約為9.6%
三、計算題
1．某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質量 (2)稀硫酸中溶質的質量分數。
2．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。
3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g樣品，放人盛有132.73mL稀鹽酸(密度為1.1g•cm-3)的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯里物質質量變?yōu)?59.4g，試計算： （若除不盡，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數。 (2)鹽酸中溶質的質量分數。
(3)生成的溶液中溶質的質量分數。
4．在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？
[中考鏈接]
一、填空題
1．（09泉州）醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補充體液。現有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質氯化鈉__________g，可由10%的氯化鈉溶液__________g稀釋得到。
2．（09年廣東揭陽）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據有關信息計算：
（1）該試劑瓶中含硫酸的質量是_________ g；
（2）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸_________g。
3．（09廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸。
(1)查閱資料。20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）
質量
分數 0%
（純水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數據，可以得出結論（寫2條）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%濃硫酸和_____g水。實際操作時，取98%濃硫酸_____mL（精確到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將____倒入燒杯中，然后_______。
二、選擇題
1．（09廣州）將50g 20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齊齊哈爾）有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是 （ ）
A．完全反應得到溶液的質量為95.6g
B．NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09連云港）汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g 質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%
D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和
三、計算題
1．（2010達州市）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質量比為60∶82）在農業(yè)上常用于土壤分析、農用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、簡單計算
1、所得溶液中溶質的質量分數是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化納的質量是500g×10％=50g。
3、稀釋后的溶液的質量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的質量是30kg－5kg=25kg。
二、填空題
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、選擇題
1． C．
2． C．
3． D．
四、計算題
1．0.2g
2．解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，反應后生成的質量為y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數為24.5%
（2）反應后溶液中溶質的質量分數約為19.7%。
3．（1）5g。
解（2）設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為
答：參加反應的Na2CO3的質量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質的質量分數為5.1%。
4．解：設原混合固體中，所含Na2CO3的質量為x，所用稀硫酸的質量為y，
反應后得到的Na2SO4的質量為z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3克。
（2）所用稀硫酸的質量分數為3.3%。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數8.75%。
[能力提升]
一、填空題
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25g水；
方案二 10g硝酸鉀和40g水；
方案三 20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；減小（2）等于（3）210.5。
二、選擇題
1．D．
2．D．
3．B．
三、計算題
1．解：(1)設金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數為27.2%。
2．解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%。
3．解：稀鹽酸的質量為132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反應生成的二氧化碳質量為22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y，生成的氯化鈣的質量為z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸鈣的質量分數為20g/22.2g×100%=90.1%
鹽酸中溶質的質量分數為14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶質的質量分數為22.2g/(159.4g－M雜質)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數為90.1%。
(2)鹽酸中溶質的質量分數為10%。
(3)生成的溶液中溶質的質量分數為14.1%。
4．解：（1）能與Na2CO3反應產生沉淀的物質為②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加試劑②沒有引入新的雜質，而加試劑③會引入NaOH新雜質。
故應選擇試劑②
（2）只有試劑①鹽酸與Na2CO3反應產生氣體，
設原混合物中Na2CO3的質量為x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 設原混合物中的質量為y，由Na2CO3與CaCl2反應后生成的NaCl質量為z。
則其中Na2CO3的質量為0.2y, NaCl的質量為0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為20％。
（3）上述固體的質量約為58.8g。
[中考鏈接]
一、填空題
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌。
二、選擇題
1．B．
2．C．
3．B．
三、計算題
1．解：設生成的氯化鈉的質量為x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數為：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：質量分數為5.85%
2．解：設：400 g10%氫氧化鈉溶液消耗醋酸的質量為x，生成醋酸鈉的質量為y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
據題意，緩沖溶液中醋酸與醋酸鈉的質量比為60∶82，
所以所需醋酸溶液的質量為60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的質量為2400 g。夠了嗎？】
你可以去買教材書,不僅有15道
祝閘19768178223： 求化學計算題詳細解答 -
夏縣等效： ______ (1)根據反應方程式很容易得出甲烷與氯化氫反應比為1:1,所以答案就是它了.(2)3 CH3Cl→(催化劑、400℃)CH2=CH-CH3+3HCl(3)由關系式知CH4→(GH2)n總體轉化率為0.9*0.8所以可得方程式22.
祝閘19768178223： 求初三化學計算題5道,在線等(急需) -
夏縣等效： ______ (1)已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%,求30℃時氯化鉀的溶解...
祝閘19768178223： 誰能給我出十道化學計算題?! -
夏縣等效： ______ 化學方程式的計算 1、 味精吃多了會口渴,這是因為味精中含有鈉的緣故.一般情況下每人每天食用味精不宜超過6克.某品牌味精包裝上標有“氯化鈉含量≤20%”.同學們想測定此味精中氯化鈉含量是否符合標準,進行了如下實驗:(味精中...
祝閘19768178223： 化學計算題 求 解答 -
夏縣等效： ______ 1、CaCO3=CaO+CO2 100 56 44 x y 88t x=200t, y=112t.2、2H2O=2H2+O2 2*18 2*2 32 x 40t y x=360t, ...
祝閘19768178223： 初三化學計算題!!急!! -
夏縣等效： ______ 第一題:(1)m=ρν=1.4g/ml*200ml=280g280g*50%=m*20%;m=700g 可以配制溶質質量分數為20%的稀溶液700克.(2) 85.5g *20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2====2NaOH+...
祝閘19768178223： 誰能給我一些化學的計算題和表格題? -
夏縣等效： ______ 1、(2008太原市)將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品(雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣),高溫灼燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%,則生成CaO的質量...
祝閘19768178223： 一道化學計算題,求詳細過程及答案
夏縣等效： ______ 解: 1.(1)由題可得 c(HCl)=n/v; 由已知,鹽酸的物質的量為n=224L/22.4mol/L=10mol 所得鹽酸溶液的總質量為 m=635mL*1g/mL+10mol*36.5g/mol=1000g 所以體積為V=m/ρ=1000g/1.2g/cm3 所以c(HCl)=n/V=0.012mol/mL=12mol/L (2).由題 ...
祝閘19768178223： 求解一道化學計算題
夏縣等效： ______ 2H2S+SO2=2H2O+3S a b 在反應前v=a+b,反應后的體積有三種情況: 1、硫化氫過剩:v=a-2b 所以(a+b):(a-2b)=2:1解得:a:b=5:1 2、二氧化硫過剩:v=b-0.5a 所以:(a+b):(b-0.5a)=2:1 解得:a:b=1:2 3、兩者剛好完全反應:那么這是不符合題意的舍去.
祝閘19768178223： 一道化學計算題
夏縣等效： ______ 設需要尿素的質量為x千克. N CO(NH2) 14 44 373.6 98%x 14/373.6=44/98%x 解得x=1198.13kg
祝閘19768178223： 一道化學計算題
夏縣等效： ______ (1) H2的相對原子質量是2不是1 (2) x不帶單位 (3) 比例式應該為:65:2=3.25g:x (4) 單位是kg不是g
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【例題】
2.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【例題】
3．（08長春市）要配制溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前后溶質的質量守恒求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08廣西貴港)用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y(tǒng)/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純堿中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
解析：設T度其溶解度為x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有該物質的質量；120*x／100／（120－20）表示該物質蒸發(fā)掉20g水后飽和時的質量分數；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶質后溶質的總質量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶質后溶液達飽和時的濃度．
8，20度時，200克溶液濃度為15%,若保持在T度，再溶解4克該溶質或蒸發(fā)25克水后都可以使其飽和，求該物質在T度的溶解度
解析：此題和上題類似，但不需要列方程，主要考查學生對溶解度和濃度的概念有沒有弄清楚．
200克溶液濃度為15%則溶液中含有溶質的質量為：200*15％＝30g，溶劑水的質量為200-30＝170g，加4g溶質溶液飽和，則其溶解度為：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
沒弄懂以上兩個概念不訪再看看書．
9, 把5.9克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，直到不再產生氣體為止，得到殘余固體3.98克，求氧氣得到多少升，殘余固體的祖成
解析：要知道發(fā)生的反應是：KClO3（加熱和二氧化錳催化）=KCl+O2↑
有反應可知，反應物減少的質量是生成的氧氣的質量5.9-3.98＝1.92g錳催化，不參與反應，所以剩余固體應該為二氧化錳和氯化鉀．知道了生成的氧氣質量1.92查氧氣的密度，就可以知道生成的氧氣的體積了，我沒有資料查，通過其他方法算的是1.344L
10. 現有10克含雜質5%的大理石跟100克鹽酸恰好完全反映，求鹽酸的濃度，生成物溶液的濃度
大理石的主要成分是碳酸鈣，其含雜質5％則10克大理石中碳酸鈣的含量為10*95％＝9.5g．
反應方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的質量則反應中消耗的鹽酸的質量為：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化鈣的質量為10.54g，生成的二氧化碳的質量為4.18g（以上數據的取舍原則采取分析化學中的四舍六入五成雙的原則）所以鹽酸的濃度為：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化鈣的濃度為：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。
(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷
解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。
十字交叉法
例13.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷
解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：
所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。
15.已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： S=溶解度 P=質量分數（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
16.現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 X 克。
P%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋后的溶液質量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： P%=M質/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有關溶質質量分數的計算：
一、簡單計算
1、把15g硝酸鉀晶體放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶質的質量分數是多少？
2、500g10％的氯化鈉溶液中，含氯化鈉的質量是多少？
3、將5kg60％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，稀釋后的溶液的質量是多少？加水多少？
二、填空題
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若將此溶液稀釋到25%，需加水__________g。
3．過氧乙酸（C2H4O3）是一種廣譜、高效消毒劑。非典時期，某校配制8kg質量分數為0.5％的過氧乙酸用作消毒液。
（1）需取質量分數為16％的過氧乙酸溶液 kg配制該溶液。
（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水 kg。
4．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150 g，需60%的氫氧化鈉溶液 g ，10%的氫氧化鈉溶液 g。
三、選擇題
1．如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．現有40g質量分數為10%的NaCl溶液，要使其溶質質量分數達到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸發(fā)18g水 B．蒸發(fā)24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．質量分數為0.2%-1%的過氧乙酸(化學式為C2H4O3) 用于環(huán)境和用具噴灑浸泡消毒。現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10 kg，需要市售過氧乙酸的質量為 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、計算題
1．某同學用50g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸與足量的鋅反應，可收集到氫氣多少克？
2．用16g溶質的質量分數為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數； （2）反應后溶液中溶質的質量分數。
3．將150g Na2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。
請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質量為__________。
（2）參加反應的Na2CO3的質量。
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
4．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2g（均不含結晶水），與150g稀硫酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2g氣體。
求：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量； （2）所用稀硫酸的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數？
[能力提升]
一、填空題
1．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。
⑴小明從試劑商店購得一瓶質量分數為30%的雙氧水，用于制取O2。若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質量為 。
⑵為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若配制5%的雙氧水，應取30%的雙氧水（密度1.1g/cm3）與水的體積比為 。
2．實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）。
溶液中溶質質量分數/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的質量應 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是 mL。（保留到0.1）二、選擇題
1． 100mL質量分數為20%的硝酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是 （ ）
A．該溶液含溶質20g
B．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5
C．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶6
D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝5∶4
2．將5g的下列物質放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶質質量分數最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸銅晶體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈣
3．常溫下，向50g質量分數為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質量分數 （ ）
A．增大 B．減小 C．不變 D．約為9.6%
三、計算題
1．某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質量 (2)稀硫酸中溶質的質量分數。
2．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。
3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g樣品，放人盛有132.73mL稀鹽酸(密度為1.1g•cm-3)的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯里物質質量變?yōu)?59.4g，試計算： （若除不盡，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數。 (2)鹽酸中溶質的質量分數。
(3)生成的溶液中溶質的質量分數。
4．在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？
[中考鏈接]
一、填空題
1．（09泉州）醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補充體液。現有0.9%生理鹽水500g，該溶液含溶質氯化鈉__________g，可由10%的氯化鈉溶液__________g稀釋得到。
2．（09年廣東揭陽）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據有關信息計算：
（1）該試劑瓶中含硫酸的質量是_________ g；
（2）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸_________g。
3．（09廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸。
(1)查閱資料。20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）
質量
分數 0%
（純水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數據，可以得出結論（寫2條）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%濃硫酸和_____g水。實際操作時，取98%濃硫酸_____mL（精確到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將____倒入燒杯中，然后_______。
二、選擇題
1．（09廣州）將50g 20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齊齊哈爾）有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是 （ ）
A．完全反應得到溶液的質量為95.6g
B．NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09連云港）汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸。若在實驗室中用10g 質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%
D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和
三、計算題
1．（2010達州市）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質量比為60∶82）在農業(yè)上常用于土壤分析、農用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、簡單計算
1、所得溶液中溶質的質量分數是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化納的質量是500g×10％=50g。
3、稀釋后的溶液的質量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的質量是30kg－5kg=25kg。
二、填空題
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、選擇題
1． C．
2． C．
3． D．
四、計算題
1．0.2g
2．解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，反應后生成的質量為y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數為24.5%
（2）反應后溶液中溶質的質量分數約為19.7%。
3．（1）5g。
解（2）設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為
答：參加反應的Na2CO3的質量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質的質量分數為5.1%。
4．解：設原混合固體中，所含Na2CO3的質量為x，所用稀硫酸的質量為y，
反應后得到的Na2SO4的質量為z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3克。
（2）所用稀硫酸的質量分數為3.3%。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數8.75%。
[能力提升]
一、填空題
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25g水；
方案二 10g硝酸鉀和40g水；
方案三 20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；減小（2）等于（3）210.5。
二、選擇題
1．D．
2．D．
3．B．
三、計算題
1．解：(1)設金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數為27.2%。
2．解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%。
3．解：稀鹽酸的質量為132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反應生成的二氧化碳質量為22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y，生成的氯化鈣的質量為z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸鈣的質量分數為20g/22.2g×100%=90.1%
鹽酸中溶質的質量分數為14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶質的質量分數為22.2g/(159.4g－M雜質)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸鈣的質量分數為90.1%。
(2)鹽酸中溶質的質量分數為10%。
(3)生成的溶液中溶質的質量分數為14.1%。
4．解：（1）能與Na2CO3反應產生沉淀的物質為②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加試劑②沒有引入新的雜質，而加試劑③會引入NaOH新雜質。
故應選擇試劑②
（2）只有試劑①鹽酸與Na2CO3反應產生氣體，
設原混合物中Na2CO3的質量為x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 設原混合物中的質量為y，由Na2CO3與CaCl2反應后生成的NaCl質量為z。
則其中Na2CO3的質量為0.2y, NaCl的質量為0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固體混合物中碳酸鈉的質量分數為20％。
（3）上述固體的質量約為58.8g。
[中考鏈接]
一、填空題
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌。
二、選擇題
1．B．
2．C．
3．B．
三、計算題
1．解：設生成的氯化鈉的質量為x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數為：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：質量分數為5.85%
2．解：設：400 g10%氫氧化鈉溶液消耗醋酸的質量為x，生成醋酸鈉的質量為y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
據題意，緩沖溶液中醋酸與醋酸鈉的質量比為60∶82，
所以所需醋酸溶液的質量為60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的質量為2400 g。夠了嗎？】
你可以去買教材書,不僅有15道
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