例舉下高中常見的強(qiáng)弱氧化劑，強(qiáng)弱還原劑
還原劑則是能夠還原其他物質(zhì)，即提供電子的物質(zhì)。常見的還原劑有活潑或較活潑的金屬，比如鉀K、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn和鐵Fe等。低價(jià)金屬陽離子，如鐵離子Fe3+和錫離子Sn2+，也是還原劑的一種。非金屬陰離子，如氯離子Cl-、硼離子B-、碘離子I-和硫離子S2-等，同樣可以作為還原劑。某些非金屬單質(zhì)，如氫氣H2和硅Si，也具有還原性。
掌握這些強(qiáng)弱氧化劑和還原劑的知識(shí)，有助于理解氧化還原反應(yīng)的基本原理。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)類型，它涉及電子的轉(zhuǎn)移，是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的重要方式。理解氧化還原反應(yīng)對(duì)于深入學(xué)習(xí)化學(xué)理論和解決實(shí)際問題都具有重要意義。
在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意觀察和分析氧化劑和還原劑之間的相互作用。通過實(shí)驗(yàn)觀察氧化劑和還原劑反應(yīng)的過程，可以更直觀地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)，掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和應(yīng)用，對(duì)于提高化學(xué)學(xué)習(xí)和研究能力具有重要作用。
氧化劑和還原劑在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。例如，氧氣在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)中發(fā)揮著關(guān)鍵作用，而氫氣作為一種清潔能源，也被廣泛應(yīng)用于能源生產(chǎn)和化工生產(chǎn)中。通過深入研究氧化劑和還原劑的性質(zhì)及其相互作用，可以更好地理解和利用這些物質(zhì)在自然界和人類社會(huì)中的作用。
總之，了解高中化學(xué)中的強(qiáng)弱氧化劑和還原劑，對(duì)于提高化學(xué)學(xué)習(xí)和研究能力具有重要意義。通過學(xué)習(xí)這些知識(shí)，可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)和研究奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
高中化學(xué)中有哪些氧化劑還原劑?同種劑之間強(qiáng)弱又是怎樣的?幫忙歸納下...
經(jīng)常有人問我什么什么氧化劑能不能氧化醛，我說你所知道的你們課本中明確稱之為常用氧化劑的都可以，為什么，因?yàn)檫B這兩個(gè)弱氧化劑都可以，那你們課本中的那些典型氧化劑當(dāng)然可以，因?yàn)樗麄冄趸远己軓?qiáng)，也就是說，我上面舉得那些離子都應(yīng)該是可以的。至于還原劑，沒有幾個(gè)很典型的，化合價(jià)還可以升...
求分別列舉出高中常見的強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑和強(qiáng)還原劑和弱還原劑,以及...
強(qiáng)氧化劑 非金屬 Cl2 Br 2 I2
高中化學(xué)涉及的常見氧化劑,還原劑的氧化還原性強(qiáng)弱的比較。謝了。_百度...
常見的氧化劑:KMnO4和F2基本可以排在高中化學(xué)的首位，但是F2不常見。然后就是鹵素和O2，H2O2，F(xiàn)e3+相對(duì)常見一些，高中題目貌似很少拿O2和H2O2去和其它的比較，其它的話Cl2>Br2>Fe3+>I2 再往下就是Cu2+，Ag+，SO4 2-，這種了，這些有時(shí)候也會(huì)被題目作為氧化劑使用。還原劑的話 (1)金屬，K，Ca...
高一常見的強(qiáng)弱還原劑,氧化劑有哪些?
（2）元素（如Mn等）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO2等 （3）元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2等。2．重要的還原劑 在中學(xué)化學(xué)里，重要的還原劑一般有以下幾...
化學(xué)問題:高中常見的氧化劑和還原劑有哪些?請(qǐng)列舉所有,請(qǐng)問它們有什 ...
★還原劑：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活潑金屬——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高價(jià)S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+ 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 1. 通過化學(xué)反應(yīng)比較：氧化性——氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性——還原劑＞還原產(chǎn)物 2...
高中氧化性的排序是什么??
在高中化學(xué)中，氧化性通常根據(jù)物質(zhì)對(duì)其他物質(zhì)中電子的親和性來排序。以下是一些常見物質(zhì)的按氧化性排序：1. 強(qiáng)氧化劑：這些物質(zhì)具有很高的氧化性，可以很容易地得到電子。典型的強(qiáng)氧化劑包括：- 氧氣（O2）- 氧化劑如高濃度的過氧化氫（H2O2）、高濃度的高氯酸（HClO4）等 2. 較強(qiáng)氧化劑：這些物質(zhì)...
高中所有氧化劑、還原劑總結(jié)(按強(qiáng)弱排列)
氧化性：ClBrFe離子（+3價(jià)）ISO32-(亞硫酸根)【均為離子】3、由化學(xué)方程式：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物如，氧化性：Fe3+Fe2+Fe ，還原性：SS2-S4-S6-4、由元素周期表：一般說來，自上而下（單質(zhì)）還原性增強(qiáng)，自左而右（單質(zhì)）還原性減弱。（金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越...
高中常見強(qiáng)氧化物和強(qiáng)還原物各有哪些?
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，了解強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑對(duì)于掌握氧化還原反應(yīng)至關(guān)重要。常見的強(qiáng)氧化劑包括濃硫酸、濃硝酸、次鹵酸、亞鹵酸、高鹵酸及其鹽類、鹵素單質(zhì)、過渡金屬的高價(jià)酸、臭氧、過氧化物、高氧化物以及超氧化物等。這些物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠提供氧原子或電子接受體，促進(jìn)氧化過程。強(qiáng)還原劑方面，...
高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強(qiáng)弱順序具體的有哪些
氧化產(chǎn)物。b.還原性：還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物。c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性（還原性）越強(qiáng)。如：根據(jù)濃鹽酸分別與高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣反應(yīng)的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱，由反應(yīng)條件可以判斷氧化劑的氧化性順序?yàn)楦咤i酸鉀 ＞ 二氧化錳 ＞氧氣...
高中常見物質(zhì)氧化性,還原性順序。 要具體分子或離子的順序,不要比較方...
（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，如：2fe+3cl=（加熱）2fecl3 fe+s=(加熱）fs 可以判斷氧化性：cl2>s.（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強(qiáng)弱 1同主族元素（從上到下）f cl b...
相關(guān)評(píng)說：
瀘溪縣耐用： ______[答案] 氧化劑 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 濃硫酸、HNO3、HClO3等 KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等 MnO2、Na2O2、SO3等 Fe3+、Cu2+、Ag+等 還原劑 K、Ca、 Na、Mg H2、C、CO. H2S、HI、HBr、 S2-、I-、Br-、Cl-
瀘溪縣耐用： ______ 還原性: 對(duì)于金屬:K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 對(duì)于離子:S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 氧化性: 對(duì)于金屬離子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 對(duì)于氧化劑:F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
瀘溪縣耐用： ______[答案] 強(qiáng)氧化劑:高錳酸鉀、次氯酸、三價(jià)鐵鹽、過氧化氫、硝酸、濃硫酸 強(qiáng)還原劑:硫化氫(H2S)、氫氣、碳單質(zhì)、鈉(等堿金屬)、一氧化氮、氫化鋁鋰(《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》中提到的強(qiáng)還原劑!) PS.高中常用的!
瀘溪縣耐用： ______[答案] 常見的氧化劑:KMnO4和F2基本可以排在高中化學(xué)的首位,但是F2不常見.然后就是鹵素和O2,H2O2,Fe3+相對(duì)常見一些,高中題目貌似很少拿O2和H2O2去和其它的比較,其它的話Cl2>Br2>Fe3+>I2再往下就是Cu2+,Ag+,SO4 2-,這種了,...
瀘溪縣耐用： ______ 過氧化鈉,雙氧水,鹵族單質(zhì),臭氧,高錳酸鉀,硝酸,高氯酸.還原劑:氫氣,炭,一氧化碳,第一主族元素,
瀘溪縣耐用： ______ 你好! 氧化能力:S還原能力:S2->SO2>I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+ 括號(hào)中的是差不多相同的,一般考試中不會(huì)同時(shí)出現(xiàn).這些給高中差不多夠了吧. 打字不易,采納哦!
瀘溪縣耐用： ______ 中學(xué)階段常見的 強(qiáng)氧化性的物質(zhì)有 1活潑的非金屬單質(zhì) 如O2、F2、Cl2等 2 元素處于最高價(jià)時(shí)的化合物 如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等 3過氧化物 如H2O2\Na2O2等 強(qiáng)還原性的有 1活潑的金屬 單質(zhì) 如K\Na\Ca等 2 某些非金屬單質(zhì) 如C、H2等 3元素處于低價(jià)時(shí)的化合物 如SO2、CO、HCL、H2S等
瀘溪縣耐用： ______ 可以根據(jù)反映方程式自己判斷,比如方程式中反應(yīng)物中氧化劑的氧化性大于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性.反應(yīng)物中還原劑的還原性大于生成物中還原產(chǎn)物的還原性.例如:Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl- Cl2是氧化劑,Fe2+是還原劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,Cl-是還原產(chǎn)物 則氧化性:Cl2大于Fe3+大于Cl-大于Fe2+
瀘溪縣耐用： ______ 常見的氧化劑: KMnO4和F2基本可以排在高中化學(xué)的首位,但是F2不常見. 然后就是鹵素和O2,H2O2,Fe3+相對(duì)常見一些, 高中題目貌似很少拿O2和H2O2去和其它的比較, 其它的話Cl2>Br2>Fe3+>I2 再往下就是Cu2+,Ag+,SO4 2-,這種了,這些有時(shí)候也會(huì)被題目作為氧化劑使用. 還原劑的話 (1)金屬,K,Ca,Na,Mg等,這些都是比較強(qiáng)的還原劑. (2)S2-,H2O2,I-(有時(shí)候Cl-或者Br-),Fe2+,也很常見. 還原性比較一般出現(xiàn)在金屬中. Lz有特別的想要問的話再追問吧.
瀘溪縣耐用： ______[答案] 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). 典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致);含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等;金屬陽離子...
