如何區(qū)分極性鍵和非極性鍵?
相反，若原子種類不同，形成的是極性鍵，因為電子對會偏移至電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致一個原子帶正電，另一個帶負(fù)電。判斷兩種鍵的形成，可依據(jù)以下準(zhǔn)則：若成鍵原子相同，則為非極性鍵；若成鍵電子對不偏向任何原子，則形成非極性鍵；若成鍵原子帶電，則為極性鍵。
不過，需注意的是，上述方法③不準(zhǔn)確，因為原子可能與不同元素形成不同類型的鍵，帶電性與非極性鍵之間并不存在直接關(guān)聯(lián)。
舉例來說，乙烷中的C-C鍵是非極性鍵，因為碳原子電負(fù)性相同，電子對分布均勻。而在乙烷與氟乙烷中，C-F鍵是極性鍵，由于氟電負(fù)性遠(yuǎn)大于碳，電子對主要偏向氟，導(dǎo)致C原子帶正電。
在某些情況下，判斷結(jié)果可能不一致，如一氟乙烷中，根據(jù)方法①判斷C-C鍵為非極性鍵，但根據(jù)方法②，C-C鍵是極性鍵，因為電子分布不均導(dǎo)致偏向一側(cè)。總體而言，非極性鍵通常由同種原子形成，而不同種原子之間則形成極性鍵。
簡而言之，判斷鍵的極性，主要考慮原子的電負(fù)性差異。若原子相同，鍵非極性；若不同，鍵則為極性。課本將判斷方法混為一談，其實簡化了學(xué)習(xí)過程，強(qiáng)調(diào)了原子種類在判斷鍵極性中的重要性。
極性鍵與非極性鍵怎么判斷?
1. 看鍵連原子種類：不同原子之間形成的鍵是極性鍵；同種原子之間形成的鍵是非極性鍵。2. 看電子是否偏移：在共價化合物中，如果電子不偏向任何一方，則為非極性鍵；若電子發(fā)生偏移，偏向某一方，則為極性鍵。三、詳細(xì)解釋 1. 原子電負(fù)性差異：在共價鍵中，由于不同原子的電負(fù)性存在差異，當(dāng)兩個不...
極性鍵和非極性鍵的區(qū)別方法
極性鍵和非極性鍵的區(qū)別方法：極性鍵和非極性鍵主要從以下三個方面進(jìn)行區(qū)別：1. 形成分子的原子間的電荷分布：極性鍵是由不同原子間的電子云相互作用形成的，由于電子云分布的差異，導(dǎo)致形成的鍵具有極性。而非極性鍵通常是由同種原子間的電子云完全重合形成的，因此其結(jié)構(gòu)是中性的。2. 化合物中的化學(xué)...
極性鍵與非極性鍵的判斷方法
極性鍵與非極性鍵的判斷方法有：電負(fù)性差別、分子空間構(gòu)型、共享電子。1、電負(fù)性差別：一般來說，如果兩個成鍵原子之間的電負(fù)性差別較大，則形成的共價鍵具有較高的極性。這是因為電負(fù)性較大的原子會吸引更多的電子，使得電子云偏向該原子一方。反之，如果兩個成鍵原子之間的電負(fù)性差別較小，則形成的共價鍵...
極性鍵和非極性鍵有什么區(qū)別呢?
"極性：氧準(zhǔn)則，差大是極性；無氧看對，相差小即非極。"解釋口訣：極性：如果鍵中連接的兩個原子中有氧（O）存在，且它們的電負(fù)性差異較大，那么這個鍵很可能是極性鍵。非極性：如果鍵中連接的兩個原子沒有氧（O），或者有氧但它們的電負(fù)性差異較小，那么這個鍵很可能是非極性鍵。需要注意的是，這...
極性鍵和非極性鍵的區(qū)別方法
極性鍵存有于不一樣元素表間，非極性鍵存有于同樣原素中間。由于鍵的極性主要是因為原素對公共價電子的吸引住不一樣（電負(fù)性不一樣）而致使的。同樣元素電負(fù)性同樣，對公共價電子吸引住相同，因此價電子不偏位，不顯電荷。而不一樣原素中間電負(fù)性不一樣，誘惑力不一樣，因此價電子偏位，凸顯正負(fù)極。
化學(xué)怎么區(qū)分極性鍵和非極性鍵?
極性鍵存在于不同種元素間 但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角...
如何區(qū)分極性鍵和非極性鍵?
區(qū)分極性鍵與非極性鍵的關(guān)鍵在于原子間的差異性。當(dāng)兩個相同的原子結(jié)合時，形成的共價鍵是非極性鍵，因為電子對在兩個原子間均勻分布，沒有偏移，故原子不帶電荷。相反，若原子種類不同，形成的是極性鍵，因為電子對會偏移至電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致一個原子帶正電，另一個帶負(fù)電。判斷兩種鍵的形成，可...
怎么判斷極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵的主要區(qū)別在于化學(xué)鍵兩端的原子是否相同。具體說明如下：1、極性鍵 極性鍵是由兩個不同的原子通過共價鍵結(jié)合而成的化學(xué)鍵。由于原子的電負(fù)性不同，共價鍵中的電子對會偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，使得這個鍵變得極性。在極性鍵中，帶有負(fù)電的一端通常被稱為極性端，而帶有正電的一...
非極性鍵和極性鍵的區(qū)別
非極性鍵和極性鍵的區(qū)別如下：1、極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。2、當(dāng)電子對兩邊的原子不同時，對電子的...
判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什么?
一、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間。存在：1、非金屬單質(zhì)中，一定是非極性鍵。2、某些共價化合物中，過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵。3、某些離子化合物中...
相關(guān)評說：
長嶺縣徑向： ______ 化學(xué)鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價鍵即為...
長嶺縣徑向： ______ 這涉及到一個分子結(jié)構(gòu)的問題,這兩個物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中,S、Fe之間的共價鍵是以Fe為中心,正好對稱.所以它不存在極性.CaC2相同.所謂極性,通俗的講就是偏性,如果一個分子其內(nèi)部價鍵作用力最后的合力能為零,極為非極性鍵.否則為極性鍵.
長嶺縣徑向： ______ 首先應(yīng)該知道極性鍵和非極性鍵都是屬于共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那么就是極性鍵~! (原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發(fā)生偏移,就是非極性鍵;而如果不是同種元素的原子,那么對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會發(fā)生偏移,就是極性鍵)
長嶺縣徑向： ______ 兩個相同的原子之間的化學(xué)鍵就是非極性鍵 反之則為極性鍵 對了,在共價鍵的前提之下,呵呵
長嶺縣徑向： ______ 【注意】 在做這樣的題目的時候,要區(qū)分兩組不同的概念. 第一.極性鍵和非極性鍵的概念. 第二.極性分子和非極性分子的概念. 離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 陰、陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離...
長嶺縣徑向： ______ 在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,屬于極性鍵. 由于兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向其中吸引電子能力較強(qiáng)的一方,形成極性鍵. 在單質(zhì)分子中,同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,因此成鍵的原子都不顯電性,形成非極性鍵. 還可以用下面的三個方法判斷極性鍵和非極性鍵: 1.中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2.受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
長嶺縣徑向： ______ 非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵 共用電子對不發(fā)生偏移 相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 極性鍵 共用電子對偏向一方原子 不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵 以極性鍵結(jié)合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極...
長嶺縣徑向： ______ 簡單點說就是不同元素對共價鍵中電子吸引能力的不同而產(chǎn)生的區(qū)別.
長嶺縣徑向： ______ 如果是關(guān)于區(qū)分,極性鍵與非極性鍵的話還好判斷 非極性(共價)鍵:兩個相同的非金屬原子之間形成的共價鍵. 極性鍵:兩個不相同的非金屬原子之間形成的共價鍵. 如果只是判斷它是什么鍵的話,蠻好判斷的... 比如CO2,不相同嘛,所以含有極性鍵,HCL,不相同嘛,所以也是含有極性鍵,H2相同了,所以,就是含有非極性鍵.. 另外,你是不是想知道怎么區(qū)分,極性分子和非極性分子哦
長嶺縣徑向： ______ 非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵. 極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵. 極性鍵存在于不同種元素間,非極性鍵存在于相同元素之間.因為鍵的極性主要是由于元素對公用電子對的吸引不同(電負(fù)性不...
