極性鍵和非極性鍵的判斷
判斷鍵的極性主要看組成該分子的原子種類。
極性鍵介紹：
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
原理：
由于分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；
而能量較高的反鍵軌道能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由于電子優(yōu)先分布于成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據(jù)了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。
形成條件：
并不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3，BeCl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小于1.7，則形成極性鍵，大于1.7時，則形成離子鍵。極性鍵介于離子鍵和非極性鍵之間。
非極性鍵介紹：
在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
極性鍵分子的形成：
極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵，而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同，造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶負電。而另外的那個原子就帶正電。
如何區(qū)分極性鍵和非極性鍵?
因為電子分布不均導致偏向一側。總體而言，非極性鍵通常由同種原子形成，而不同種原子之間則形成極性鍵。簡而言之，判斷鍵的極性，主要考慮原子的電負性差異。若原子相同，鍵非極性；若不同，鍵則為極性。課本將判斷方法混為一談，其實簡化了學習過程，強調了原子種類在判斷鍵極性中的重要性。
判斷分子中化學鍵的極性與非極性?
判斷分子中化學鍵的極性與非極性通常可以使用一些簡單的口訣幫助記憶。以下是兩個常用的口訣：1. "EN值相減，決定極性"這個口訣是根據(jù)元素的電負性（Electronegativity，簡稱EN）來判斷化學鍵的極性。如果化學鍵中兩個原子的電負性相差較大，那么該鍵就是極性鍵；如果電負性相差較小，那么該鍵就是非極性鍵。
判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什么?
判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間。存在：1、非金屬單質中，一定是非極性鍵...
極性鍵和非極性鍵應該怎么判斷
極性鍵和非極性鍵的區(qū)別 1) 非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯 電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(Xn,n ＞1) ，...
怎么判斷極性鍵和非極性鍵
由于共享電子對的分配相對均勻，兩端沒有電荷分布不均的現(xiàn)象，因此非極性鍵通常沒有正負極性，兩端的性質相似，也不容易被其他化學物質影響。非極性鍵主要存在于單質分子或同種元素的分子中。總的來說，極性鍵和非極性鍵在形成方式、所帶電荷以及化學和物理性質上存在差異。
什么叫極性鍵?非極性鍵?
由于碳原子的電負性在各個方向上相對均衡，所以形成的碳碳鍵是非極性的。總的來說，極性鍵和非極性鍵的主要區(qū)別在于參與成鍵的原子電負性的差異程度。電負性差異導致電子分布不均，形成極性鍵；而電負性相同則形成非極性鍵。這兩種類型的化學鍵在化學中具有不同的特性和重要性。
極性鍵與非極性鍵怎么判斷?
判斷極性鍵和非極性鍵，以及極性分子和非極性分子的關鍵在于理解它們的定義和結構。極性鍵是指不同非金屬元素原子間的電子配對，電子對偏向一方，形成極性；而非極性鍵則是原子間共享電子對，電子對不偏移，如H2、Cl2等雙原子分子。多原子分子的極性取決于鍵的極性如何分布，如果能夠互相抵消，分子為非極性...
怎么判斷極性鍵和非極性鍵
①若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；②若成鍵電子對不偏向于某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；③若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。在不考慮離域π鍵和配位鍵的情況下，方法①和方法②基本等價。方法③不能作為判斷依據(jù)，因為一個原子...
怎樣區(qū)分極性健和非極性鍵
極性非極性針對共價鍵而言：極性鍵指的是 共用電子對發(fā)生偏向。非極性鍵指的是 共用電子對不發(fā)生偏向。當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引了就不同，就會使電子對偏向于氧化性強的原子。形成極性。如：H-Cl,H-O,C-H 當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。
怎樣區(qū)別極性鍵和非極性鍵
包正確的最簡單的方法:首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬于共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那么就是極性鍵~!(原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不...
相關評說：
云和縣機構： ______ 這個可不是偏移與否的問題了,各種分子都是有他們的原子組成模型的,我們當時叫做球棍模型,球就是原子,而棍子就是化學鍵,判斷分子是否是極性分子是要看分子的原子組成的正負化合價元素的中心是否重合,拿甲烷來說,C原子是負的化合價,H是正的,分子的原子組成模型為正四面體,C原子在最中心,所以,正負化合價的中心是重合的,所以是非極性分子~水的分子組成是一個折線,所以正負化合價中心不重合,為極性分子~氨氣是正三角錐形,也不重合~但愿對你有所幫助
云和縣機構： ______[答案] 極性鍵是在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由于兩個原子吸引電子的能力不同,共用子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性.這樣的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵.當電子對兩...
云和縣機構： ______ 化學,有意思~最簡單的判斷方法,一個物質中,如果所有的元素是一樣的,那么就是非極性鍵,反之,一個物質中只要存在兩種不同的元素,那么就是極性鍵,這只試用于無機化學.在有機化學中,就要看鍵長和鍵角了,一時半會說不清,舉例來說甲烷(CH4)的炭氫鍵就是非極性鍵.
云和縣機構： ______ 首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬于共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那么就是極性鍵~! (原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發(fā)生偏移,就是非極性鍵;而如果不是同種元素的原子,那么對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會發(fā)生偏移,就是極性鍵)
云和縣機構： ______ 化學鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價鍵即為...
云和縣機構： ______ 【注意】 在做這樣的題目的時候,要區(qū)分兩組不同的概念. 第一.極性鍵和非極性鍵的概念. 第二.極性分子和非極性分子的概念. 離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰、陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離...
云和縣機構： ______ 【注意】 在做這樣的題目的時候,要區(qū)分兩組不同的概念. 第一.極性鍵和非極性鍵的概念. 第二.極性分子和非極性分子的概念. 離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰、陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成...
云和縣機構： ______ 1. 區(qū)分極性鍵和非極性鍵: 看原子的種類.同種為非極性鍵,如 Cl2中Cl—Cl鍵是非極性鍵;不同種為非極性鍵,如BF3中B——F 鍵是極性鍵. 2. 區(qū)分極性分子和非極性分子: 若為單質一般為非極性分子,如 Cl2,但臭氧為極性分子. 其他雙原子分子,由于原子種類不同,是極性分子,如HCl. 若為ABn型分子,中心原子A的化合價/最外層電子數(shù)是整數(shù),是非極性分子,如CH4.不為整數(shù)是極性分子,如SO2.(此為經驗方法) 參考來源: http://iask.sina.com.cn/b/168404.html?retcode=0
云和縣機構： ______[答案] 只有相同的原子才具有相同的電負性…… 所以兩個不同的原子之間的共價鍵一定是極性的
云和縣機構： ______ 非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵. 極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵. 極性鍵存在于不同種元素間,非極性鍵存在于相同元素之間.因為鍵的極性主要是由于元素對公用電子對的吸引不同(電負性不同)而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性.
