怎么判斷分子的極性大小
根據(jù)討論的對(duì)象不同，偶極矩可以分為鍵偶極矩和分子偶極矩。分子偶極矩可以通過(guò)鍵偶極矩的矢量加法來(lái)計(jì)算。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的偶極矩可以用來(lái)推斷分子的空間構(gòu)型。例如，對(duì)于同屬AB2型的分子，CO2的偶極矩μ=0，表明它是直線型結(jié)構(gòu)；而H2S的偶極矩μ≠0，則表明它具有折線型結(jié)構(gòu)。
偶極矩還可以用來(lái)表示分子極性的大小。具體來(lái)說(shuō)，鍵偶極矩越大，表明該鍵的極性越強(qiáng)；同樣地，分子的偶極矩越大，也意味著該分子的極性越強(qiáng)。通過(guò)測(cè)量分子的偶極矩，可以更好地理解和研究分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
偶極矩的大小對(duì)于分子的物理和化學(xué)性質(zhì)有著重要的影響。例如，在分子間相互作用中，極性分子之間的相互作用力通常比非極性分子之間的相互作用力更強(qiáng)。此外，偶極矩還與分子的溶解性密切相關(guān)，極性分子更易于在極性溶劑中溶解，而非極性分子則更傾向于在非極性溶劑中溶解。
總之，偶極矩是一個(gè)非常有用的物理量，它不僅能夠幫助我們理解分子的極性大小，還能提供關(guān)于分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要信息。通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量和計(jì)算偶極矩，科學(xué)家們能夠更深入地研究和應(yīng)用分子的極性，從而推動(dòng)化學(xué)和材料科學(xué)的發(fā)展。
如何確定化合物的極性大小
從物質(zhì)性質(zhì)簡(jiǎn)單判斷，具體如下：1、溶解性：分子的溶解性越大極性越強(qiáng)，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長(zhǎng)碳鏈的有機(jī)物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機(jī)溶劑。2、熔沸點(diǎn)：在...
極性大小如何判斷
1、偶極距越大，分子的極性越大。2、電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價(jià)鍵的極性越大。1、共價(jià)鍵的極性 共價(jià)鍵的極性是因?yàn)槌涉I的兩個(gè)原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的。電負(fù)性高...
怎樣判斷極性和非極性
2、根據(jù)分子偶極矩判斷：偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。如果分子的偶極矩為零，則為非極性分子；如果不為零，則為極性分子。根據(jù)相似相溶原理判斷：如果兩種物質(zhì)的性質(zhì)相似，則它們?nèi)菀紫嗷ト芙狻７菢O性分子容易與非極性分子相溶。3、根據(jù)熔點(diǎn)判斷：對(duì)于同種類型的分子，非極性分子的熔點(diǎn)較高，而極性...
分子極性大小如何判斷
極性大小的判斷是大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)的內(nèi)容,可以根據(jù)鍵能來(lái)進(jìn)行計(jì)算,中學(xué)階段只要求定性的了解!是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負(fù)電子中心有關(guān)!正負(fù)電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細(xì)的說(shuō)···極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的...
如何簡(jiǎn)單的比較分子極性大小
對(duì)于分子極性大小，目前尚無(wú)一個(gè)公認(rèn)準(zhǔn)確的量化標(biāo)準(zhǔn)，但比較常用的是根據(jù)物質(zhì)的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對(duì)于一些簡(jiǎn)單的分子也可以根據(jù)其本身結(jié)構(gòu)判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結(jié)構(gòu)為V字型，故為極性分子）。通常分子極性可以用于物質(zhì)的柱色譜分析和物質(zhì)...
如何鑒別有機(jī)物的極性大小?
最簡(jiǎn)單的是根據(jù)相似相溶原理，在看有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，若對(duì)稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負(fù)電荷的“重心”是否重合所引起的。根據(jù)其分子在空間是否絕對(duì)對(duì)稱來(lái)判定極性，化學(xué)鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標(biāo)度.常見(jiàn)烷烴中,CH4、C2H6分子無(wú)極性,C3H8是折...
什么是分子極性,根據(jù)什么判斷幾個(gè)物質(zhì)極性的大小?
極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或...
如何簡(jiǎn)單的比較分子極性大小
比較另一個(gè)分子的電負(fù)性。例如ABD,A：H都是3，比較N和P的電負(fù)性，N大，故該分子極性大。B：CO2為非極性分子，故SO2極性大。D：B電負(fù)性小于N，故B和F的極性差值更大，故BF3的極性大于NF3的極性。C都是非極性分子，不談極性。故答案選D 全程手打，望采納。
什么是分子極性,根據(jù)什么判斷幾個(gè)物質(zhì)極性的大小?
極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或...
如何判斷分子的極性?
辨別方法如下：1、對(duì)于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO2，C2H4，BF3 3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子 4、當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
瑪沁縣許用： ______ 選BC 當(dāng)分子關(guān)于中心對(duì)稱時(shí),正電荷中心與負(fù)電荷中心重疊,則該分子為非極性分子. 2原子的分子,僅有單質(zhì). 而化合物為極性分子. 3原子的分子.H2O分子為V型結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重疊,為極性分子.CO2為直線型分子,正負(fù)電荷...
瑪沁縣許用： ______[答案] 同是金屬離子極性:離子半徑越大,電荷越高,極性越強(qiáng). 同種金屬和其離子:金屬的極性大. HF大于 HCl 極性:電負(fù)性越強(qiáng),半徑越大,極性越大. 同是非金屬離子:F-和Cl-,得電子的能力越強(qiáng),越易變形,極性越大.
瑪沁縣許用： ______ 看中心原子有沒(méi)有未成鍵電子對(duì)(孤電子對(duì)),如果有,則是極性分子;如果沒(méi)有則是非極性分子. 定義: 物理化學(xué)上,分子讀作fēnzi,是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子的名稱.分子由原子構(gòu)成,原子通過(guò)一定的作用力,以一定的次序和排列方式...
瑪沁縣許用： ______ 1.查一下電負(fù)性表,比較原子電負(fù)性強(qiáng)弱. 2.根據(jù)電負(fù)性差和結(jié)構(gòu)確定極性中心(即綜合考慮各分子電負(fù)性,找出整個(gè)分子的電荷分布情況) 3.根據(jù)電荷的分布情況確定極性情況.
瑪沁縣許用： ______ 同種原子之間所構(gòu)成的共價(jià)鍵稱之為 非極性鍵 非同種原子之間所構(gòu)成的共價(jià)鍵稱之為 極性鍵例子:CO2 的結(jié)構(gòu)式 是 O::C::O(外圍電子未標(biāo)出) O與C通過(guò)共價(jià)鍵 結(jié)合 C與O是 非同種 元素 所以可以說(shuō) 他們所形成的共價(jià)鍵是 極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵分子極性判斷,看分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性,結(jié)構(gòu)對(duì)稱就是非極性的,也可以用下面的速判方法!ABn型分子 若原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子.
瑪沁縣許用： ______ 分子前后極性的判斷方法是根據(jù)元素電負(fù)性大小以及分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性來(lái)判斷!很簡(jiǎn)單!建議你看看無(wú)機(jī)化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容!
瑪沁縣許用： ______ CO2和N2 .....CO2是極性分子...N2明顯沒(méi)有極性...所以... BrCl和IF 這對(duì)一樣很好判斷..氧化能力明顯F比Cl強(qiáng)...所以F肯定在分子中比Cl更佳表現(xiàn)得是電負(fù)性,所以....
瑪沁縣許用： ______ 先判斷分子空間構(gòu)型,再根據(jù)中心原子在各個(gè)化學(xué)鍵上受力方向矢量和是否為零來(lái)判斷. 三氟化硼分子是平面三角形分子,鍵角為120度,在三個(gè)方向上都形成B-F鍵,中心原子B在三個(gè)方向上受力矢量和為零. 水分子是V形分子,由于鍵角為104度30分且僅有兩條H-O化學(xué)鍵,所以中心原子O受力矢量和不為零.
瑪沁縣許用： ______ 沒(méi)有記錯(cuò)的話,是具有孤對(duì)電子的就是極性分子. 我個(gè)人的判斷方法是: 中心元素的最外層電子數(shù)減去其他元素的原子數(shù),得到的數(shù)字如果恰好等于總原子數(shù),則說(shuō)明是非極性分子. 題目中說(shuō)明: H2S,S:6,6-2=4,>2,說(shuō)明含有孤對(duì)電子,為極性分子. CS2,C:4,4-2=2,恰好等于S的數(shù)目,不含孤對(duì)電子,為非極性分子. 在此題目中,可以不用這么做(上面的方法一般用在競(jìng)賽中了),這里你看成是H2O,CO2就可以了,前者極性,后者非極性,類比即可
瑪沁縣許用： ______ 分子的正負(fù)電荷重心重合就是非極性分子,反之就是極性分子.
