Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：（1）向盛有硫酸 （15分）銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）CuC...
（2）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，
故答案為：Cu（NH3）4SO4?H2O；
（3）硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2離子，說(shuō)明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力，故答案為：＞；
（4）氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
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故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵和共價(jià)鍵．
Cu可形成多種配合物,某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)下列...
（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、...
化學(xué)題求解(關(guān)于鈷的配合物性質(zhì))
鈷能形成多種配合物，如與乙二胺（en）形成的配合物和與乙二胺四乙酸（edta）形成的配合物。鈷鹽在水溶液中因水合作用、溶劑化作用和配位作用而呈現(xiàn)多種顏色變化。在加壓下，鈷粉能與一氧化碳化合成八羰基二鈷[Co2(CO)8]，這也是一種配合物。鈷礦物的存在狀態(tài)復(fù)雜，提取工藝繁瑣。砷鈷礦可以通過(guò)與...
...第4周期過(guò)渡金屬元素能形成多種多樣的配合物.CO可以和過(guò)渡金屬形成...
則Fe3+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，CO具有孤對(duì)電子，配合物Fe（CO）5的配位體是CO，為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為251K，沸點(diǎn)為376K，說(shuō)明為分子晶體，共價(jià)叁鍵中含有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，
配合物有哪些性質(zhì)和原理?
配合物的生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理如下：1、配合物的生成：配合物可以由金屬離子（或原子）和配體直接形成，也可以由已有的配合物通過(guò)取代反應(yīng)或其它反應(yīng)生成。在配合物的形成過(guò)程中，中心離子（或原子）的電荷和半徑對(duì)配合物的形成和性質(zhì)起著重要的作用。配體的性質(zhì)和數(shù)量也影響著配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、配合物...
任務(wù)硅酸鹽中氧化鈣的測(cè)定
在小體積的pH為6～6.5的六亞甲基四胺溶液中,Al、Ti、Sn、Cr(Ⅲ)、Th、Zr、U(Ⅳ)呈氫氧化物沉淀;銅試劑能和Cu、Pb、Co、Ni、Cd、Hg、Ag、Sb(Ⅲ)等形成配合物沉淀。Fe(Ⅲ)先形成氫氧化物沉淀,然后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(Ⅲ)-Cu試劑沉淀。Mn在pH>8時(shí)才能沉淀完全(這里需用氨水代替六亞甲基四胺)。當(dāng)試液中含量...
過(guò)渡元素的性質(zhì)
過(guò)渡元素的化學(xué)性質(zhì)多樣，包括形成多種氧化態(tài)、與多種配體形成配合物的能力以及在不同條件下表現(xiàn)出的金屬和非金屬特性。這些性質(zhì)使得過(guò)渡元素在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中具有廣泛的應(yīng)用前景，尤其是在新型催化劑、磁性材料以及功能性合金的開(kāi)發(fā)中。過(guò)渡元素在自然界中分布廣泛，它們的存在形式也多種多樣。研究這些...
怎樣計(jì)算配位數(shù)?
公式為：Pt=UQ。其中，Pt代表配位數(shù)，U代表配位體數(shù)，Q代表中心離子數(shù)。這個(gè)公式的使用方法是，將配合物中的配位體數(shù)目（U）與中心離子數(shù)目（Q）代入公式，即可得出配位數(shù)（Pt）。該公式的巧妙之處在于，它基于配合物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，將配位數(shù)與配位體數(shù)目和中心離子數(shù)目之間建立了一種簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)...
化學(xué):四配位的配合物結(jié)構(gòu)怎么判斷?
配位數(shù)，配位化學(xué)中是指化合物中中心原子周?chē)呐湮辉觽€(gè)數(shù)
高考化學(xué)配位數(shù)計(jì)算方法
對(duì)于離子晶體中的離子，配位數(shù)等于周?chē)c之形成離子鍵的離子數(shù)。在某些情況下，還需要區(qū)分配位數(shù)與配體個(gè)數(shù)。配體個(gè)數(shù)是指配合物中配體的總數(shù)，而配位數(shù)則是指與中心離子直接成鍵的配位原子的個(gè)數(shù)。此外，還有一種配位數(shù)的計(jì)算公式：Pt=UQ，其中Pt代表配位數(shù)，U代表配位體數(shù)，Q代表中心離子數(shù)。
什么叫顯色反應(yīng)
（3）有色化合物的組成要恒定。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，對(duì)于形成不同配位比的配位反應(yīng)，必須注意控制試驗(yàn)條件，使生成一定組成的配合物，以免引起誤差。（4）有色化合物與顯色劑之間的顏色差別要大。這樣顯色時(shí)的顏色變化鮮明，而且在這種情況下，試劑空白一般較小。一般要求有色化合物的最大吸收波長(zhǎng)與顯色劑最...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
建甌市雙向： ______ A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂>鋅>銅>銀,鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng),和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)首先與硝酸銀反應(yīng),待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸銅進(jìn)行反應(yīng),因?yàn)殇\粉的量未知,所以濾紙上有銀時(shí),銅離子沒(méi)有被置換,不能判斷銀離子是否被...
建甌市雙向： ______ 【實(shí)驗(yàn)方案】(1)HCl溶液、NaOH溶液 (2)Cu 2 O (3)藍(lán) 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)Cu(OH) 2 既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液 (2)在高于1000℃時(shí),+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu穩(wěn)定;在溶液中+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu穩(wěn)定.【問(wèn)題討論】(1)取NH 3 與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)少許,加入稀H 2 SO 4 ,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無(wú). 略
建甌市雙向： ______ 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成,銀絲表面沒(méi)有變化 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Ag + CuSO4 ==不反應(yīng) Fe比Cu活潑,Ag沒(méi)有Cu活潑,所以活動(dòng)順序:Fe>Cu>Ag
建甌市雙向： ______ (1)反應(yīng)方程式Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O 反應(yīng)后的溶質(zhì)是CuCI2 (2)圖像的話(huà)我沒(méi)有作圖工具,一開(kāi)始由于鹽酸過(guò)量是沒(méi)有沉淀生成的,后面有一條斜率一定的直線(xiàn)慢慢上升,最后是平的,自己腦補(bǔ)一下就行了 希望對(duì)你有幫助,望采納,謝謝
建甌市雙向： ______ (1)Fe+CuSO 4 = FeSO 4 +Cu ;Mg、Fe、Cu (2)Cu ;Fe ;稀鹽酸 ;濾渣中沒(méi)有鐵 ; ②⑤
建甌市雙向： ______ Cu(2+)通常易形成4配位的配合物,而不易形成6配位的配合物(可形成,但很不穩(wěn)定). 4配位一般采取sp3雜化,由于Cu(2+)的價(jià)電子為3d9構(gòu)型,3d軌道一般難于空出,參與雜化,所以只能動(dòng)用外層的4s、4p軌道,形成sp3雜化,如果有6配位的,那么4d軌道也要使用,采取sp3d2雜化(外軌型),由于4d軌道能量高,所以Cu(2+)的6配位化合物不易形成,而且非常不穩(wěn)定. 還有就是Zn(2+)也是很少有6配位的,因?yàn)槟芰扛?也很不穩(wěn)定.
建甌市雙向： ______ (1)鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,上述實(shí)驗(yàn)中,有氣泡產(chǎn)生的是A; (2)ABC實(shí)驗(yàn)中證明出鐵比銅活潑,D試驗(yàn)中證明鐵比銀活潑,但不能驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性,應(yīng)補(bǔ)充銅和銀的鹽溶液反應(yīng).將銅放入到AgNO3溶液中,若銅表面有銀白色固體析出,說(shuō)明銅比銀活潑. 故答案為: (1)A;(2) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 將硝酸銀溶液放入試管中,再往試管中加入銅絲. 銅的表面有銀白色固體析出 銅比銀活潑
建甌市雙向： ______ A、銀不能與硫酸亞鐵反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性鐵>銀,銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性鐵>銅,但是不能說(shuō)明銀與銅的順序,故A錯(cuò)誤. B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性鐵>銅,銅能與硝酸銀反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性銅>銀,從而證明金屬的活動(dòng)性是鐵>銅>銀,故B正確;C、鐵能與硫酸銅反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性鐵>銅,銀不能與硫酸銅反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性銅>銀,從而證明金屬的活動(dòng)性是鐵>銅>銀,故C正確;D、銅不能與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明活動(dòng)性氫>銅,鐵能與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明金屬的活動(dòng)性鐵>氫,銅能與硝酸銀反應(yīng),說(shuō)明銅金屬的活動(dòng)性>銀,從而說(shuō)明金屬的活動(dòng)性是鐵>銅>銀,故D正確. 故選:A.
建甌市雙向： ______ (1)一氧化碳還原氧化銅會(huì)得到紅色的銅,一氧化碳可以用濃硫酸干燥,用一氧化碳做還原劑一定要進(jìn)行尾氣處理,否則要污染空氣.故答案為:紅;濃硫酸;沒(méi)有尾氣處理裝置. (2)探究紅色固體中是否有Cu 2 O,要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究因此選b,設(shè)計(jì)...
建甌市雙向： ______[答案] (1)Cu是29號(hào)元素,其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,所以M能層的電子排布式為:3s23p63d10,Cu最外層電子數(shù)為1,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr; 故答案為:3s23p63d10;K、...
