弱酸和強(qiáng)堿弱酸鹽混合,顯什么性?為什么？ 弱酸和強(qiáng)堿弱酸鹽混合，顯什么性
若是醋酸，1：1混合，顯酸性
若是HCN，1：1混合，顯堿性
2、要看相對(duì)比例的大小
即使是醋酸與醋酸鈉，若CH3COONa的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CH3COOH，也可以是堿性的
但是，無(wú)論是酸堿性，有一條是一定遵守的，就是電荷守恒等式
H+ + Na+ = OH- + A-
A-代表弱酸的陰離子
要看兩者混合比例 接著弱酸的電離（產(chǎn)生H-)和弱酸根的水解（OH-）的強(qiáng)弱 再看強(qiáng)堿弱酸鹽的水解強(qiáng)度
假設(shè)弱酸與弱酸根的比例為1:1，這樣的話你只要看同為酸是這兩個(gè)那個(gè)更弱就行了。
比如說(shuō)：弱酸 HA 和強(qiáng)堿弱酸鹽 NaB，已知同為酸時(shí)，HA的酸性大于HB，那么強(qiáng)堿弱酸鹽NaB堿的強(qiáng)度就大于弱酸HA酸的強(qiáng)度，所以混合之后顯堿性。
等物質(zhì)的量的弱酸與其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽(或弱堿與其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽)混合,溶液...
Ka＝為1.8×10-5，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽， 其水解平衡為：Ac- ＋H2O＝可逆=OH- ＋HAc ；Kb＝5.56×10-10 由于醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)，等濃度等體積的醋酸鈉和醋酸混合后，醋酸電離產(chǎn)生的氫離子多于醋酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子，因此，溶液顯酸性。希望能幫到你 ...
強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿中和顯誰(shuí)性怎樣區(qū)別
如果是強(qiáng)酸和弱堿正好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有一種鹽，那么，它就顯酸性。如果是強(qiáng)堿弱酸正好反應(yīng)完全，溶質(zhì)是一種鹽，就顯堿性。如果是酸和堿混合，反應(yīng)后還有多的，那就要具體分析了。如果強(qiáng)酸和弱堿混合，酸多，當(dāng)然就顯酸性，如果堿多，可能酸性，也可能堿性，也可能中性。要看多了多少啊。比如你舉的...
兩鹽溶液混合,其酸堿性如何判斷
答:1.判斷原則 ①c(H+)=c(OH-),溶液顯性;②c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液顯堿性.2.判斷規(guī)律 ①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液顯性;②強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性;③弱酸強(qiáng)堿鹽水溶液顯堿性.(說(shuō)明:對(duì)于弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性,比較復(fù)雜,高要求掌握.里從略.)3.理論解析 ①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿...
相同濃度同體積的弱酸和強(qiáng)堿混合溶液呈什么性
相同濃度的弱酸和強(qiáng)堿混合之后生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，但是溶液中仍有部分弱酸以分子的形式存在，如何讓判斷酸堿性還要看具體的Ka和Kb的值或者兩者的pH值，這個(gè)是需要計(jì)算的，兩者混合有的顯酸性，有的顯堿性。
為什么混合同濃度強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸是堿性啊
因?yàn)樵撍岷苋酰运獯笥陔婋x，所以呈堿性
弱酸和強(qiáng)堿弱酸鹽混合后現(xiàn)什么性
若你提到的弱酸和弱酸鹽中的弱酸是同一種酸的話 HA = H+ + A-（可逆），Ka NaA = Na+ + A-（完全）A- + H2O = HA + OH-（可逆）Kh=Kw\/Ka 且兩者等濃度混合 可比較Ka與Kh的大小來(lái)簡(jiǎn)單判斷 一般講常溫下，當(dāng)Ka>10^-7mol\/L時(shí)，混合液顯酸性；當(dāng)Ka<10^-7mol\/L時(shí)顯堿性。
弱酸和強(qiáng)堿溶液混合,溶液顯什么性,需要考慮弱酸的水解
一般會(huì)碰到兩種題.①含等物質(zhì)的量的弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng),溶液呈堿性.因生成強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解,使得溶液呈堿性.②等體積,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度的弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng),溶液呈酸性.因?yàn)槿跛岵煌耆婋x,離子濃度相同的弱酸濃度要比強(qiáng)堿濃度大的多,所以物質(zhì)的量也多的多.因此反應(yīng)過(guò)后,還會(huì)有多余的...
...顯酸性啊,為什么混合后溶液呈堿性,而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,為什么...
2.當(dāng)酸堿強(qiáng)弱未知時(shí)要看混合后溶液的ph與7的關(guān)系，若混合后ph=7則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合得來(lái)，若混合后ph大于7則是強(qiáng)酸和弱堿混合得來(lái)(由于弱堿才能過(guò)量)，所混合后ph小于7則為弱酸和強(qiáng)堿混合得來(lái)(由于弱酸才能過(guò)量)。本題應(yīng)用的是第二個(gè)知識(shí)點(diǎn)，鹽本身的酸堿性只能代表鹽溶液的酸堿性，而無(wú)法代表混合液的...
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合,如何判斷酸堿性?如0.2mol\/L的醋酸和醋酸...
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合形成一種名為“緩沖溶液”的溶液，這種溶液可以抵抗少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的侵蝕而保持自身pH值不發(fā)生明顯變化。這種溶液的酸堿性可以通過(guò)以下公式進(jìn)行計(jì)算：（公式推導(dǎo)不在此贅述，式中，pK酸是與酸強(qiáng)度有關(guān)的常數(shù)，可以在理化手冊(cè)中查到）。混合溶液的酸堿性酸的強(qiáng)度、酸和鹽的相對(duì)量...
初中化學(xué)中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)所得的鹽顯什么性?弱酸與弱堿呢?
都是中性 兩強(qiáng)就中 兩弱也中 弱堿和強(qiáng)酸就酸 弱酸和強(qiáng)堿就堿 都是中性，兩個(gè)一樣就絕對(duì)中性的額，～
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
龍川縣嵌入： ______ 生成弱酸強(qiáng)堿的鹽,水解溶液呈堿性.弱酸水解能力也弱.
龍川縣嵌入： ______ 按緩沖溶液PH=PKa+lgc鹽/c酸,按1:1混合,PH=PKa.看混合溶液酸堿性,看PKa,pKa=-lgKa,PKa大于7顯堿性,小于7顯酸性
龍川縣嵌入： ______[答案] 等體積等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)堿與一元弱酸恰好完全反應(yīng),得到強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性.
龍川縣嵌入： ______ 呈堿性 因?yàn)槿鯄A在水中的電離度大于強(qiáng)酸弱堿鹽的水解程度
龍川縣嵌入： ______ 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿首先反應(yīng),最后是弱酸弱堿進(jìn)行反應(yīng).如果強(qiáng)酸和弱堿首先進(jìn)行了反應(yīng),那么形成的強(qiáng)酸和弱堿鹽,會(huì)和強(qiáng)堿進(jìn)一步反應(yīng)形成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,并置換出弱堿.同樣道理,強(qiáng)堿和弱酸也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象.
龍川縣嵌入： ______ 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,可以是指在強(qiáng)酸弱堿或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解中,誰(shuí)強(qiáng),水溶液的酸堿性就與誰(shuí)一致;而誰(shuí)弱顯誰(shuí)性,例如將pH相同的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(或強(qiáng)堿和強(qiáng)酸)等體積混合,誰(shuí)弱,水溶液就會(huì)顯誰(shuí)性.
龍川縣嵌入： ______[答案] 等濃度等體積強(qiáng)酸弱堿或強(qiáng)堿弱酸混合 例如弱酸HA和強(qiáng)堿ROH混合,完全反應(yīng)為RA A水解為堿性 ph之和為14的強(qiáng)酸弱堿或強(qiáng)堿弱酸等體積混合 加入PH之和=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合,為中性,但是若弱酸與強(qiáng)堿PH之和為14 弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿,因...
龍川縣嵌入： ______ 應(yīng)該是顯堿性.同體積同物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽.其中強(qiáng)堿可以認(rèn)為是不會(huì)水解的,而弱酸根因?yàn)楹虷+的結(jié)合能力較強(qiáng)因此會(huì)發(fā)生水解.即 (X-)+ H2O = HX + (OH-) 從而使溶液顯堿性 (X-)代表弱酸根.可以不是一價(jià)
龍川縣嵌入： ______ 二者混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,應(yīng)為堿性!
龍川縣嵌入： ______[答案] 酸堿按照化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比加入,即為恰好完全反應(yīng),如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,則碳酸與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量1:2加入即為恰好完全反應(yīng),即恰好中和,此時(shí)溶液為碳酸鈉溶液,碳酸鈉水解當(dāng)然顯堿性.可見恰好中和與呈中...
