高中氧化性的排序是什么？？
1. 強氧化劑：這些物質具有很高的氧化性，可以很容易地得到電子。典型的強氧化劑包括：
- 氧氣（O2）
- 氧化劑如高濃度的過氧化氫（H2O2）、高濃度的高氯酸（HClO4）等
2. 較強氧化劑：這些物質具有較高的氧化性，但對電子的要求相對較高。典型的較強氧化劑包括：
- 二氧化氯（ClO2）
- 高濃度的酸性高錳酸鉀（KMnO4）
- 高濃度的過氯酸（HClO）
- 高濃度的過碘酸（HIO4）
3. 中等氧化劑：這些物質具有中等的氧化性，需要一定程度的能量來得到電子。典型的中等氧化劑包括：
- 一氧化氮（NO）
- 一氧化二氮（N2O4）
- 高濃度的硝酸（HNO3）
4. 弱氧化劑：這些物質具有相對較低的氧化性，需要較高的能量才能得到電子。典型的弱氧化劑包括：
- 氧化鈉（Na2O）
- 氧化鈣（CaO）
- 氧化鋅（ZnO）
需要注意的是，這只是氧化性排序的一個大致概念，實際情況還會受到其他因素的影響。
希望我的回答可以幫助到你，祝您生活愉快！
高中氧化性強弱順序排序口訣：常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物；價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性；守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。
擴展資料
強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物；價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性；守恒律：氧化劑得到電子的'數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。化學中氧化性的排序是什么?
第六主族：（單質氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te 第七主族：（單質氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I 另外注意：氧元素的非金屬性要稍強于氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。二....
高中化學氧化性強弱順序?
關于高中氧化性強弱順序排序口訣如下：非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金屬陽離子的氧化性：Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。3.化合物的氧化性：F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>濃H2S04>H202>02>Br2>Ag...
高中氧化還原反應中氧化性怎么排列?
高中氧化性強弱順序排序口訣：常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物；價態(tài)律：元素處于最...
氧化性的排序是什么?
氧化性強弱順序：次氯酸>濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>高氯酸>稀硫酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>氫氟酸。化學反應強制弱，反應1中Cu2+為氧化劑具有氧化性，生成氧化產物FeCl2，所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性強，同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性強。根據(jù)元素周期表判斷 （1）同主族元素（從上到...
高中氧化性的順序是什么?
1、可以根據(jù)氧化還原反應。氧化性：氧化劑>氧化產物。2、金屬活性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au還原性減弱,對應陽離子氧化性增強。3、非金屬活動性順序比較：F、O、CI、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱,而陰離子還原性增強。4、同種元素一般價態(tài)較...
無機物中氧化性、還原性排序歸納總結。謝謝!
金屬離子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離的)>Al3+>Mg2+>Na+ 金屬還原性（酸性環(huán)境下）：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 非金屬單質的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > O2 > I2 > S 離子還原性：S2-＞SO3 2-＞I...
高中化學氧化性順序口訣有哪些呢?
2、金屬陽離子氧化性：銀汞銅鐵鋅鋁鎂鉀。銀汞銅鐵鋅鋁鎂鉀，即Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>Zn2+>Al3+>Mg2+>K+。這個口訣表示在酸性條件下，金屬陽離子的氧化性與其在金屬活動順序表中的位置成反比，即位置越靠后，氧化性越強。這是因為位置靠后的金屬陽離子更容易失去電子，從而使其他物質獲得電子...
氧化性強弱順序是什么?
氧化性的強弱順序可以根據(jù)元素周期表中的元素排列來確定。同周期元素從左到右，氧化性逐漸增強；同主族元素從上到下，氧化性逐漸減弱。具體順序如下：1、非金屬單質的氧化性順序為：氟氣（F2）> 氯氣（Cl2）> 溴氣（Br2）> 碘氣（I2）> 硫（S）。2、金屬陽離子的氧化性順序與金屬活動順序表相反...
高中氧化性的排序是什么??
在高中化學中，氧化性通常根據(jù)物質對其他物質中電子的親和性來排序。以下是一些常見物質的按氧化性排序：1. 強氧化劑：這些物質具有很高的氧化性，可以很容易地得到電子。典型的強氧化劑包括：- 氧氣（O2）- 氧化劑如高濃度的過氧化氫（H2O2）、高濃度的高氯酸（HClO4）等 2. 較強氧化劑：這些物質...
中學常見化學物質氧化性排序
下面的金屬活動性順序表會嗎?鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 取他們的最常見的價態(tài)(如鐵取+2,汞取+2),就是氧化性由弱到強的順序(鉀鈣鈉可不算)陰離子一般具有還原性,具有氧化性的不多,主要是一些酸根離子(MnO4-的氧化性最強,就算在堿性環(huán)境下也能氧化一些物質,但酸性條件下氧化性...
相關評說：
松原市異面： ______ 還原:金屬單質>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->含氧酸跟(除SO32-)
松原市異面： ______ 還原性的排列:鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金 氧化性的排列:KMnO4(酸性)>HClO>Cl2>O2>K2Cr2O7>濃硫酸>Br2>H2O2>Fe3+>I2 其實就是得失電子的強弱.
松原市異面： ______ 常見的氧化性比較有 F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2 KMnO4>KClO3>MnO2 Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ 濃HNO3>稀HNO3 Cl2>O2>S
松原市異面： ______[答案] 氧化性 F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,濃H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2. 還原性 K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H2,CO,C,H2S,I-,SO2,Fe2+,H2O2
松原市異面： ______ 氧化性 F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,濃H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.還原性 K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H2,CO,C,H2S,I-,SO2,Fe2+,H2O2
松原市異面： ______ 1.強弱規(guī)律 ⑴氧化性、還原性的判斷 ①氧化性是指得電子的能力,還原性是指 失電子的能力. ②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子 的難易程度,與得失電子的多少無關. ③從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有氧化 性;最低價態(tài)只有還原性...
松原市異面： ______ 氧化性:物質得電子能力.元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強.氧化性順序:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3(濃)>I2>SO2也就是:物質的氧化性越強,其還原產物的還原性越弱;物質的還原性越強,其氧化產物的氧化性越弱.
松原市異面： ______[答案] 1.強弱規(guī)律 ⑴氧化性、還原性的判斷 ①氧化性是指得電子的能力,還原性是指失電子的能力. ②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無關. ③從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有氧化性;最低價態(tài)只有還原性;中間價...
松原市異面： ______[答案] 1.強弱規(guī)律⑴氧化性、還原性的判斷 ①氧化性是指得電子的能力,還原性是指失電子的能力. ②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度,與得失電子的多少無關. ③從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)只有氧化性;最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)...
松原市異面： ______[答案] 常見的氧化劑有: 1活潑的金屬單質,如X2(鹵素)、O2、O3、S等 2高價金屬陽離子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 3高價過較... 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如: 2Fe+...
