高中化學(xué)：金屬與濃鹽酸反應(yīng)配位數(shù)？
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-
+2的離子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-
其他的+2或+3的離子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等
但有許多特例要記住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+與Cl-都是4配位，F(xiàn)e3+與PO43-是2配位，Ni2+與NH3或CN-配位數(shù)可以是4或6，F(xiàn)e3+和SCN-配位數(shù)不定，可為1~6
如果中心離子是非金屬，這種情況不多，背下來即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等
如果配體是CO或一些有機(jī)配體，情況復(fù)雜很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在數(shù)量也不多，如果掌握“有效原子序數(shù)規(guī)則”（縮寫EAN，可上網(wǎng)搜索查看詳情）會(huì)簡單很多。
另外，要注意有的配體，如草酸根C2O42-等，是多基配體，計(jì)算配位數(shù)的時(shí)候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位
有的可變價(jià)離子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家態(tài)配位數(shù)不同，須認(rèn)真考察具體生成哪一種，才能判斷配位數(shù)。
就你舉的例子
銅和濃鹽酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，這個(gè)必須有O2參與
如果是銅和鹽酸/氯化銅濃溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此時(shí)生成的Cu+
金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
NACN與金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此時(shí)生成的Au+
H2O2和[Fe(CN)6]3-沒有反應(yīng)，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反應(yīng)生成 [Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-
AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-
AgBr和NH3再加H+不會(huì)反應(yīng)。
高中化學(xué):金屬與濃鹽酸反應(yīng)配位數(shù)?
一般而言，+1的離子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位 如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3- +2的離子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位 如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2- 其他的+2或+3的離子一般是6配位 如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3...
鐵在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),究竟生成Fe2+還是Fe3+與哪些因素有關(guān) 鐵的化學(xué)性質(zhì)...
Phen為菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價(jià)鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價(jià)態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+6價(jià)的。化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、...
鐵的化學(xué)性質(zhì)有哪些,越全越好
Phen為菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價(jià)鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價(jià)態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+6價(jià)的。化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵...
鐵的化學(xué)性質(zhì)有哪些?
二價(jià)和三價(jià)鐵均易與無機(jī)或有機(jī)配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，如菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價(jià)鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。鐵的化合物主要分為兩大類：亞鐵Fe(II)和正鐵Fe(III)化合物。亞鐵化合物包括氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正...
鐵元素化合物相關(guān)知識(shí)
二價(jià)和三價(jià)鐵均易與無機(jī)或有機(jī)配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，如菲羅林（Phen），配位數(shù)通常為6。零價(jià)鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。這些羰基鐵具有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價(jià)態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+6價(jià)的。鐵的化合物主要有兩大...
鐵的化合反應(yīng)
2Fe+3Cl2==(點(diǎn)燃）2FeCl3 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 Fe+2FeCl3==3FeCl2 Fe3O4和Fe(OH)3不會(huì)參與化合反應(yīng)中的反應(yīng)物，F(xiàn)e(OH)2可以：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe2+和Fe3+參與的化合反應(yīng)在上面寫了（第2，3個(gè)）
fecl3中每個(gè)鐵只有一個(gè)配位鍵但為什么配位數(shù)是四?
PH>3.7時(shí)，鐵離子沉淀完全，濃度<10??mol\/L）。實(shí)驗(yàn)室使用的氯化鐵溶液都是氯化鐵的鹽酸溶液，鐵離子與氯離子的配位方式為：FeCl?+HCl=FeCl??+H?在四氯合鐵離子（FeCl??）中，鐵離子與周圍四個(gè)氯離子形成配位鍵，其配位數(shù)為四。
3、鐵的性質(zhì)有哪些?
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 3、鐵易于稀硫酸、鹽酸作用，置換出氫氣；稀硝酸能溶解鐵，若鐵過量，生成硝酸亞鐵；若硝酸過量，生成硝酸鐵。但鐵與鋁一樣，在濃硫酸，冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸和濃硝酸。鐵可被濃堿緩慢腐蝕。（應(yīng)該屬于電化學(xué)腐蝕）...
鐵氰化鉀有毒嗎
亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，密度為1.85克\/厘米3(25℃)；強(qiáng)烈加熱會(huì)分解；不溶于乙醇，溶于丙酮和水，4℃時(shí)在100克水中可溶33克。是鐵氰化物中最重要的鹽。鐵氰化鉀與過量的亞鐵鹽作用，得到結(jié)構(gòu)復(fù)雜的滕氏藍(lán)沉淀。鐵氰化鉀與濃鹽酸作用可得...
鐵的性質(zhì)
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平遠(yuǎn)縣機(jī)械： ______ 一、配平原則 由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑.由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的...
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平遠(yuǎn)縣機(jī)械： ______ 北京翻譯學(xué)院 化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié) 金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的...
平遠(yuǎn)縣機(jī)械： ______ 應(yīng)該是D, 生成11.2LH2須轉(zhuǎn)移1mol電子就需要0.5mol能生成二價(jià)離子的金屬,需要6gMg,9gAl,28gFe,32.5Zn,108gAg,而兩種金屬混合物共15g,這樣一看,你就知道怎么選了,請(qǐng)采納
平遠(yuǎn)縣機(jī)械： ______ 22.4L氫氣是1MOL,顯然不可能是鎂鐵鋅,2MOL鋁產(chǎn)生3MOL氫氣,1MOL氫氣對(duì)應(yīng)的鋁就是18g
平遠(yuǎn)縣機(jī)械： ______[答案] 1、常溫下鈉與氧氣反應(yīng): 4Na+O2=2Na2O 2、鈉在氧氣中燃燒: 2Na+O2 = Na2O2 3、鈉在氯氣中燃燒: 2Na+Cl2=2NaCl 4、鈉和水反應(yīng): 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、鈉和鹽酸反應(yīng): 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 6、鈉投入到硫酸銅溶液: 2NaOH+...
