如何判斷化學(xué)鍵的極性？
首先是氧，氧原子的電負(fù)性最大，因此與其它元素形成的化學(xué)鍵極性最大。在氧和碳之間形成的化學(xué)鍵就是最典型的極性共價鍵，其中氧原子吸引電子的能力更強(qiáng)，電子云會更接近氧原子，因此形成的鍵極性也更大。氧分子由于具有兩個極性共價鍵，所以它是一種極性分子，可以與水等極性分子相互作用。
其次是炭，炭原子的電負(fù)性較小，因此與其它元素形成的化學(xué)鍵極性較小。在炭和氫之間形成的化學(xué)鍵就是最典型的非極性共價鍵，其中兩個原子對電子的吸引力相等，電子云均勻分布在兩個原子之間，因此不會形成極性。炭分子由于所有鍵都是非極性共價鍵，因此它是一種非極性分子，不會與水等極性分子相互作用。
最后是氫，氫原子的電負(fù)性最小，因此與其它元素形成的化學(xué)鍵極性最小。在氫和炭之間形成的化學(xué)鍵就是最典型的非極性共價鍵，其中兩個原子對電子的吸引力相等，電子云均勻分布在兩個原子之間，因此不會形成極性。氫分子由于所有鍵都是非極性共價鍵，因此它是一種非極性分子，不會與水等極性分子相互作用。
綜上所述，在碳?xì)涮垦踹@四種元素中，化學(xué)鍵的極性大小排序?yàn)檠?> 炭 > 氫。
如何判斷化學(xué)鍵的極性?
化學(xué)鍵是連接不同原子的重要方式。它能夠?qū)⒃舆B接在一起形成分子，并且決定了分子的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)鍵的極性是指電子在鍵中分布的不均勻性，其大小直接影響著分子的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。在碳?xì)涮垦踹@四種元素中，它們的化學(xué)鍵極性大小排序如下：首先是氧，氧原子的電負(fù)性最大，因此與其它元素形成的化學(xué)...
如何判斷是否極性鍵?
存在：1、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵 由不同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵成因：由于兩個原子得電子能力不同,使共用電子對偏向得...
化學(xué)怎么判斷極性非極性
化學(xué)怎么判斷極性非極性如下：極性和非極性是化學(xué)中常用來描述分子或化合物性質(zhì)的概念。簡單來說，極性指的是分子中正負(fù)電荷分布不均勻，而非極性則是指分子中正負(fù)電荷分布均勻。下面將詳細(xì)介紹極性和非極性的區(qū)分方法。1.化學(xué)鍵的極性：化學(xué)鍵的極性是分子是否極性的重要因素之一。共價鍵的極性是由于原子間...
化學(xué)鍵極性強(qiáng)弱怎么判斷出來
化學(xué)鍵的極性是指在化學(xué)鍵中電子的分布是否均勻。當(dāng)電子分布不均勻時，會導(dǎo)致分子內(nèi)部產(chǎn)生正負(fù)電荷差異，從而影響分子的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。因此，判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱非常重要。一般來說，化學(xué)鍵的極性可以通過電負(fù)性差值來判斷。電負(fù)性是指原子的吸電子能力，是判斷原子或分子中電子分布不均勻的重要因素之一...
怎么判斷極性鍵和非極性鍵
判斷共價鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法有3種：①若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；②若成鍵電子對不偏向于某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；③若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。在不考慮離域π鍵和配位鍵的情況下，方法①和方法②...
怎么判斷極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵的主要區(qū)別在于化學(xué)鍵兩端的原子是否相同。具體說明如下：1、極性鍵 極性鍵是由兩個不同的原子通過共價鍵結(jié)合而成的化學(xué)鍵。由于原子的電負(fù)性不同，共價鍵中的電子對會偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，使得這個鍵變得極性。在極性鍵中，帶有負(fù)電的一端通常被稱為極性端，而帶有正電的一...
什么是非極性鍵、極性鍵?
成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間 存在：1、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵 2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵 3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵 二、由不同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是極性鍵...
判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什么?
判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。一、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間。存在：1、非金屬單質(zhì)中，一定是非極性鍵...
如何判斷化學(xué)鍵的極性
兩原子不同共價鍵為極性鍵，相同為非極性鍵。而極性的大小和電子對的偏移只與兩原子電負(fù)性有關(guān)，
有機(jī)化合物極性大小判斷技巧是什么?
有機(jī)化合物極性大小判斷技巧是根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差大小判斷。判斷技巧：有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的極性大小，根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差大小判斷。常見的C一C鍵是非極性鍵。C一H鍵極性較小，因?yàn)镃，H電負(fù)性分別為2.5和2.1。C一O鍵極性較大，C，O電負(fù)性分別為2.5和3.5。注意，鍵極性大（例如C一F）...
相關(guān)評說：
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 以下是老師的解答 同種非金屬原子形成 的化學(xué)鍵是非極性共價鍵,即共用電子對不偏向任何一方,所以沒有極性.不同種的非金屬原子成的化學(xué)鍵為極性共價鍵.非金屬單質(zhì)中都是非極性鍵,金屬單質(zhì)中是金屬鍵.所以不可以說所有的單質(zhì)中...
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______[答案] 從分子(結(jié)構(gòu))式中可以看出: 1、非極性共價鍵:同種元素的原子之間形成.因?yàn)橥N元素,吸引電子的能力一樣,所以電子不偏不倚,沒有極性; 2、極性共價鍵:不同種的原子形成的共價鍵,因?yàn)樵硬煌?吸引電子的能力不一樣,所以電子偏...
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 只需判斷該物質(zhì)在水中的電離程度.比如:碳酸在水中部分電離,NaCl在水中完全電離!
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______[答案] 同種元素的兩個原子形成共價鍵時,由于兩原子吸引共用電子對的能力相同,共用電子對不偏向任何一方,我們稱這種共價鍵為非極性共價鍵.如:氫氣分子中的H-H鍵;氯氣分子中的Cl-Cl鍵. 相反,不同原子之間形成的共價鍵,是極性共價鍵.如:氯...
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 化學(xué)鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價鍵即為...
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 判斷是極性分子還是非極性分子可以用中心原子化合價法和受力分析法. 1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH?,CCl?,SO?,PCl?. 2、受力分析法:若已知鍵...
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 簡單地說就是:同種原子形成的共價鍵就為非極性共價鍵,由不同種原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵. 共價鍵極性的強(qiáng)弱和原子吸引電子能力的強(qiáng)弱有關(guān),也就是說和形成共價鍵原子的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng)形成的共價鍵極性就越強(qiáng). 等你把無機(jī)化學(xué)學(xué)得深一點(diǎn),你們就會學(xué)到電負(fù)性這個概念,電負(fù)性就是一個原子吸引電子能力強(qiáng)弱的一個表征數(shù)值,電負(fù)性越大,吸電子能力就越強(qiáng),越小吸電子能力就越弱,電負(fù)性最大的在周期表中的右上角,最小的在周期表中的左下角.形成共價鍵的兩個原子的電負(fù)性數(shù)值相差越大,那么該共價鍵的極性就越大.
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 如果是關(guān)于區(qū)分,極性鍵與非極性鍵的話還好判斷 非極性(共價)鍵:兩個相同的非金屬原子之間形成的共價鍵.極性鍵:兩個不相同的非金屬原子之間形成的共價鍵.如果只是判斷它是什么鍵的話,蠻好判斷的...比如CO2,不相同嘛,所以含有極性鍵,HCL,不相同嘛,所以也是含有極性鍵,H2相同了,所以,就是含有非極性鍵..另外,你是不是想知道怎么區(qū)分,極性分子和非極性分子哦
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 對,根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱,即易得/失電子的程度判斷 例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組 N2是雙原子分子,化學(xué)鍵為非極性鍵 CF4,CS2,CCl4組C都是正價,結(jié)構(gòu)相同,F、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強(qiáng)弱相似,所以其化學(xué)鍵極性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學(xué)鍵強(qiáng)弱依次遞減 CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都顯正價,F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學(xué)鍵氧化性依次減弱
玉泉區(qū)轉(zhuǎn)動： ______ 單質(zhì)除臭氧外基本都是非極性,化合物要看其空間結(jié)構(gòu),若其化學(xué)鍵的向量和為零,則為非極性.看空間結(jié)構(gòu)首先找中心原子,再找是否有孤對電子
