對(duì)于一名大一學(xué)生來說，如何簡單比較有機(jī)分子極性的大小？ 怎么判斷分子極性大小
先考慮分子結(jié)構(gòu)，比如O2，CCl4這種分子是非極性的。粗略的比較可以看下面的規(guī)律，按照極性從低到高：烷烴可以認(rèn)為是極性最小的，因?yàn)镃-H鍵偶極很弱；其次是烯烴，因?yàn)閜軌道比較容易被極化；再其次是聚合的共軛烯烴、芳香體系，因?yàn)閜i軌道更大，更容易被極化。然后是醚和鹵代烷，它們中引入了雜原子。然后是醛、酮、酯這類化合物，羰基的引入導(dǎo)致了偶極的進(jìn)一步提高。接下來是胺和醇，這兩類化合物中有氫鍵。極性最強(qiáng)的是羧酸，可以考慮氫鍵和羰基共同作用的影響。按照以上大類比較之后，同類的分子再根據(jù)官能團(tuán)細(xì)節(jié)的差異就可以比較出來。分子的極性一般都是估測(cè)極性強(qiáng)弱，如果需要準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)一般都是實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也有人給出了公式來計(jì)算基團(tuán)的電負(fù)性，具體可以參看Inamoto, N.; Masuda, S. Chem. Lett., 1982,1003. Wells, P. R. Prog. Phys. Org. Chem., 1968, 6, 111.Bratsch, S. G. J. Chem. Educ., 1988, 65, 223Mullay, J. J. Am. Chem. Soc., 1985, 107, 7271.有機(jī)分子極性判別最重要的在于電子效應(yīng)。從原子的極性，到官能團(tuán)的極性，拓展到分子極性，根據(jù)共軛、誘導(dǎo)電子效應(yīng)分析。然后再從鏈長。官能團(tuán)的位置去分析有機(jī)分子的極性。理解電子效應(yīng)，是學(xué)懂有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。利用電子效應(yīng)，不僅可以分析出分子的極性還可以分析出分子中那處易斷裂反應(yīng)，鍵的極性，分子的酸性等等。簡單的說極性就是指分子正負(fù)電荷幾何分布不重合，極性大小可用偶極矩表示，用到時(shí)一般是查手冊(cè)，或者實(shí)驗(yàn)測(cè)定。能用來直接比較的基本上都是有共性也有差異的。簡單的比較主要是看官能團(tuán)和骨架結(jié)構(gòu)，樓上總結(jié)的都很好，大一基本就這些了，另外一個(gè)比較好判斷的是出現(xiàn)雜原子，比如與C元素相比電負(fù)性較大的元素。總之，結(jié)構(gòu)越對(duì)稱極性越弱。也可以用同一極性溶劑的溶解度比較。更準(zhǔn)確的比較等你學(xué)了結(jié)構(gòu)化學(xué)就更明白了。
查一下電負(fù)性表，比較原子電負(fù)性強(qiáng)弱。根據(jù)電負(fù)性差和結(jié)構(gòu)確定極性中心(即綜合考慮各分子電負(fù)性，找出整個(gè)分子的電荷分布情況)根據(jù)電荷的分布情況確定極性情況。分子極性的大小是由偶極矩的大小來判斷的，而偶極矩=偶極長×偶極所帶電荷，基本上如果是同主族元素原子與另一種相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它們的原子核間距是增大的，但偶極長是根據(jù)電負(fù)性大小來判斷。Cl的電負(fù)性最大，所以負(fù)電中心偏向Cl的程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正電中心與負(fù)電中心的距離更大，所以HCl的偶極長是最大的，所以它的偶極矩也是這三個(gè)分子中最大的。基本上同類元素原子的極性大小，就看電負(fù)性的大小。
對(duì)于一名大一學(xué)生來說,如何簡單比較有機(jī)分子極性的大小?
先考慮分子結(jié)構(gòu)，比如O2，CCl4這種分子是非極性的。粗略的比較可以看下面的規(guī)律，按照極性從低到高：烷烴可以認(rèn)為是極性最小的，因?yàn)镃-H鍵偶極很弱；其次是烯烴，因?yàn)閜軌道比較容易被極化；再其次是聚合的共軛烯烴、芳香體系，因?yàn)閜i軌道更大，更容易被極化。然后是醚和鹵代烷，它們中引入了雜原子。然后...
高一生物中都有那些物質(zhì)是有機(jī)大分子,哪些是小分子?
在高一生物學(xué)習(xí)中，了解哪些物質(zhì)是有機(jī)大分子，哪些是小分子，有助于記憶和理解。簡單來說，水和無機(jī)鹽被視為小分子，而其他大多數(shù)物質(zhì)則被認(rèn)為是大分子。例如，糖類包括五碳糖、六碳糖、單糖、二糖和多糖，它們都屬于大分子。脂類則有脂肪、類脂和固醇，這些都是大分子的有機(jī)物。同樣，蛋白質(zhì)也是一...
化學(xué)分子系數(shù)怎么比較簡單的記憶
回答：化學(xué)知識(shí)記憶十八法 在各學(xué)科的起始階段,教師訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的記憶能力,有著十分重要的意義。 如何才能使學(xué)生記得快,記得牢?除了學(xué)生個(gè)人的內(nèi)部因素即所謂的“記憶力”以外,外部因素即所謂的“記憶方法”有時(shí)也起很重要的作用。 記憶是以識(shí)記、保持、再認(rèn)和重現(xiàn)的方式對(duì)經(jīng)驗(yàn)的反映。“記”是外界信息...
如何使用簡單方法比較有機(jī)化合物中物質(zhì)偶極距的大小關(guān)系,一般選擇題
通過分子結(jié)構(gòu)來判斷分子的極性。結(jié)構(gòu)對(duì)稱的為非極性分子，偶極距為零；不對(duì)稱的為極性分子，偶極距不等于零。不對(duì)稱性越大，偶極距就越大。如CH4 結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，屬于非極性分子，CH3Cl結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱，屬于極性分子；H2O和CH3OCH3，兩者結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，都是極性分子，但極性大小不同，前者極性較大，即偶...
大學(xué)里如何學(xué)好化學(xué)啊,特別是有機(jī)化學(xué)?
大學(xué)的有機(jī)化學(xué)其實(shí)是很簡單的，想學(xué)好也很容易，前提是你必須先理解每個(gè)反應(yīng)過程，反應(yīng)機(jī)理，這個(gè)就必須找一些講得比較的書籍，比如汪小蘭的有機(jī)化學(xué)。在各基礎(chǔ)上記憶，然后你就會(huì)接的很簡單啦。牢牢把握住有機(jī)分子結(jié)構(gòu)特性，相關(guān)知識(shí)應(yīng)該在普通化學(xué)中的化學(xué)鍵章節(jié)有所詳細(xì)講解，只有把握住結(jié)構(gòu)才更有利于...
積極分子自我鑒定
積極分子自我鑒定范文2 本人于201*年*月參加了黨校舉辦的第四十一期入黨積極分子培訓(xùn)班的學(xué)習(xí)。本人始終以飽滿的熱情、積極的態(tài)度自覺主動(dòng)地參加學(xué)習(xí)和實(shí)踐，認(rèn)真遵守培訓(xùn)班的課堂紀(jì)律，在按時(shí)參加學(xué)習(xí)、實(shí)踐以及集體研討活動(dòng)的同時(shí)，與課后自學(xué)有機(jī)結(jié)合。現(xiàn)就本人進(jìn)入黨校學(xué)習(xí)以來各種方面的情況作如下自我...
積極分子自我鑒定簡短8篇
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判斷有機(jī)分子的極性 如何判斷有機(jī)分子是屬于極性還是非極性分子,_百度...
高中階段知道以下的就夠了：極性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 簡單判斷方法 對(duì)于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性 ...
大學(xué)化學(xué)有機(jī)化學(xué)這個(gè)題如何命名?需要轉(zhuǎn)化成費(fèi)歇爾投影式嗎?有機(jī)化學(xué)...
1. 在有機(jī)化學(xué)中，費(fèi)歇爾投影式是一種表示手性碳原子的方法，但在某些情況下，如果分子結(jié)構(gòu)相對(duì)簡單，學(xué)生可以不必轉(zhuǎn)換成費(fèi)歇爾投影式來命名。2. 當(dāng)我們觀察一個(gè)分子并為其命名時(shí)，需要遵循IUPAC命名規(guī)則。例如，對(duì)于一個(gè)含有多個(gè)氯和溴原子的丁烷衍生物，我們首先識(shí)別分子中的手性碳原子。3. 手性碳原子...
我是大一的學(xué)生,學(xué)化學(xué)的,我該如何學(xué)好無機(jī)化學(xué)
對(duì)于已經(jīng)學(xué)過高中化學(xué)的學(xué)生來說，則需要深化理解，解決一些重要的“三不管”問題，比如雜化軌道只用于形成σ鍵，π鍵是未雜化的p軌道平行重疊而成。理解這些概念對(duì)于有機(jī)化學(xué)機(jī)理的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。在學(xué)習(xí)過程中，要特別注意歸納總結(jié)習(xí)題。分子軌道理論和配合物理論是重點(diǎn)，要深刻理解模型的要點(diǎn)和本質(zhì)。不要...
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