下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2詳細說一下 下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是（ ）A．C...
A、SO42- B、NH3 C、C2H6 都是SP3雜化. D.SO2 是SP2雜化。
解析： 求算中心原子雜化軌道數(shù)目的經(jīng)驗公式：
適合：ABm型分子(或離子)
A：中心原子 B：配位原子 A的雜化軌道數(shù)n
n =（A的價電子數(shù)+B提供的價電子數(shù)X m±離子所帶電荷數(shù)）/2
注： 1.A的價電子數(shù) = A的最外層電子數(shù)
2.B中，X( 鹵素原子）、H 各提供1個價電子，O、S 按不提供價電子計算
3。陽離子應(yīng)減去電荷數(shù)，陰離子應(yīng)加上電荷數(shù)。
4。 n=4 SP3雜化 n=3 Sp2雜化 n=2 SP雜化
解：SO42- n=（ 6+2）/2=4 SP3雜化
NH3 n=（5+3）/2= 4 SP3雜化
SO2 n=6/2=3 SP2雜化
C2H6 是飽和烴，飽和烴全是SP3雜化
祝學(xué)習(xí)進步！！！
D
SO2中S是sp2雜化
A、SO42-中的S元素是SP3雜化，四個氧原子在四個sp3雜化軌道上。
B、NH3中N元素采取sp3雜化，3個H原子和1對孤電子占據(jù)4個雜化軌道。
C、C2H6 是飽和烴，C原子采取SP3雜化，3個H原子和1個鄰近的C原子占據(jù)4個雜化軌道。
D、SO2中S原子采取SP2雜化，2個氧原子和1對孤對電子占據(jù)3個軌道。
C、D均為sp2雜化
下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D...
SO2 n=6\/2=3 SP2雜化 C2H6 是飽和烴，飽和烴全是SP3雜化 祝學(xué)習(xí)進步！！！
下列分子或離子中,不存在sp 3 雜化類型的是( ) A.SO 4 2- B.NH 3...
所以采取sp 3 雜化，故A不選；B．氨氣分子中，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+ 1 2 （a-xb）=3+ 1 2 （5-3×1）=4，所以采取sp 3 雜化，故B不選；C．乙烷
下列分子或離子的中心原子沒有采取sp3雜化的是( )A.晶體硅中的硅原子B...
B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故C正確；D．ClO4-中的氯原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故D錯誤；故選C．
下列各組分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型相同的是
【答案解析】試題分析：A、二氧化碳中C原子是sp雜化，二氧化氮中N是sp2雜化，錯誤；B、PCl3中P是sp3雜化，BF3中B是sp2雜化，錯誤；C、CO32-中C是sp2雜化，SO32-中S是sp3雜化，錯誤；D、CH4和SO42- 都是sp3雜化，正確，答案選D。考點：考查原子雜化類型的判斷 ...
[Cu(NH3)4](2+)為什么是dsp2雜化,而不是sp3雜化,想不通
3d、4s、4p 是同一能級組的軌道，能量差別不大，躍遷需要的能量可以從雜化軌道成鍵得到補償，所以不是sp3雜化。需要注意，3d不成對電子躍遷到4p軌道上，[Cu(NH3)4](2+)若不躍遷到4p軌道，3D軌道上就會有不成對電子存在，這不符合能量最低原則，所以3d不成對電子躍遷到4p軌道上。
直線構(gòu)型的分子,中心原子的雜化類型一定是sp雜化嗎,能不能舉個例子
而當(dāng)價層電子對數(shù)目為4時，分子或離子的中心原子則處于sp3雜化狀態(tài)。以甲烷為例，其碳原子與四個氫原子形成四個共價鍵，碳原子的雜化類型為sp3雜化。值得注意的是，盡管直線構(gòu)型的分子表明中心原子處于sp雜化狀態(tài)，但這并不意味著所有直線構(gòu)型的分子中心原子都必定是sp雜化。例如，二氧化碳分子中的碳原子...
下列各組分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型相同的是( )A.CO2與NO...
BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，故B錯誤；C、CO32-中C形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，SO32-中S形成3個δ鍵，有1孤電子對，為sp3雜化，故C錯誤；D、CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，SO42-中S形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，故D正確；故選D．
直線構(gòu)型的分子,中心原子的雜化類型一定是sp雜化嗎,能不能舉個例子
雜化類型的判斷，可以計算價層電子對數(shù)，如果為2就是sp雜化，如果為3就是sp2雜化，如果為3就是sp3雜化。當(dāng)然還可以根據(jù)分子或者離子的空間構(gòu)型來判斷雜化類型，是直線就是sp雜化，如二氧化碳，乙炔中的碳。是平面三角形就是sp2雜化，乙烯中的碳，三氟化硼。是正四面體就是sp3雜化，甲烷。
關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型,下列判斷正確的是...
所以P原子采用sp3雜化，但該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．SO32-中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，但該離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，...
運用價層電子對互斥理論,判斷出下列分子或離子的立體構(gòu)型(寫出過程)_百...
PH3：（5-3）\/2+3=4，sp3雜化，一對孤對電子，三角錐型 BeCl2（你應(yīng)該是打錯了，不會是BCl2的）：（2-2）\/2+2=2，sp雜化，沒有孤對電子，直線型。SF6：（6-6）\/2+6=6，sp3d2雜化，沒有孤對電子，正八面體。NH4+：（5-1-4）\/2+4，sp3雜化，沒有孤對電子，正四面體 SO32-：...
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玉田縣插齒： ______ 不存在 【離子結(jié)構(gòu)】硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵,離子為四面體形(不是正四面體但接近正四面體,所以下面的鍵長鍵角也用“約”字,因為四個鍵的參數(shù)都不一樣).
玉田縣插齒： ______[選項] A. I3+ B. I3- C. CS2 D. BeCl2 對于A,B請細講一下
