強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合，如何判斷酸堿性？如0.2mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合。謝謝！ 弱酸（弱堿）與其鹽的等體積同濃度混合溶液的酸堿性是什么？
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合形成一種名為“緩沖溶液”的溶液，這種溶液可以抵抗少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的侵蝕而保持自身pH值不發(fā)生明顯變化。這種溶液的酸堿性可以通過(guò)以下公式進(jìn)行計(jì)算：
（公式推導(dǎo)不在此贅述，式中，pK酸是與酸強(qiáng)度有關(guān)的常數(shù)，可以在理化手冊(cè)中查到）。
混合溶液的酸堿性酸的強(qiáng)度、酸和鹽的相對(duì)量有關(guān)，如問(wèn)題中0.2mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，c酸/c鹽=1，所以溶液的pH = pK酸 = 4.75，所以溶液呈酸性。
一般對(duì)于高中學(xué)生來(lái)說(shuō),只要知道"鹽的水解趨勢(shì)很小"這句話就夠了，比如醋酸鈉溶液因?yàn)樗怙@堿性，醋酸因電離顯酸性，但因?yàn)?quot;鹽的水解趨勢(shì)很小"，所以同濃度同體積混合的溶液時(shí)顯酸性的。再比如同濃度的氯化銨溶液和氨水溶液混合時(shí)，氯化銨溶液水解顯酸性，氨水電離顯堿性，但因?yàn)?quot;鹽的水解趨勢(shì)很小"，所以混合液顯堿性。當(dāng)然有例外，在高中階段就是NaCN和HCN的混合液以及NaClO和HClO混合液這兩種，CN-（ClO-）的水解程度大于HCN（HClO）的電離程度，所以混合液顯堿性。
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合,如何判斷酸堿性?如0.2mol\/L的醋酸和醋酸...
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合形成一種名為“緩沖溶液”的溶液，這種溶液可以抵抗少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的侵蝕而保持自身pH值不發(fā)生明顯變化。這種溶液的酸堿性可以通過(guò)以下公式進(jìn)行計(jì)算：（公式推導(dǎo)不在此贅述，式中，pK酸是與酸強(qiáng)度有關(guān)的常數(shù)，可以在理化手冊(cè)中查到）。混合溶液的酸堿性酸的強(qiáng)度、酸和鹽的相對(duì)量...
弱酸和強(qiáng)堿弱酸鹽混合,顯什么性?為什么?
1、要看是哪種弱酸 若是醋酸，1：1混合，顯酸性 若是HCN，1：1混合，顯堿性 2、要看相對(duì)比例的大小 即使是醋酸與醋酸鈉，若CH3COONa的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CH3COOH，也可以是堿性的 但是，無(wú)論是酸堿性，有一條是一定遵守的，就是電荷守恒等式 H+ + Na+ = OH- + A- A-代表弱酸的陰離子 ...
如何判斷弱酸弱堿鹽的酸堿性
比如碳酸氫銨,由於碳酸氫根的pK比一水合氨的pK大,說(shuō)明一水合氨堿性強(qiáng),對(duì)於碳酸氫銨來(lái)說(shuō),相當(dāng)於是弱酸強(qiáng)堿,因此是堿性.比如磷酸二氫銨,因?yàn)榱姿岫涓膒K小於一水合氨,說(shuō)明磷酸二氫根酸性強(qiáng),因此看做是強(qiáng)酸弱堿,磷酸二氫銨是酸性
...或弱堿與其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽)混合,溶液酸堿性如何判斷
主要看弱酸或弱堿的電離常數(shù)與對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)的相對(duì)大小，誰(shuí)大就由誰(shuí)決定 舉例：等物質(zhì)的量的醋酸與醋酸鈉混合溶液顯酸性 解析：醋酸是弱酸，其電離平衡為：HAc＝可逆=H+＋Ac-； Ka＝為1.8×10-5，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽， 其水解平衡為：Ac- ＋H2O＝可逆=OH- ＋HAc ；Kb＝5.56×10-10 由...
弱酸弱堿鹽怎么判斷呈酸性還是堿性?
1. 判斷弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，可以通過(guò)比較其共軛酸的酸離子解常數(shù)（PKa）和共軛堿的堿離子解常數(shù)（PKb）。如果PKa值大于PKb值，溶液傾向于呈堿性；如果PKa值小于PKb值，溶液則傾向于呈酸性。當(dāng)PKa和PKb值接近時(shí)，溶液大致呈中性。例如，醋酸銨溶液幾乎中性，因?yàn)榇姿岬腜Ka值為4.75，而氨水的PKb值...
弱酸和強(qiáng)堿弱酸鹽混合后現(xiàn)什么性
若你提到的弱酸和弱酸鹽中的弱酸是同一種酸的話 HA = H+ + A-（可逆），Ka NaA = Na+ + A-（完全）A- + H2O = HA + OH-（可逆）Kh=Kw\/Ka 且兩者等濃度混合 可比較Ka與Kh的大小來(lái)簡(jiǎn)單判斷 一般講常溫下，當(dāng)Ka>10^-7mol\/L時(shí)，混合液顯酸性；當(dāng)Ka<10^-7mol\/L時(shí)顯堿性。
弱酸弱堿鹽顯什么性怎么判定
對(duì)于弱酸弱堿鹽，由于其在水中存在兩部分的水解反應(yīng)，需要判斷是否為完全的雙水解反應(yīng)。如果不是，可以結(jié)合兩種離子的電離常數(shù)（Ka和Kb）來(lái)判定。例如，常溫下醋酸的Ka等于1.8×10∧-5，氨水的Kb等于1.75×10∧-5，兩者非常接近，表明醋酸根和銨根在水中的水解程度相等，因此溶液呈現(xiàn)中性。弱酸弱堿鹽...
酸或者堿和酸式鹽或者堿式鹽混合后的PH怎么判斷?
弱酸的酸根離子會(huì)水解，所以顯堿性 0.1mol\/L 體積都為10ml的 K2CO3和硫酸混合，pH等于7，原因是生成的物質(zhì)是硫酸鉀，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以顯中性 這種題混合后，看生成物是哪種，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則是中性；若是強(qiáng)酸弱堿鹽，則是酸性；若是強(qiáng)堿弱酸鹽，則是堿性 ...
怎樣鑒別鹽的酸堿?
弱酸弱堿中和，生成的鹽呈中性。例如：HAc和NH3·H2O中和，生成NH4Ac呈中性。我講的是判斷方法：強(qiáng)酸一般只有六個(gè)：鹽酸（HCl）硫酸(H2SO4)硝酸（HNO3）氫碘酸（HI）氫溴酸(HBr)高氯酸（HClO4）其余都可判作弱酸，例如醋酸HAc。強(qiáng)堿一般只有NaOH、Ca(OH)2、KOH其他一般為弱堿，例如Fe(OH)3。
弱酸弱堿鹽顯什么性怎么判斷
弱酸弱堿鹽酸堿性的判斷方法是看該酸與堿誰(shuí)較強(qiáng)，其實(shí)就是比較2者對(duì)應(yīng)的酸堿的電離或水解的程度，如醋酸銨因?yàn)橐凰习迸c醋酸的水解（或電離）程度相當(dāng)，所以顯中性。弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，酸堿性由弱酸和弱堿間的相對(duì)強(qiáng)弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨， 硫化銅。弱酸離子： 碳酸根離子...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______[答案] 主要是由于水解作用引起的,單純的醋酸鈉溶液之中存在著水的電離平衡跟醋酸鈉的電離平衡,使溶液呈現(xiàn)堿性,當(dāng)加入醋酸后,其中的氫離子與氫氧根發(fā)生中和電離平衡發(fā)生移動(dòng),使溶液向著酸性方向過(guò)渡,達(dá)到一定的程序時(shí)會(huì)完全中和而呈中性...
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 呈堿性 因?yàn)槿鯄A在水中的電離度大于強(qiáng)酸弱堿鹽的水解程度
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 這種情況是可能的,當(dāng)然,如果醋酸和氫氧化鈉是等物質(zhì)的量反應(yīng)的話得到的醋酸鈉溶液是堿性的,強(qiáng)堿弱酸鹽么.如果醋酸的量略大些,就可以得到Ph為7的溶液了.
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽.因?yàn)樗岣x子或非金屬離子在水解中反應(yīng)掉一部分的氫離子,電離出氫氧根離子,所以絕大部分強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性,但也有特殊情況,如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性. 例如:碳酸鈉的水溶液呈現(xiàn)堿性,...
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 等濃度的NaAc和HAc混合液 物料守恒 假設(shè)兩者都是1mol/L 則 c(Na+)=1mol/L c(Ac-) +c(HAc)=2mol/L 所以:2c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc) 等濃度的NaAc和NaCl混合液,物料守恒 假設(shè)兩者都是1mol/L 則 c(Na+)=2mol/L c(Ac-) +c(HAc)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L 所以:c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)+c(Cl-) 假設(shè)其他濃度值可以一樣的.
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 主要看弱酸或弱堿的電離常數(shù)與對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)的相對(duì)大小,誰(shuí)大就由誰(shuí)決定 舉例:等物質(zhì)的量的醋酸與醋酸鈉混合溶液顯酸性 解析:醋酸是弱酸,其電離平衡為:HAc=可逆=H++Ac-; Ka=為1.8*10-5, 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽, 其水解平衡為:Ac- +H2O=可逆=OH- +HAc ;Kb=5.56*10-10 由于醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù),等濃度等體積的醋酸鈉和醋酸混合后,醋酸電離產(chǎn)生的氫離子多于醋酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子,因此,溶液顯酸性. 希望能幫到你
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 若都是一元的即恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)堿弱酸鹽,應(yīng)呈堿性.若酸二元堿是一元即酸過(guò)量,呈酸性.反之呈堿性.
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 需要酸多 比方一元弱酸 和 一元強(qiáng)堿 一比一混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性 再加一部分弱酸進(jìn)去中和酸堿度才能呈中性 所以要弱酸比強(qiáng)堿多
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______ 以一元的酸堿為例,就是他們的物質(zhì)的量相同 (1)恰好中和..恰好中和后,溶液不一定顯中性 (2)反應(yīng)后,顯中性,原來(lái)的酸堿物質(zhì)的量不一定相等 同濃度同體積的弱酸與強(qiáng)酸可以中和等量的堿如何理解:“能夠”電離出的H+和OH-一樣多.
鎮(zhèn)賚縣擺線： ______[答案] ① 強(qiáng)酸與弱堿溶液混合后溶液中離子濃度大小比較,首先要考慮混合后溶液的狀況及溶液的酸堿性. 酸過(guò)量:溶液為強(qiáng)酸和強(qiáng)酸弱堿鹽的混合溶液,溶液中c(H+) >c(OH-)呈酸性 酸堿恰好完全反應(yīng):溶液為單一鹽溶液,弱堿根離子水解,溶液呈酸性 ...
