高一化學摩爾知識點總結 高一化學摩爾這一章節(jié)的重點知識
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
高一化學知識點統(tǒng)計二
教 材
位 置 知識點、能力層次及
情感態(tài)度價值觀要求 重 點
難 點
第三章 物質的量
第一節(jié)
物質的量
（2課時） 了解物質的量及其單位——摩爾；了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；了解摩爾質量的概念；了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。 物質的量及其單位——摩爾（Z、N）
培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力。
第二節(jié)
氣體摩爾體積
（2課時） 認識氣體的體積與溫度和壓強的關系；了解氣體摩爾體積。 氣體摩爾體積的概念。
培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。
第三節(jié)
物質的量濃度
（3課時） 理解物質的量濃度的概念；掌握有關物質的量濃度概念的計算；掌握一定物質的量濃度溶液加水稀釋的計算；初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。 物質的量濃度的概念；有關物質的量濃度概念的計算。
第四章 鹵 素
第一節(jié)
氯 氣
（2課時） 掌握氯氣的化學性質；掌握實驗室制氯氣的基本原理和方法；掌握氯離子的檢驗方法；了解氯氣的物理性質和用途。
培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。
第二節(jié)
鹵族元素
（2課時） 掌握鹵族元素性質變化的規(guī)律；了解可逆反應的涵義；對鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識有一個大致印象。 鹵族元素性質變化規(guī)律。
培養(yǎng)學生比較、分析、歸納問題的能力。
第三節(jié)
物質的量應用于
化學方程式的計算
（2課時） 掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式；加深學生對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解及對化學反應規(guī)律的認識。 物質的量應用于化學方程式的計算。
培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算能力。
摩爾教學高知識“階梯”的【摘要】：摩爾教學高知識“階梯”的設計陜西省鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)成人中等專業(yè)學校王蓮萍高一化學第二章中的摩爾是貫穿于高中化學始終一個十分重要的概念，有關摩爾的計算在中學化學計算中處于核心地位。但是對于剛剛升入高中的學生來說，摩爾這個概念太陌生也大抽象；許多教師也常感到這部... 【作者單位】： 陜西省鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)成人中等專業(yè)學校
【關鍵詞】： 摩爾質量 物質的量 阿佛加德羅常數 微觀粒子 原子量 物理量 碳原子 國際單位制 氧原子 實際應用
【分類號】：G633.8
【DOI】：CNKI:SUN:ZHHJ.0.1996-Z2-030
【正文快照】： 摩爾教學中知識“階梯”的設計陜西省鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)成人中等專業(yè)學校王蓮萍高一化學第二章中的摩爾是貫穿于高中化學始終一個十分重要的概念，有關摩爾的計算在中學化學計算中處于核心地位。但是對于剛剛升入高中的學生來說，摩爾這個概念太陌生也大抽象；許多教師也常感到這部分
高一必修一化學怎么算摩爾
=物質的量濃度乘以溶液的體積 物質的量單位：摩爾（mol）物質的質量單位：克（g）物質的摩爾質量：克\/摩爾（g\/mol）數值上等于物質的分子量或原子量。分子數或原子數單位：個 Na（即阿伏伽德羅常數）：6.024*10^23個\/mol 標準狀況下的體積單位：升（L）22.4：標準狀況下1mol氣體的體積，L\/mol ...
誰能解釋一下高中必修一化學有關摩爾的
1打=12個（宏觀）1mol=阿伏伽德羅常數個(微觀)物質的量的單位是摩爾，它就是用來計量微觀粒子數的，只不過是以阿伏伽德羅常數個粒子是一摩爾這樣來計算的。摩爾質量就是每摩爾（阿伏伽德羅常數個）粒子（分子、原子、離子、電子、電荷、原子團等）的質量。例子：1mol H，就是有阿伏伽德羅常數個氫原子...
高一化學必修一關于摩爾的所有知識點.
而摩爾質量的數值是等于該物質的相對分子質量,所以做題摩爾質量是作為已知條件的. 現在我們做道題吧,如果有117gNaCl,那么它的物質的量是多少呢?因為每58.5gNaCl就是1mol,（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g,也就是有2個58.5,那么就是2mol了. 那我們現在再看看公式：n=m\/M, 現在...
高一化學必修一:氣體的摩爾體積!筆記整理!
通過具體實例，使學生能夠直觀地理解氣體摩爾體積在化學實驗和計算中的應用，從而提高學習效率。總的來說，了解和掌握氣體摩爾體積的基本概念和應用方法，是化學學習中不可或缺的一部分。希望本文的整理能夠幫助大家在學習過程中更加輕松地掌握這一知識點，為化學學習打下堅實的基礎。
高一化學摩爾這塊的定義..
1、必須是標準狀況下 2、必須是氣體時才能適應 （尤其注意，出題愿意說是液體在標況下的體積為22.4，這是錯的）其實這一部分剛學的時候可能感覺內容挺雜，挺亂的，但是這部分的出題類型也就是那么幾個概念，是固定的，多個幾個題感覺感覺，總結總結就可以了，加油···...
高一化學必修一摩爾是怎麼回事,應該怎么學,我做題都做不明白,有沒有...
舉一個例子：比如8g的氫氣和足量的氧氣反應能生成多少摩爾的水？說明：反應方程式中的化學計量數可以表示物質的量，如2H2表示有兩摩爾的H2，質量為2mol×2g?mol-1 = 4g 即2H2（2molH2）可以帶入質量為4g 2H2 + O2 =點燃 2H2O 4g 2mol 8g n(H2O)4g\/8g=2mol\/...
高一化學必修1自學摩爾的一些疑惑點(求這一章學得好的朋友幫忙解決下...
1、物質的量就是指數量，相當于“個”這個單位的上一級，就像克與千克 2、摩爾就相當于“隊”或者連、排什么的（隨你啦）3、一樣的哦，都是NA個 4、mol的存在意義只是為了化學計算的方便，相當于“份”的一個存在，比如說一份氫氧化鈉和一份鹽酸，就可以用1molNaOH+1molHCl方便的表示，如果用...
誰給好好的說一下化學中的摩爾啊?
1摩爾物質的質量，(1)分子的摩爾質量==分子量 + 克\/摩爾——數值等于分子量，單位是 克\/摩爾，氫氣分子（H2）的摩爾質量是2克\/摩爾，氧氣分子（O2）的摩爾質量是32克\/摩爾，氯氣分子（Cl2)的摩爾質量是71克\/摩爾，水分子（H2O）的摩爾質量是18克\/摩爾 (2)原子的摩爾質量==原子量 + 克\/摩爾—...
高一化學摩爾知識點總結
教你~首先物質的量只能用于微觀粒子 ~~~你把從三個方向去理解~~第一個：個數。我們把NA(近似6.02 ×1023)個粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N\/NA=N\/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一個集體~~有NA(近似6.02 ×1023)這么多個粒子就是一個集體~一個物質的量~`一...
求化學高一必修一關于摩爾方面的所有計算公式(特別是要變式!)急!_百度...
對于氣態(tài)物質：由阿伏伽德羅定律,可知 同溫度同容積時：p1\/p2（壓強比)=n1\/n2 （物質的量之比）同溫同壓：p1\/p2(密度比）=M1\/M2( 摩爾質量之比）同溫同壓：同體積的氣體 m1\/m2= M1\/M2(質量比等于摩爾質量之比）,同溫同壓,同質量的氣體：V1\/V2=M2\/M1(體積比等于摩爾質量反比）對于氣體：...
相關評說：
洪雅縣極限： ______ PV=nRT...(R為常數.T為溫度.P為壓強.V為體積) 同溫同壓下.氣體體積比等于物質的量比 V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2 (N為粒子數) 同溫同壓下.氣體密度比等于式量比(即摩爾質量比) p1/p2=V2/V1=M1/M2 其他的太多.省略公式...同溫同體積氣體.壓強比等于物質的量之比......同溫同壓下..同體積氣體質量比等于式量比.......同溫同壓下.同質量氣體體積比等于式量反比........同溫同壓下.同質量氣體壓強比等于式量反比
洪雅縣極限： ______ 物質的量的單位――摩爾 1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾(mol): 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質的量 = 物質所...
洪雅縣極限： ______[答案] n=m【質量】/M【摩爾質量】=V【體積】/Vm【22.4m/l】=N【粒子數目】/NA【阿伏加德羅常數】
洪雅縣極限： ______[答案] 化學,講的是微觀的事比如我們說2個氫氣分子+1個氧氣分子燃燒生成2個水分子但實際上你真的能搞到2個氫氣分子嗎?那肯定不可能的化學,是微觀和,但現實,確實宏觀的.化學的宏觀就是用摩爾來表示,他的定義是物質的量,也就...
洪雅縣極限： ______ 化學,講的是微觀的事 比如我們說2個氫氣分子+1個氧氣分子燃燒生成2個水分子 但實際上你真的能搞到2個氫氣分子嗎?那肯定不可能的 化學,是微觀和,但現實,確實宏觀的.化學的宏觀就是用摩爾來表示,他的定義是物質的量,也就是物...
洪雅縣極限： ______[答案] 第一章 從實驗學化學(必修1) 第一章 化學實驗基本方法 1.注意事項: (1)遵守實驗室規(guī)則 (2)了解安全措施 (3)掌握正確的操作方法 (4)重視并逐漸熟悉污染物和廢棄的處理方法 2.實驗室中除去粗鹽中不溶性泥沙的步驟是:溶解,過, 蒸...
洪雅縣極限： ______ 對,因為1mol氫氣就含有NA個氫分子. 1mol任何粒子的個數是NA個.
洪雅縣極限： ______ 第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾 物質的量的單位 3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02*1023個 5 摩爾...
洪雅縣極限： ______ 在初中我們學過“質量”,它的國際單位是“千克”,質量表示的是物體所含的物質的多少,是宏觀的.而到了高中,我們將會學習“物質的量”,它也有國際單位“摩爾”,但它與質量不同,他表示的是物體所含的粒子的多少,是微觀的....
洪雅縣極限： ______[答案] 化學必修一復習資料 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 一、物質的分類及轉化 1.物質的分類(樹狀分類法) 無機化合物還可分為酸、堿、鹽、氧化物等 其中酸還可以分為含氧酸H2SO4 、HNO3無氧酸HCl;一元酸...
