我想問(wèn)下鹵化烴中的鹵原子是什么雜化類型？ 為什么鹵代苯上面的鹵原子是SP2雜化？
2.p-π共軛只有在p軌道的成對(duì)電子才行，共軛的原因是紡錘形的p電子云和形成大π鍵的p電子云正好也是并排的肩并肩的模式。而N進(jìn)行sp3雜化后，雜化就是一個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道重新變成了四個(gè)sp3軌道（就是說(shuō)現(xiàn)在第二層只有四個(gè)sp3軌道，沒(méi)有原來(lái)的s軌道和p軌道了）。四個(gè)軌道的能級(jí)一致化，因此在空間的方向是對(duì)稱的（類似甲烷四根鍵的延展方向)，另外就是雜化后軌道的電子云形狀也不是本身p電子云那樣以原子核為中心對(duì)稱的形狀了。形狀和方向都不對(duì)，自然無(wú)法和本身所連的那個(gè)碳的p電子云形成共軛了。
有關(guān)雜化軌道，希望你注意一點(diǎn)，就是π鍵一般只有p電子才能形成。之所以有sp2和sp雜化，是因?yàn)槭Ｏ碌囊粋€(gè)或兩個(gè)p軌道用來(lái)形成π鍵。所以看到雙鍵才能判定是sp2雜化，看到三鍵才能判定是sp雜化，不然基本都是sp3雜化。
苯胺連著苯環(huán)的集團(tuán)-NH2根本沒(méi)有雙鍵，所以N肯定是sp3雜化，不可能有多余的p電子云，更不會(huì)有p-π共軛了。p-π共軛的p軌道大部分情況來(lái)自于不雜化的鹵素原子。
另，雜化不雜化，可以根據(jù)鍵角，結(jié)構(gòu)等看出來(lái)。我覺(jué)得對(duì)于這塊結(jié)構(gòu)化學(xué)你可能不是太熟悉，有機(jī)學(xué)了后之前的可能忘記了。建議先別太鉆，等學(xué)深了很多東西自然就知道了。
鹵素不是中心原子，不雜化
苯胺中的氨基就是sp3雜化，記住，而且里面有個(gè)離域π鍵
非極性分子 原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。
如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2 'BF3等。
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷分布是均勻的，對(duì)稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子是非極性的。
同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
區(qū)分 極性分子 和 非極性分子 的方法
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
簡(jiǎn)單判斷方法
對(duì)于AnBm型 n=1 m1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性
極性分子
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子
如果分子的構(gòu)型不對(duì)稱，則分子為極性分子。
如：氨氣分子，HCl分子等。
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
簡(jiǎn)單判斷方法
對(duì)于AnBm型 n=1 m1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性
有機(jī)極性判斷
有機(jī)化合作大多難溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有機(jī)溶劑。原因何在？中學(xué)課本、大學(xué)課本均對(duì)此進(jìn)行了解釋。盡管措詞不同，但中心內(nèi)容不外乎是：有機(jī)化合物一般是非極性或弱極性的，它們難溶于極性較強(qiáng)的水，易溶于非極性的汽油或弱極性的酒精等有機(jī)溶劑。汽油的極性在課本中均未做詳細(xì)說(shuō)明，故而在教學(xué)中常常做如下解釋：所有的烷烴，由于其中的O鍵的極性極小，以及結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，所以其分子的偶極矩為零，它是一非極性分子。烷烴易溶于非極性溶劑，如碳?xì)浠衔铩⑺穆然嫉取Ｒ酝闊N為主要成分的汽油也就不具有極性了。 確切而言，上述說(shuō)法是不夠嚴(yán)格的。 我們知道，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負(fù)電荷的“重心”是否重合所引起的。根據(jù)其分子在空間是否絕對(duì)對(duì)稱來(lái)判定極性，化學(xué)鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標(biāo)度.
常見(jiàn)烷烴中,CH4、C2H6分子無(wú)極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至于其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數(shù)為奇數(shù)時(shí),一定不完全對(duì)稱而具有極性;分子中碳原子數(shù)為偶數(shù)時(shí),僅當(dāng)碳原子為處于同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時(shí),分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由于分子中C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)，烷烴分子（除CH4）具有許多構(gòu)象，而上述極規(guī)則的鋸齒狀反交叉式僅是其無(wú)數(shù)構(gòu)象“平衡混合物”中的一種，所以，從整體來(lái)說(shuō)，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。帶有支鏈的烷烴，也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的產(chǎn)物盡其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少數(shù)分子不顯極性，余者絕大多數(shù)都有一定的極性。由于烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學(xué)鍵的鍵角均接近于109°28′,有較好的對(duì)稱性(但非絕對(duì)對(duì)稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小于0.1D.
烷烴中,乙烯分子無(wú)極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對(duì)稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對(duì)稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當(dāng)分子中C原子數(shù)≥6時(shí)，由于C-CO鍵旋轉(zhuǎn)，產(chǎn)生不同的構(gòu)象，有可能引起μ的變化），含奇數(shù)碳原子的烯徑不可能以C=C絕對(duì)對(duì)稱，故分子均有極性。 二烯烴中，丙二烯（通常不能穩(wěn)定存在）、1、3一丁二烯分子無(wú)極性，1、2一丁二烯分子μ為0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（異戊二烯）分子也為極性分子。 炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對(duì)稱，無(wú)極性，但丙炔、1—丁炔分子不對(duì)稱，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D。 芳香烴中，苯無(wú)極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對(duì)一二甲苯外的另兩種同分異構(gòu)體分子不對(duì)稱，為極性分子，顯而易見(jiàn)，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯(lián)苯、萘的分子也無(wú)極性。
綜上所述，烴的分子有無(wú)極性仍是取決于各自的對(duì)稱程度是否將鍵的極性完全抵消。當(dāng)某分子并不因其中C—CO鍵的旋轉(zhuǎn)而引起碳干排布不同的構(gòu)象時(shí)，構(gòu)型則絕對(duì)對(duì)稱，分子無(wú)極性。將其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶極矩仍為零。作為以烷烴為主要成分的汽油、石蠟，其中可能含有非極性的分子構(gòu)象，但從整體來(lái)說(shuō)，同絕大多數(shù)烴的分子一樣，它們也是具有極性的，只是由于其中C—H鍵的極性極弱，其偶極矩極小。烴類的偶極矩一般小于1D，在不飽和烴中尚有以Sp2、Sp雜化方式成鍵的碳原子，鍵的極性及分子的極性均較相應(yīng)的飽和鍵烴強(qiáng)，炔烴的極性較烯烴強(qiáng)。 至于烴的衍生物，常見(jiàn)的除四鹵化碳，六鹵乙烷、四鹵乙烷、對(duì)一二鹵苯、對(duì)一二硝基苯、間一三鹵苯等非極性的烴分子中氫原子或—CH3被其它原子或原子團(tuán)全部或部分以完全對(duì)稱的方式所取代的產(chǎn)物等少數(shù)物質(zhì)外，多數(shù)都具有極性，分子的偶極矩較相應(yīng)的烴大，一般大于1D。
由此可見(jiàn)，有機(jī)物的分子除少數(shù)為非極性分子外，大多數(shù)是具有極性的。其偶極矩不少還比水大，如一氯甲烷為1.87D、一氯乙浣為2.05D、溴苯為1.70D、乙醛為2.69D、丙酮為2.88D、硝基酸為4.22D、乙醇為16.9D，有機(jī)物的極性并不都很弱。當(dāng)然，與無(wú)機(jī)物相比較，有機(jī)物是弱極性，作為常見(jiàn)的有機(jī)物之一的汽油，盡管其主要成分的偶極矩不大，在教學(xué)中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷有烴等有無(wú)極性是個(gè)是非問(wèn)題，在教學(xué)中尤其在師范除校化學(xué)專業(yè)的教學(xué)中，不宜進(jìn)行如此處理而不加任何說(shuō)明。否則，容易引起學(xué)生錯(cuò)覺(jué)，往往不加考慮地認(rèn)為烷及烴的分子都絕對(duì)對(duì)稱的、均無(wú)極性，而將問(wèn)題簡(jiǎn)單化、絕對(duì)化、對(duì)本身的業(yè)務(wù)進(jìn)修及今后的教學(xué)工作都會(huì)帶來(lái)一些不必要的麻煩。所以，不管因?yàn)槭裁丛蛟诮虒W(xué)中至少都必須明確說(shuō)明有機(jī)物的弱極性與非極性的前提是與無(wú)機(jī)物整體相比較，汽油等物質(zhì)因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。
CH3CI、硝基苯等極性較強(qiáng)，為何它們不溶于水？有些教科書(shū)上將相似相溶規(guī)律中的相似僅提及溶質(zhì)、溶劑的極性是很不夠的。盡管溶質(zhì)溶劑極性的相似是其能否相互溶解的一個(gè)重要因素，但并不是唯一的。物質(zhì)的溶解性還取決于它們分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力的類型與大小的相似。例如，水和乙醇可以無(wú)限制的相互混溶、煤油與乙醇只是有限度地相互溶解，而水和煤油幾乎完全不相溶。對(duì)于這些事實(shí)，如果只從分子極性的角度來(lái)考慮是難以令人滿意的，但我們可以從分子結(jié)構(gòu)上得到解釋。水和乙醇的分子都是由一個(gè)一OH與一個(gè)小的原子或原子團(tuán)結(jié)合而成，其結(jié)構(gòu)很相似，分子間都能形成氫鍵，因此能無(wú)限制地相互相混。無(wú)疑，隨著醇分子中烴基的增大，它與水分子結(jié)構(gòu)上的相似程度將降低，醇在水中的溶解度也將隨之減小。煤油主要是分子中含有8—16個(gè)碳原子的烷烴的混和物，因乙醇分子中含有一個(gè)烷烴的烴基，結(jié)構(gòu)上有相似之處，它們能互溶，但乙醇分子中含有一個(gè)跟烴基毫不相干的—OH。因此，它們的相互溶解是有一個(gè)的限度的。水的分子結(jié)構(gòu)與煤油毫無(wú)相似之處，煤油不溶于水、極性較強(qiáng)的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了。至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水，則可以從其分子的極性及其分子與水分子能形成氫鍵得到解釋。由此可見(jiàn)，對(duì)于相似相溶這條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則的應(yīng)用，我們應(yīng)從溶質(zhì)、溶劑的分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力的類型和大小及其偶極矩等多個(gè)方面來(lái)考慮，忽視哪一點(diǎn)，都可能帶來(lái)一些不必要的疑惑，這無(wú)論在中學(xué)還是大學(xué)的教學(xué)中都應(yīng)引起足夠的重視
我想問(wèn)下鹵化烴中的鹵原子是什么雜化類型?
1.鹵化烴中的鹵素不雜化。2.p-π共軛只有在p軌道的成對(duì)電子才行，共軛的原因是紡錘形的p電子云和形成大π鍵的p電子云正好也是并排的肩并肩的模式。而N進(jìn)行sp3雜化后，雜化就是一個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道重新變成了四個(gè)sp3軌道（就是說(shuō)現(xiàn)在第二層只有四個(gè)sp3軌道，沒(méi)有原來(lái)的s軌道和p軌道了）。四個(gè)軌...
烷烴鹵代反應(yīng)中產(chǎn)生的自由基中碳原子的雜化方式是()
正確答案：sp2
怎么判斷一個(gè)化學(xué)式的軌道雜化
雜化軌道理論一般只考慮中心原子的雜化情況和σ\/π鍵成鍵情況,但未考慮到配體的空間位置對(duì)其的影響;但在配體較多、空間結(jié)構(gòu)復(fù)雜的情況下,雜化軌道的可選擇的軌道較多,需要考慮各種組合方式,解釋能力較弱。價(jià)電子對(duì)互斥理論,考慮到了了中心原子于周圍配位原子\/孤對(duì)電子之間的形態(tài),但是是基于σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子之間的...
下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D...
C2H6 是飽和烴，飽和烴全是SP3雜化 祝學(xué)習(xí)進(jìn)步！！！
clo-的雜化方式是什么
這種sp2雜化常見(jiàn)于烯烴類化合物，例如乙烯。通過(guò)這種方式，碳原子可以構(gòu)建出平面三角形結(jié)構(gòu)，從而改變化合物的化學(xué)性質(zhì)。sp2雜化模式不僅賦予了分子特定的空間構(gòu)型，也影響了其化學(xué)反應(yīng)性。在sp2雜化的碳原子上，π電子云呈現(xiàn)出環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這使得這類分子更容易參與加成反應(yīng)等特定類型的...
烷烴化學(xué)性質(zhì)
烷烴的化學(xué)性質(zhì)涉及自由基反應(yīng)，其中碳自由基的生成和穩(wěn)定性起著關(guān)鍵作用。當(dāng)烷烴中的碳?xì)滏I斷裂，會(huì)形成氫自由基和烷基自由基，即碳自由基。碳自由基是sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，其中一個(gè)p軌道帶有孤電子，參與后續(xù)的化學(xué)反應(yīng)。鍵解離能和自由基穩(wěn)定性緊密相關(guān)。鍵解離能是分子斷鍵所需能量，CH4中C...
CH4的電子式是什么?
甲烷，化學(xué)式CH4，是最簡(jiǎn)單的烴，由一個(gè)碳和四個(gè)氫原子通過(guò)sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同鍵角相等。通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。取代反應(yīng) 甲烷的鹵化中，主要有...
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回答：高二有機(jī)化學(xué)里有專門介紹 1。鹵化烴:官能團(tuán),鹵原子 -X 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”,生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”,得到不飽和烴 2。醇:官能團(tuán),醇羥基 -OH 能與鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生消去) 能...
炔烴的三鍵碳原子是什么雜化
在炔烴中，叁鍵碳原子采用了特殊的雜化方式——sp雜化。這種雜化使得碳原子能夠更穩(wěn)定地形成三鍵，即兩個(gè)原子之間通過(guò)三對(duì)共用電子構(gòu)成的重鍵（共價(jià)鍵）。這種結(jié)構(gòu)在化學(xué)中被稱為三鍵。三鍵是炔烴分子中的核心組成部分，它用三條短線來(lái)表示。例如，在乙炔分子HC≡CH中，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)C≡C三鍵相連...
羧基中C所形成的軌道是SP2嗎
是的。碳原子以sp2雜化，形成三個(gè)sp2軌道，其中有兩個(gè)分別跟兩個(gè)氧原子成鍵。而由于碳原子和兩個(gè)氧原子都有未雜化的、垂直于這三個(gè)原子所在平面的p軌道，碳原子的p軌道實(shí)際上與其中任一個(gè)氧原子的p軌道都可以成π鍵，算上sp2軌道的σ鍵，就是雙鍵所在了。而氫原子則跟未形成雙鍵的氧原子成鍵。實(shí)...
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大興區(qū)球軸： ______ 鹵族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡(jiǎn)稱鹵素.它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在 ,是成鹽元素.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的,隨著分子量的增...
大興區(qū)球軸： ______ 化學(xué)性質(zhì) 相似性:均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫,鹵化氫均能溶于水,形成無(wú)氧酸. 暗 光 點(diǎn)燃或光照 H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl 加熱 持續(xù)加熱 H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI 均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸(氟...
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大興區(qū)球軸： ______ F Cl Br I At(這個(gè)很少用)
大興區(qū)球軸： ______[答案] 他說(shuō)淺黃色鹵化銀,那鹵元素應(yīng)該是Br氣態(tài)相對(duì)密度是甲烷的11.75倍,相對(duì)原子質(zhì)量=188質(zhì)量=11.4*1.65=18.81g物質(zhì)的量=0.1molAgBr 37.6g,物質(zhì)的量0.2mol也就是說(shuō)一個(gè)溴代烴分子中有兩個(gè)溴原子分子式:C2H4Br2可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)...
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