分子極性大小如何判斷
是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負(fù)電子中心有關(guān)!正負(fù)電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!
仔細(xì)的說(shuō)····
極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則他們形成的共價(jià)鍵的極性越大。對(duì)于兩個(gè)原子以上的化合物（我們關(guān)心的大多為有機(jī)物），兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團(tuán)有關(guān)。對(duì)于某復(fù)雜化合物，他的極性等于化合物中各鍵極性的矢量之和。
這就是說(shuō)，我們計(jì)算某化合物的極性大小的時(shí)候必須先確定該化合物的空間立體結(jié)構(gòu)。這樣才能把其中各鍵的極性正確相加
化合物極性大小如何判斷
其極性大小的判斷方法如下：1、根據(jù)化學(xué)鍵的極性判斷：如果化合物中的所有化學(xué)鍵都是非極性鍵，則該化合物是非極性化合物。2、根據(jù)分子幾何形狀判斷：如果分子的原子圍繞中心原子呈現(xiàn)對(duì)稱(chēng)的排列，則為非極性分子。如果分子不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子。3、根據(jù)分子的電荷分布判斷：如果分子的正電荷和負(fù)電荷分布不...
如何判斷分子極性的大小
1、偶極距越大，分子的極性越大。2、電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價(jià)鍵的極性越大。對(duì)于兩個(gè)原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團(tuán)有關(guān)。對(duì)于某復(fù)雜...
什么是分子極性,根據(jù)什么判斷幾個(gè)物質(zhì)極性的大小?
極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或...
如何判斷分子是極性還是非極性的,謝了
1.6 結(jié)論：直線型，平面三角形、正四面體均為非極性分子 根據(jù)建交判斷AB :2.1 n=2 鍵角為180° 例：CO2、CS2等。2.2 n=3 鍵角為120° BF3 、BBr3、BI3、SO3等。2.3 n=4 鍵角為109°28′ CH4、CCl4等 鍵角為60 參考資料：http:\/\/www.hygz.net\/Article_Sh...
如何判斷分子極性的大小
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同種原子組成的多原子分子不一定是非極性分子，如臭氧（O3）.4.一個(gè)分子不是非極性分子就是極性分子了。⑦ 只有極性分子才談及極性大小。⑧ 分子極性的大小是用電偶極矩來(lái)量度的。分子的電偶 極矩簡(jiǎn)稱(chēng)偶極矩（μ），它等于...
化學(xué)。如何比較兩個(gè)極性分子的極性大小?例如:CH4和H2O。
極性大小的判斷是大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)的內(nèi)容,可以根據(jù)鍵能來(lái)進(jìn)行計(jì)算,中學(xué)階段只要求定性的了解!是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負(fù)電子中心有關(guān)!正負(fù)電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細(xì)的說(shuō)···極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的...
如何判斷一個(gè)分子的極性,?
如果分子中有未成對(duì)的電子，則為順磁性（如O2），如果全部電子都成對(duì)，則為反磁性。分子中總電子數(shù)為偶數(shù)：要根據(jù)成鍵狀況仔細(xì)分析,有點(diǎn)復(fù)雜,一兩句話講不清楚；關(guān)鍵是價(jià)層簡(jiǎn)并軌道（能量一樣的軌道）上填充的電子數(shù)與簡(jiǎn)并軌道數(shù)的關(guān)系：電子數(shù) < 2*簡(jiǎn)并軌道數(shù),必有成單電子，順磁性 電子數(shù) =...
對(duì)于一名大一學(xué)生來(lái)說(shuō),如何簡(jiǎn)單比較有機(jī)分子極性的大小?
先考慮分子結(jié)構(gòu)，比如O2，CCl4這種分子是非極性的。粗略的比較可以看下面的規(guī)律，按照極性從低到高：烷烴可以認(rèn)為是極性最小的，因?yàn)镃-H鍵偶極很弱；其次是烯烴，因?yàn)閜軌道比較容易被極化；再其次是聚合的共軛烯烴、芳香體系，因?yàn)閜i軌道更大，更容易被極化。然后是醚和鹵代烷，它們中引入了雜原子。然后...
什么是分子極性,根據(jù)什么判斷幾個(gè)物質(zhì)極性的大小?
極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或...
如何判斷物質(zhì)的極性強(qiáng)弱?
（1）什么是分子的極性?分子的正，負(fù)電荷重心不重合！分子的正，負(fù)電荷重心重合---非極性分子！H2O---極性分子! （鍵角104.5度V型）CO2---非極性分子（鍵角180度！）（2）影響分子極性大小的因素有哪些?取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型！在化學(xué)中，極性指一根共價(jià)鍵或一個(gè)共價(jià)分子中電荷分布的...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
戶縣擺線： ______ 1.查一下電負(fù)性表,比較原子電負(fù)性強(qiáng)弱. 2.根據(jù)電負(fù)性差和結(jié)構(gòu)確定極性中心(即綜合考慮各分子電負(fù)性,找出整個(gè)分子的電荷分布情況) 3.根據(jù)電荷的分布情況確定極性情況.
戶縣擺線： ______[答案] 同是金屬離子極性:離子半徑越大,電荷越高,極性越強(qiáng). 同種金屬和其離子:金屬的極性大. HF大于 HCl 極性:電負(fù)性越強(qiáng),半徑越大,極性越大. 同是非金屬離子:F-和Cl-,得電子的能力越強(qiáng),越易變形,極性越大.
戶縣擺線： ______ 看中心原子有沒(méi)有未成鍵電子對(duì)(孤電子對(duì)),如果有,則是極性分子;如果沒(méi)有則是非極性分子. 定義: 物理化學(xué)上,分子讀作fēnzi,是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子的名稱(chēng).分子由原子構(gòu)成,原子通過(guò)一定的作用力,以一定的次序和排列方式...
戶縣擺線： ______[答案] 主要看分子的對(duì)稱(chēng)性,完全幾何對(duì)稱(chēng)的分子就是非極性分子,反之則是極性分子 從定義的角度來(lái)說(shuō)是看正負(fù)電荷的中心是否重合.比如H2O,分子構(gòu)型為“V”字形,氫原子帶部分正電荷,其正電荷中心為兩個(gè)氫原子的連線的中點(diǎn),而氧...
戶縣擺線： ______ 先判斷分子空間構(gòu)型,再根據(jù)中心原子在各個(gè)化學(xué)鍵上受力方向矢量和是否為零來(lái)判斷. 三氟化硼分子是平面三角形分子,鍵角為120度,在三個(gè)方向上都形成B-F鍵,中心原子B在三個(gè)方向上受力矢量和為零. 水分子是V形分子,由于鍵角為104度30分且僅有兩條H-O化學(xué)鍵,所以中心原子O受力矢量和不為零.
戶縣擺線： ______ 同種原子之間所構(gòu)成的共價(jià)鍵稱(chēng)之為 非極性鍵 非同種原子之間所構(gòu)成的共價(jià)鍵稱(chēng)之為 極性鍵例子:CO2 的結(jié)構(gòu)式 是 O::C::O(外圍電子未標(biāo)出) O與C通過(guò)共價(jià)鍵 結(jié)合 C與O是 非同種 元素 所以可以說(shuō) 他們所形成的共價(jià)鍵是 極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵分子極性判斷,看分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)就是非極性的,也可以用下面的速判方法!ABn型分子 若原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子.
戶縣擺線： ______ 判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是: 極性分子一個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負(fù)電荷中心是重合的 極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的...
戶縣擺線： ______ CO2和N2 .....CO2是極性分子...N2明顯沒(méi)有極性...所以... BrCl和IF 這對(duì)一樣很好判斷..氧化能力明顯F比Cl強(qiáng)...所以F肯定在分子中比Cl更佳表現(xiàn)得是電負(fù)性,所以....
戶縣擺線： ______ 兩種核心因素: 1)形成共價(jià)鍵的兩元素間的電負(fù)性的差值,差值越大,鍵的極性越強(qiáng); 2)分子的極性是分子中所有極性鍵引起的極性的矢量和,所以與分子結(jié)構(gòu)關(guān)系密切.
戶縣擺線： ______[答案] 根據(jù)其分子在空間是否絕對(duì)對(duì)稱(chēng)來(lái)判定極性,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),是極性分子 化學(xué)鍵極性的向量和偶極矩μ則是其極性大小的客觀標(biāo)度.
