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一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
一. 常用計(jì)算公式：
（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=
1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀
（8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝溶液的體積×溶液的密度
初三所有化學(xué)公式
初中化學(xué)公式大全 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 ...
化學(xué)計(jì)算公式
化學(xué)計(jì)算公式有：質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：ω(B) = (m(B) \/ m(W)) × 100%；物質(zhì)的量濃度公式：c(B) = (1000ρω(B) \/ MW) mol\/L；質(zhì)量摩爾濃度公式：b(B) = (m(B) \/ V) mol\/L；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)公式：φ(B) = (n(B) \/ n(W)) × 100%等。一、化學(xué) 化學(xué)（chemistry）是在原子、...
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初中化學(xué)三個(gè)制氧公式分別是：1、加熱氯酸鉀和二氧化錳 2KClO3=2KCl+3O2↑（條件：MnO2、加熱）2、加熱高錳酸鉀 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）3、過(guò)氧化氫和二氧化錳 2H2O=2H2O+O2↑（條件：二氧化錳）氧是人體進(jìn)行新陳代謝的關(guān)鍵物質(zhì)。氧氣的化學(xué)性質(zhì) 1、木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條...
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一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)...
化學(xué)方程式的計(jì)算公式是什么?
3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）：w%=（m\/M）x100%，這個(gè)公式用于計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中，m是物質(zhì)的質(zhì)量，M是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。通過(guò)這個(gè)公式，我們可以根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)化學(xué)式的方法 1、理解化學(xué)式的含義：化學(xué)式是一種符號(hào)和數(shù)字的組合，可以表示物質(zhì)的一個(gè)分子或離子。通過(guò)理解...
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?Au?。鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 溶液的顏色 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）以上是我整理的化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)，希望能幫到你。
初中所有化學(xué)公式
3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點(diǎn)燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點(diǎn)燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2h2+o2 點(diǎn)燃2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水cuso4變藍(lán)的液體（水）高能...
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8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O ...
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