化學配合物問題
②硫酸一氯一溴四氨合鈷(Ⅲ) [CoClBr(NH3)4]2SO4
③六氯合鐵(Ⅱ)化二氨合銀(Ⅰ) [Ag(NH3)2]4[FeCl6]
④四氯合鉛(Ⅱ)化二氯二乙二胺合鉻(Ⅲ) [CrCl2(en)2]2[PbCl4]
⑤四氯合鈷(Ⅱ)化(順-)二氯四氨合鉑(Ⅳ) [PtCl2(NH3)4][CoCl4]
⑥二乙二胺合銅(Ⅱ)離子 [Cu(en)2]^2+
---Kevin為什么不幫忙？
這個是5配位的，那么就是s2p3雜化，羰基整體作為配體。具體形狀你可以想象一個三角形的紙片，從三角形的正中心插進去一根針。這個正中心就是鐵的位置，三角形的三個頂點和針的兩個頂點是5個羰基的位置。
[Pt(NH3)(NH2OH)Py(NO2)]^+
===>
6
Co(en)Cl2Br2
====>
4
Co(NH3)3(NO2)3
===>
2
幾何異構(gòu)體；另加九個配位異構(gòu)體。
無機化學配合物計算題
第一問：一般以溶液中剩余的鉻離子濃度為1×10^-5或1×10^-6 mol\/dm3定為完全沉淀，然后結(jié)合Ksp得到溶液中的氫氧根濃度，即可以求出pH值。第二問：同樣的，有氫氧化鉻溶解反應的平衡常數(shù)可以得知溶液中原來的氫氧根濃度。第三問：相當于兩個反應的疊加：鉻離子沉淀和氫氧化鉻溶解的反應疊加...
無機化學復習(4)——配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
還能夠解釋為何某些配合物呈現(xiàn)出特定的顏色（源自電子躍遷產(chǎn)生的互補色），以及影響它們的化學行為。然而，晶體場理論并非完美無缺，它忽略了共價性的影響，對于光譜化學序列等問題的解釋力有所欠缺。但無論如何，它為我們理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)提供了強大的工具，是無機化學研究中的重要基石。
高中化學競賽 關于配合物的一道題
2-1 電中性配合物，說明和1個Mn3+配位的2,4-戊二酮是3個（戊二酮負離子是一個負一價的離子），顯然結(jié)構(gòu)式中Mn占據(jù)八面體的中心，6個頂點為O，且鄰位的2個O直接相連。這樣，結(jié)構(gòu)無對稱面及對稱中心，故具有一對對映體，應表示出。2-2 根據(jù)公式[n(n+2)]^0.5=4.9得n=4，則未成對...
高中化學常見的與形成配合物有關的變化(現(xiàn)象)有哪些
硫酸銅溶液加入過量氨水生成深藍色的硫酸四氨合銅；濃的氯化銅溶液由于同時大量存在藍色的水合銅離子與黃色的四氯合銅離子而顯綠色；強堿性環(huán)境下蛋白質(zhì)遇到銅離子生成紫色配合物；新生成的氧化銀沉淀遇氨水溶解生成銀氨溶液；金屬鋁或氫氧化鋁或氧化鋁溶于強堿生成四羥基合鋁酸鹽；鐵離子遇到硫氰根離子生成...
高中化學配合物理論題目,在線等!
此配合物為：[Co(NH3)4Cl2]Cl，氯化二氯·四氨合鈷（III）1、只有1\/3的氯從沉淀析出，說明外界只有一個氯，內(nèi)界有二個。2、Co3＋的配位數(shù)為6，除了四個氨以外還有二個氯在內(nèi)界。
Cu可形成多種配合物,某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗,根據(jù)下列...
（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、...
高中化學學配合物有什么用呢?而且配合物是個什么東西呢?
而學習，一直都是人類與低等動物的區(qū)別之一。學習，是因為人有好奇心，是因為人想要認識自己的世界，并不是一定要為了某個關乎生存的目的才要學習。學習，有時只是一種活著的姿態(tài)。2.配合物的特征在于化學鍵中電子的來源：如果一根化學鍵由兩個原子參與形成，其中的電子全由一個原子提供，這根化學鍵...
化學配合物題求教,要過程,謝了
Ni 為+2價 離子結(jié)構(gòu)為3d8 根據(jù)磁矩為2.83則未成對電子為2個，所以為外軌型配合物，sp3雜化 四面體 順磁性 +4價 3d6 磁矩為0則為內(nèi)軌型，6個3d電子重排到3個3d軌道中空出2個3d軌道用于雜化 d2sp3 正八面體 逆磁性 +2價 3d8 重排空出一個3d軌道，dsp2 平面四邊形 逆...
關于配合物的計算——分析化學
這道題要用到“分步？配位穩(wěn)定常數(shù)”。[Cu(NH3)3(H2O)3]2+ + NH3 <---> [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + H2O Kf4=10^1.97=93.33=[Cu(NH3)4(H2O)2]2+\/([Cu(NH3)3(H2O)3]2+ x[NH3])=100\/[NH3]所以，[NH3]=100\/93.33=1.07 M (檢查題目，檢查你的書上的Kf4值。否則答案有...
關于無機化學(配合物部分)的問題
1.sp3雜化為正四面體,都是對稱的,沒有異構(gòu)體 其他的都你是太確定不敢說 ,那都是以前高中競賽學了 ,現(xiàn)在好多都忘了 不好意思
相關評說：
濰坊市節(jié)流： ______[答案] 單齒配體即為一配位原子,配位時只能形成一個配位鍵,因為一個配位原子如果同時與一個中心原子形成幾個配位鍵是不太可能的,因為張力及排斥力的原因. 配體提供的是一對電子,在C2O4 2-中,配位原子是羥基上的O,因為上面帶有一個負電荷...
濰坊市節(jié)流： ______[答案] 1.對 2.對 3.對 4.對 5.對
濰坊市節(jié)流： ______ 中心離子 : Pt 配位院子 : Cl N 配位數(shù) : 4 系統(tǒng)命名 : 三氯-氨合鉑(Ⅱ) 酸 四氯合鉑(Ⅱ)酸 : H2[PtCl4] 四氨合鉑(Ⅱ) : [ Pt(NH3)4 ]2+ ( 2+ 表示正二價 )
濰坊市節(jié)流： ______ 答案為B.若向溶液中加稀硝酸至過量,有白色沉淀生成.這句話說明溶液中肯定有氯離子和銀離子,而在滴加硝酸之前之所以沒有沉淀是因為銀離子以銀氨配離子的形式存在,加入硝酸之后打破了穩(wěn)態(tài)的平衡,使銀離子以氯化銀沉淀的形式析出,所以溶液中肯定存在1,因為需要氨,我們無法確定有沒有氯化鈉,肯定存在的1、4、5,因為這樣能夠提供堿性的環(huán)境生成氨水,后與銀離子反應,生成銀氨溶液,同時,溶液顯堿性……
濰坊市節(jié)流： ______ 1、算,正是Fe(SCN)6三價正離子在水中顯血紅色.2、配位數(shù)通常是對應離子的電荷數(shù)的兩倍,Cu2+就是4,Ag+是2. 如果看過銅和銀價層電子排布,你會覺得銅相比銀更像是個例外. 銅的常見離子是2價,銀離子是1價,銅也有+1價離子.只不過2價 比較常見而已.
濰坊市節(jié)流： ______ 配位化合物(coordination compound)簡稱配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結(jié)合形成. 包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復雜分子或離子,通常稱為配位單元.凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物.研究配合物的化學分支稱為配位化學. 配合物是化合物中較大的一個子類別,廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學中,近些年來的發(fā)展尤其迅速.它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連,并且與現(xiàn)今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊.
濰坊市節(jié)流： ______[答案] 不會 配合物的不穩(wěn)定常數(shù)值越小指它難電離,不易分解 但不一定是沉淀 比如硫氰合鐵的不穩(wěn)定常熟小,但它是易溶物
濰坊市節(jié)流： ______ [Ni(NH3)4]2+ 中心Ni2+ sp3雜化,外軌型配合物 穩(wěn)定性穩(wěn)定常數(shù)[Ni(NH3)4]2+ Ni2+ 核外價電子排布為3d8,有兩個末成對電子,順磁性.Zn2+ 核外價電子排布為3d10,d軌道全滿,沒有末成對電子,磁矩=0 磁矩 [Ni(NH3)4]2+ > [Zn(NH3)4]2+
濰坊市節(jié)流： ______ 選C.硝酸銨中銨根中含有配位鍵,但是不是配合物 配合物是一類具有化學結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子和配體組成. 一般的配合物會有內(nèi)界和外界,內(nèi)界會用中括號括起來;部分配合物則只有內(nèi)界,如Fe(SCN)3 判定配合物可以對化合物的結(jié)構(gòu)式進行研究,如果發(fā)現(xiàn)鍵數(shù)“有問題”,就可能是配合物. 看里面的共價鍵是原子間共用電子形成的,還是一方提供孤對電子,另一方帶有接受孤對電子的空軌道而形成的.共用電子的是普通共價鍵.而電子僅由一方提供的是配位鍵.比如硫酸四氨合銅( 【Cu(NH3)4】SO4 )、氫氧化二氨合銀( 【Ag(NH3)2】OH )、四羥基合鋁酸鈉( Na【Al(OH)4】 )等
