答案為B,可是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性啊，為什么混合后溶液呈堿性，而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，為什么不行？ 強(qiáng)酸弱堿鹽水解是酸性的，但為什么溶液是堿性的.水解
你說答案是B，恐怕答案是錯(cuò)的。從酸堿中和反應(yīng)來說，ABC都是肯定可以生成的，但弱酸弱堿鹽就不一定存在了。由于弱酸弱堿的強(qiáng)烈相互促進(jìn)水解，特別是出現(xiàn)沉淀或氣體產(chǎn)物，必然徹底水解。
所以，我選擇的答案是D。
至于你的說法，強(qiáng)酸弱堿鹽水解是顯示酸性啊，弱酸強(qiáng)堿鹽水解是顯示堿性啊！
1.強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈弱堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽,水解溶液呈酸性 這個(gè)說法對嗎...
不對，例如NaHco3水解顯強(qiáng)堿性，NH4HCO3水解顯中性
為什么有的非酸物質(zhì)的溶液呈酸性
有些鹽類物質(zhì)溶于水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，水解是鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)，會(huì)形成相應(yīng)的弱電解質(zhì)和氫離子，導(dǎo)致溶液顯酸性，通常是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。以氯化銨為例：NH4+ + H2O ==(可逆)== NH3·H2O + H+ 因此氯化銨溶液顯酸性。影響水解的因素：...
化學(xué)物質(zhì)水解顯酸性還是堿性該怎么判斷舉一些例子具體!!說明一下...
2、強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。eg: NH4Cl (NH4)2SO4 3、強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，...
如何辨別鹽是促進(jìn)水解還是抑制水解?
一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合或強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合就抑制鹽的水解，因?yàn)閮煞N強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液都顯酸性、兩種強(qiáng)堿弱酸鹽水解溶液都顯堿性。例如：硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液混合，由于兩種鹽溶液水解都顯酸性，所以互相抑制水解；一般情況下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液混合或強(qiáng)酸弱堿...
銨態(tài)氮肥的過多使用,為何土壤會(huì)板結(jié)呈酸性
銨態(tài)氮肥大部分是強(qiáng)酸弱堿鹽,如:NH4NO3,NH4Cl,(NH4)2SO4,在土壤中遇水發(fā)生水解反應(yīng),強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性.如:NH4Cl+H2O==NH3.H2O+HCl
化學(xué)反應(yīng)中“誰強(qiáng)顯誰性,誰弱誰水解”是什么意思?
誰強(qiáng)顯誰性就是在酸堿中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)所得的溶液就顯酸性，反之顯堿性。誰弱誰水解就是弱酸的陰離子或弱堿的陽離子要發(fā)生水解反應(yīng)。只是簡單說明希望你能明白。
為什么有些鹽溶在水中顯酸性或堿性
物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。（例圖：碳酸根離子分步水解）由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：① 弱酸根與水中的H+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱堿離子與水中的OH- 結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：NH4+ + H2O ←═→...
顯酸性是什么意思
指溶液的pH值小于7。顯酸性有兩種，一種是物質(zhì)是酸，會(huì)電離出氫離子，所以顯酸性，比如硫酸。還有一種是物質(zhì)是弱電解質(zhì)，而且是強(qiáng)酸弱堿鹽，那么它水解也是顯酸性的，如硝酸銨。
...一元弱堿等物質(zhì)的量混合,恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性;
這里你需要明確鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，不弱不水解，都強(qiáng)呈中性。例如：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解的離子方程式為：NH4^+H2O+H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 由于水解生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，NH3·H2O難電離，而生成的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶液呈酸性。2、...
強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性,溶液中的氫離子從何而來,它能與活潑金屬反應(yīng)放...
是由金屬離子水解得到 比如銅離子水解:(Cu2+) +2H2O=Cu(OH)2+2(H+)于是就有了氫離子，而陰離子為不會(huì)水解的強(qiáng)酸離子的話，溶液就呈酸性 在與活潑金屬，的確會(huì)置換出氫氣，比如鎂與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，不但有銅被置換，還有一定量氫氣生成 ...
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泰寧縣對稱： ______ A 鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是Na與H + 反應(yīng),當(dāng)酸足量時(shí)鈉只與酸反應(yīng),A錯(cuò);三種溶液中,水中氫離子濃度最小,故反應(yīng)速率最低,B對;Z燒杯中的沉淀是Cu(OH) 2 ,C對;三個(gè)燒杯中生成的氣體均是H 2 ,而且H 2 物質(zhì)的量相同,D對.
泰寧縣對稱： ______[選項(xiàng)] A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al
泰寧縣對稱： ______ 水解規(guī)律: 有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性. ①強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿,使溶液顯酸性.如: 等. ②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性...
泰寧縣對稱： ______[選項(xiàng)] A. NaCl B. NH4 C. lC、NaNO3 D. Na2CO3
泰寧縣對稱： ______[選項(xiàng)] A. 氯化銨 B. 氯化鉀 C. 碳酸鈉 D. 醋酸鈉
泰寧縣對稱： ______ A,NaHSO4顯酸性,是因?yàn)镹aHSO4本身就能電離吃H離子 B,才是水解,水解反應(yīng)式為 CuCl2 + H2O = Cu(OH)2 + 2HCL C,電離出Na,F離子,溶液為中性 D,SO3是與水結(jié)合生成硫酸,電離出H離子
泰寧縣對稱： ______[答案] 樓主有些地方是錯(cuò)的.比如:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性,而且碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,不是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,因?yàn)镃O32-是弱酸根離子,所以溶液顯堿性.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯___酸___性(酸?)弱酸強(qiáng)堿鹽溶液顯___堿___性 弱酸弱堿鹽溶液顯___不確定_...
