判斷分子中化學(xué)鍵的極性與非極性？
1. "EN值相減，決定極性"
這個(gè)口訣是根據(jù)元素的電負(fù)性（Electronegativity，簡(jiǎn)稱EN）來(lái)判斷化學(xué)鍵的極性。如果化學(xué)鍵中兩個(gè)原子的電負(fù)性相差較大，那么該鍵就是極性鍵；如果電負(fù)性相差較小，那么該鍵就是非極性鍵。
電負(fù)性差異較大的鍵一般是極性鍵，電負(fù)性差異較小的鍵一般是非極性鍵。
2. "碳氧親家非常幸福"
這個(gè)口訣是針對(duì)一些常見(jiàn)分子中的鍵進(jìn)行判斷。其中，C表示碳，O表示氧。如果化學(xué)鍵是碳-氧鍵（例如C-O、CO₂等），那么它是極性鍵；如果化學(xué)鍵是碳-碳鍵（例如C-C、CH₄等），那么它是非極性鍵。
這兩個(gè)口訣是簡(jiǎn)單而實(shí)用的判斷極性鍵與非極性鍵的方法，但并不適用于所有情況。在更復(fù)雜的分子中，需要根據(jù)各個(gè)原子的電負(fù)性來(lái)綜合判斷鍵的極性。同時(shí)，實(shí)際的分子形式也可能受到共振、空間位阻等因素的影響，使得分子中的鍵的極性更復(fù)雜。因此，在判斷分子鍵的極性時(shí)，需要綜合考慮多種因素。
化學(xué)鍵的極性與非極性與兩種原子間的電負(fù)性差異有關(guān)。以下是判斷分子中化學(xué)鍵極性與非極性的一些建議：
1. **極性鍵：** 當(dāng)兩種原子的電負(fù)性差異較大時(shí)，它們形成的化學(xué)鍵就是極性的。例如，在氫氟化物（HF）中，氫和氟的電負(fù)性差異很大，形成了極性共價(jià)鍵。
2. **非極性鍵：** 如果兩種原子的電負(fù)性相似或相等，它們形成的化學(xué)鍵通常是非極性的。例如，在氧氣分子（O₂）中，兩個(gè)氧原子的電負(fù)性相近，形成非極性共價(jià)鍵。
3. **極性分子：** 如果分子中存在至少一個(gè)極性鍵，并且這些鍵的矢量不互相抵消，那么整個(gè)分子就是極性的。例如，水分子（H₂O）中氫和氧之間的鍵是極性的，使整個(gè)分子呈極性。
4. **非極性分子：** 如果分子中的所有鍵都是非極性的，或者分子的幾個(gè)極性鍵的效應(yīng)相互抵消，那么整個(gè)分子就是非極性的。例如，二氧化碳（CO₂）分子中碳和氧之間的鍵是非極性的，使得整個(gè)分子非極性。
總體而言，通過(guò)了解原子的電負(fù)性和分子結(jié)構(gòu)，可以判斷化學(xué)鍵和分子的極性性質(zhì)。
極性分子和非極性分子怎么區(qū)分?
一、分子的極性 極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的向量和不為0。非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的向量和為0。二、判斷方法 1、雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。A-B型分子(HCl )：異核雙原子分子都是極性分子；A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子 同核...
極性鍵與非極性鍵怎么判斷?
因此，通常非金屬元素之間形成的化合物中可能出現(xiàn)極性鍵和非極性鍵。但金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物中的化學(xué)鍵通常都是極性鍵。通過(guò)以上方法，我們可以準(zhǔn)確判斷一個(gè)化學(xué)鍵是極性還是非極性。這不僅有助于理解分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，還為后續(xù)研究分子行為、化學(xué)反機(jī)制等提供了基礎(chǔ)。
怎樣判斷分子的極性?
比如：CH4是一個(gè)正四面體型分子，分子關(guān)于中心對(duì)稱，盡管CH之間的化學(xué)鍵是極性鍵，但是分子是非極性分子 CO2和C2H2分子是一個(gè)直線型分子，分子是關(guān)于中心對(duì)稱的，是非極性分子 CH3Cl、CH2Cl2是一個(gè)變形的四面體分子，不會(huì)成分子中心對(duì)稱，所以是極性分子！H2O2分子中兩個(gè)氧原子之間是非極性鍵，但是整個(gè)分子...
怎樣判斷極性分子與非極性分子
在高中階段，判斷極性分子與非極性分子通常遵循以下規(guī)則： 如果分子內(nèi)所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則此分子必定為非極性分子。由極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子，肯定是極性分子。由極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能為極性分子也可能為非極性分子。這取決于分子中各鍵的空間排列情況。總之，判斷分子是否為極性...
如何判斷化學(xué)鍵的類型和極性分子和非極性分子
反之則是極性分子如NH3,H2O2等是極性分子,CO2,CH4,BF3等是非極性分子.我再給你介紹個(gè)判斷ABn型分子的極性的巧妙方法：價(jià)態(tài)電子法.首先確定中心原子A的化合價(jià)和A原子的最外層電子數(shù),若它們相等,則該分子為非極性分子,不 相等則是極性分子.另外值得一提的是,分子的極性與鍵的極性沒(méi)有必然聯(lián)系.
極性鍵和非極性鍵的判斷
在分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵分子的形成：極性鍵就是在2個(gè)元素之間的化學(xué)鍵。一般來(lái)說(shuō)是每個(gè)原子提供一個(gè)電子來(lái)形成一個(gè)鍵，而形成極性的原因就是因?yàn)?個(gè)...
化學(xué)中的極性鍵和非極性鍵怎樣區(qū)分?
來(lái)確定。常見(jiàn)的極性分子包括HX、H2O、NH3等，而非極性分子如Cl2、CO2等。總的來(lái)說(shuō)，極性分子和非極性分子的區(qū)分在于電子的共享方式和分子的對(duì)稱性，這是化學(xué)鍵理論中的基本概念，對(duì)于理解和預(yù)測(cè)分子性質(zhì)至關(guān)重要。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，了解這些基本區(qū)分方法就足夠了。
怎么判斷極性鍵和非極性鍵
判斷共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法有3種：①若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；②若成鍵電子對(duì)不偏向于某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；③若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。在不考慮離域π鍵和配位鍵的情況下，方法①和方法②...
怎樣判斷是極性分子還是非極性分子,是極性共價(jià)鍵還是非極性共價(jià)鍵
判斷極性共價(jià)鍵還是非極性共價(jià)鍵可以從分子（結(jié)構(gòu)）式中可以看出：1、非極性共價(jià)鍵：同種元素的原子之間形成，因?yàn)橥N元素，吸引電子的能力一樣，所以電子不偏不倚，沒(méi)有極性。2、極性共價(jià)鍵：不同種的原子形成的共價(jià)鍵，因?yàn)樵硬煌娮拥哪芰Σ灰粯樱噪娮悠蛴谖娮幽芰?qiáng)的一方，化學(xué)...
極性分子怎么判斷
極性分子判斷的步驟如下：1、需要了解分子中鍵的極性。對(duì)于雙原子分子，如果是相同原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，如氯分子，因兩原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵，分子的負(fù)電荷重心重合，所以氯分子為非極性分子。若是不同元素原子構(gòu)成的雙原子分子如氯化氫分子中，兩原子間的化學(xué)鍵為極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心不...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
玉溪市套筒： ______ 鍵的極性好判斷:高中階段認(rèn)為相同原子形成的共價(jià)鍵就是非極性鍵,不同原子形成的共價(jià)鍵就是極性鍵.分子極性判斷:一、利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析分子構(gòu)型 二、了解分子構(gòu)型后,分析正電荷重心和負(fù)電荷重心是否重合,或者說(shuō)鍵的極...
玉溪市套筒： ______ 化學(xué)鍵分離子鍵和共價(jià)鍵.共價(jià)鍵有極性和非極性之分.如果組成某種共價(jià)化合物的原子是同一種元素,那么,這種共價(jià)鍵一定是非極性鍵,反之,則有可能為極性鍵. 那么,如何區(qū)分由...
玉溪市套筒： ______ 極性鍵:不同的非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵,屬于極性鍵.如:氯化氫中氯原子和氫原子之間的共價(jià)鍵屬于極性鍵. 非極性鍵:相同的原子之間形成的共價(jià)鍵,屬于非極性鍵.如:氫原子和氫原子之間的共價(jià)鍵屬于非極性鍵. 非極性分子:相同的原子形成的分子,都是非極性分子.如:氧分子、氫分子、氮分子等等.具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是分極性分子.如:二氧化碳,二氧化碳中的化學(xué)鍵是極性鍵,但是它具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以是非極性分子.甲烷是非極性分子. 極性分子:不同的非金屬元素的原子結(jié)合形成的分子,多數(shù)是極性分子.如:氯化氫分子、水分子、氨分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子等等.
玉溪市套筒： ______ 共價(jià)鍵中的極性鍵和非極性鍵很容易理解啊 相同原子之間形成的鍵即為非極性鍵,比如Cl2,O2等 不同原子間形成的一般就是極性鍵,因?yàn)椴煌游娮拥哪芰Σ灰粯?所以會(huì)導(dǎo)致電子對(duì)偏移,形成極性鍵比如CO2它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:O=C=O ...
玉溪市套筒： ______ 如果共價(jià)鍵兩邊連接的是不同原子,那就是極性鍵,如果是相同的原子,就是非極性鍵. 共價(jià)鍵的極性是由于原子的電負(fù)性大小(即吸引電子的能力大小)不同引起的.不同的原子必然電負(fù)性不同,相同的原子基本電負(fù)性相同.(電負(fù)性與價(jià)態(tài)有關(guān),例如乙炔中的碳,就比乙烷中的碳電負(fù)性大,所以丙炔中的那個(gè)碳碳單鍵是略有極性的.) 電荷分布對(duì)稱的是非極性分子,不對(duì)稱的是極性分子. 如果分子只含有非極性鍵,那么分子必然是非極性的.比如氧氣、白磷、碳60等. 如果分子中的極性鍵都是對(duì)稱的,即極性可以相互抵消,分子也是非極性的.例如二氧化碳、三氟化硼、甲烷等. 只有分子中含有不能互相抵消的極性鍵,分子才是極性的.例如水、氨、氯仿等.
玉溪市套筒： ______ 化學(xué)鍵有無(wú)極性,是相對(duì)于共價(jià)鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價(jià)鍵有無(wú)極性取決于共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移,有電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵即為極性鍵,無(wú)電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來(lái)說(shuō),由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為...
玉溪市套筒： ______ 這個(gè)可不是偏移與否的問(wèn)題了,各種分子都是有他們的原子組成模型的,我們當(dāng)時(shí)叫做球棍模型,球就是原子,而棍子就是化學(xué)鍵,判斷分子是否是極性分子是要看分子的原子組成的正負(fù)化合價(jià)元素的中心是否重合,拿甲烷來(lái)說(shuō),C原子是負(fù)的化合價(jià),H是正的,分子的原子組成模型為正四面體,C原子在最中心,所以,正負(fù)化合價(jià)的中心是重合的,所以是非極性分子~水的分子組成是一個(gè)折線,所以正負(fù)化合價(jià)中心不重合,為極性分子~氨氣是正三角錐形,也不重合~但愿對(duì)你有所幫助
玉溪市套筒： ______ 原子或原子團(tuán)通過(guò)電子得失,成為帶電的陰陽(yáng)離子.陰陽(yáng)離子之間的化學(xué)鍵叫離子鍵.原子或原子團(tuán)通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是非極性共價(jià)鍵.由非極性共價(jià)鍵形成的分子是非極性分子.各極性鍵在空間排列不對(duì)稱,正負(fù)電荷重心不重合的分子是極性分子;如:氨分子.NH3 各極性鍵在空間排列對(duì)稱,正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子.如:二氧化碳分子. O = C = O (僅供參考)
玉溪市套筒： ______[答案] 分子概述 如果分子的構(gòu)型不對(duì)稱,則分子為極性分子. 如:氨氣分子,HCl分子等. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)...
玉溪市套筒： ______[答案] 分子的極性其實(shí)和化學(xué)鍵的極性并不相同 如果一個(gè)分子既有極性鍵又有非極性鍵,則要關(guān)注該分子的構(gòu)型,如果他的空間幾何結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,則該分子為非極性分子(如C2H6),如果分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,則是極性分子,C2H5OH就是極性分子
