雜化軌道理論的基本要點
(1)雜化軌道理論的基本要點：
①能量相近的原子軌道才能參與雜化。
②雜化后的軌道一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊，形成σ鍵；由于雜化后原子軌道重疊更大，形成的共價鍵比原有原子軌道形成的共價鍵穩(wěn)定。
③雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個sp3雜化軌道占有1個s軌道、3個p軌道。
④雜化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和。
(2)s、p雜化軌道和簡單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系
(3)雜化軌道的應(yīng)用范圍：雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。
(4)中心原子雜化方式的判斷方法：看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp 2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp 3雜化。
雜化軌道理論是一種科學(xué)理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道。
雜化軌道是否只能用于形成σ鍵?
雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出，它實質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論。要點：1、在成鍵的過程中，由于原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數(shù)...
什么是雜化軌道理論?求詳解
稱為sp3雜化,雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道.sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道.CH4分子中的碳原子就是發(fā)生sp3雜化,它的結(jié)構(gòu)經(jīng)實驗測知為正四面體結(jié)構(gòu),四個C－H鍵均等同,鍵角為109°28′.這樣的實驗結(jié)果,是電子配對法所難以解釋的,但雜化軌道理論認(rèn)為,...
無機(jī)化學(xué)教學(xué)中如何介紹分子軌道理論
共價鍵理論中,分子軌道理論發(fā)展得很快,應(yīng)用也越來越廣.在,已成為一個引人注目和值得研討的課題.本文試就達(dá)一問題加以粗淺地闡述.(一)怎樣講授分子軌道理論 簡言之,在大一無機(jī)化學(xué)中所講授的分子軌道理論,應(yīng)為“簡單分子軌道理論”.即著重講授以下各點:1.分子軌道理論的基本耍點;2.分子軌道的分布特點...
SMOT是什么
SMOT 在化學(xué)上是簡單分子軌道理論。分子軌道理論的基本要點 分子軌道的概念 a. Born-Oppenheimer近似，b. 非相對論近似, me=m0 , ve<<c, (ve~108cm\/s<3×1010cm\/s)c.單電子近似：將分子中每一個電子的運動，看作是在各原 子核和其余電子的平均勢場中運動，這是分子軌道理論的出發(fā)點。參考...
原子軌道雜化理論?
再有：能量相近的軌道才能雜貨。 雜化理論認(rèn)為： 雜化軌道不變，雜化軌道能量相同。如： 1個S軌道與1個P軌道雜化，生成1個SP雜化軌道，有個個軌道，此軌道能量相同，兩軌道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.雜化的目的就是使原子軌道能量最低，在空間中軌道之間斥力最小。
求結(jié)構(gòu)化學(xué)里 MO理論 詳解拜托了各位 謝謝
分子軌道理論的要點： 1.原子在形成分子時，所有電子都有貢獻(xiàn)，分子中的電子不再從屬于某個原子，而是在整個分子空間范圍內(nèi)運動。在分子中電子的空間運動狀態(tài)可用相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)ψ（稱為分子軌道）來描述。分子軌道和原子軌道的主要區(qū)別在于：(1)在原子中，電子的運動只受 1個原子核的作用，原子...
原子軌道與軌道雜化理論
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