怎么判斷化學(xué)鍵的極性？
1. "EN值相減，決定極性"
這個(gè)口訣是根據(jù)元素的電負(fù)性（Electronegativity，簡(jiǎn)稱EN）來(lái)判斷化學(xué)鍵的極性。如果化學(xué)鍵中兩個(gè)原子的電負(fù)性相差較大，那么該鍵就是極性鍵；如果電負(fù)性相差較小，那么該鍵就是非極性鍵。
電負(fù)性差異較大的鍵一般是極性鍵，電負(fù)性差異較小的鍵一般是非極性鍵。
2. "碳氧親家非常幸福"
這個(gè)口訣是針對(duì)一些常見分子中的鍵進(jìn)行判斷。其中，C表示碳，O表示氧。如果化學(xué)鍵是碳-氧鍵（例如C-O、CO₂等），那么它是極性鍵；如果化學(xué)鍵是碳-碳鍵（例如C-C、CH₄等），那么它是非極性鍵。
這兩個(gè)口訣是簡(jiǎn)單而實(shí)用的判斷極性鍵與非極性鍵的方法，但并不適用于所有情況。在更復(fù)雜的分子中，需要根據(jù)各個(gè)原子的電負(fù)性來(lái)綜合判斷鍵的極性。同時(shí)，實(shí)際的分子形式也可能受到共振、空間位阻等因素的影響，使得分子中的鍵的極性更復(fù)雜。因此，在判斷分子鍵的極性時(shí)，需要綜合考慮多種因素。
如何判斷化學(xué)鍵的極性
判斷方法：由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵。
如何判斷化學(xué)鍵的極性?
根據(jù)元素的氧化\/還原性強(qiáng)弱,即易得\/失電子的程度判斷 例如：N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組 N2是雙原子分子,化學(xué)鍵為非極性鍵 CF4,CS2,CCl4組C都是正價(jià),結(jié)構(gòu)相同,F、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強(qiáng)弱相似,所以其化學(xué)鍵極性很弱 所以...
怎么判斷化學(xué)鍵的極性?
比較極性大小的方法主要有以下幾種：1、判斷共價(jià)鍵的極性：在共價(jià)化合物中，不同原子之間形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的極性取決于兩個(gè)原子之間的電負(fù)性差異。如果兩個(gè)原子的電負(fù)性差異較小，則它們之間的共價(jià)鍵是非極性的；如果兩個(gè)原子的電負(fù)性差異較大，則它們之間的共價(jià)鍵是極性的。2、判斷分子的...
如何判斷鍵的極性?
1、判斷鍵的極性需要考慮兩個(gè)因素：原子的大小和電負(fù)性。原子的大小和電負(fù)性對(duì)電子云的分布有著重要的影響。如果兩個(gè)原子的半徑相差較大，那么它們之間的電子云分布就會(huì)不均勻，從而形成極性鍵。2、在共價(jià)鍵中，如果兩個(gè)原子的電負(fù)性相同，那么它們之間的電子云分布就會(huì)比較均勻，從而形成非極性鍵。例如，氫...
怎樣判斷化學(xué)鍵是極性還是非極性?
這個(gè)口訣是根據(jù)元素的電負(fù)性（Electronegativity，簡(jiǎn)稱EN）來(lái)判斷化學(xué)鍵的極性。如果化學(xué)鍵中兩個(gè)原子的電負(fù)性相差較大，那么該鍵就是極性鍵；如果電負(fù)性相差較小，那么該鍵就是非極性鍵。電負(fù)性差異較大的鍵一般是極性鍵，電負(fù)性差異較小的鍵一般是非極性鍵。2. "碳氧親家非常幸福"這個(gè)口訣是針對(duì)一些常見...
怎么判斷化學(xué)鍵的極性?
化學(xué)鍵極性大小判斷技巧為根據(jù)元素的電負(fù)性差值,差值越大,極性越大。
極性鍵與非極性鍵的判斷方法
極性鍵與非極性鍵的判斷方法有：電負(fù)性差別、分子空間構(gòu)型、共享電子。1、電負(fù)性差別：一般來(lái)說，如果兩個(gè)成鍵原子之間的電負(fù)性差別較大，則形成的共價(jià)鍵具有較高的極性。這是因?yàn)殡娯?fù)性較大的原子會(huì)吸引更多的電子，使得電子云偏向該原子一方。反之，如果兩個(gè)成鍵原子之間的電負(fù)性差別較小，則形成的共價(jià)鍵...
極性鍵與非極性鍵怎么判斷?
1. 極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子的電負(fù)性不同，電子會(huì)偏向于電負(fù)性較大的原子，從而形成極性鍵。2. 非極性鍵：由同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子的電負(fù)性相同，電子不會(huì)明顯偏向于任何一方，因此形成非極性鍵。二、判斷方法 1. 看鍵連原子種類：不同原子之間形成的鍵是極性鍵；...
如何判斷一個(gè)化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵?
判斷化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵通常涉及考慮鍵中所連接的原子的電負(fù)性差異。電負(fù)性是一個(gè)用于衡量原子吸引共享電子的能力的性質(zhì)。以下是一個(gè)簡(jiǎn)單的口訣，可以幫助你判斷極性鍵與非極性鍵："極性：氧準(zhǔn)則，差大是極性；無(wú)氧看對(duì)，相差小即非極。"解釋口訣：極性：如果鍵中連接的兩個(gè)原子中有氧（O）存在...
化學(xué)鍵的極性如何判斷?
根據(jù)元素的氧化\/還原性強(qiáng)弱，即易得\/失電子的程度。判斷化學(xué)鍵兩端的兩個(gè)原子的電負(fù)性(下表)相差越大，極性越強(qiáng)（相差足夠大的時(shí)候就變成離子鍵了）。鍵的極性是由于成鍵原子的電負(fù)性不同而引起的。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同或相近時(shí)，核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置附近，兩個(gè)原子核正電荷所形成...
相關(guān)評(píng)說：
三元區(qū)偏心： ______ 如果是關(guān)于區(qū)分,極性鍵與非極性鍵的話還好判斷 非極性(共價(jià))鍵:兩個(gè)相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵.極性鍵:兩個(gè)不相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵.如果只是判斷它是什么鍵的話,蠻好判斷的...比如CO2,不相同嘛,所以含有極性鍵,HCL,不相同嘛,所以也是含有極性鍵,H2相同了,所以,就是含有非極性鍵..另外,你是不是想知道怎么區(qū)分,極性分子和非極性分子哦
三元區(qū)偏心： ______ 1:兩種元素在周期表中族間隔越大,形成共價(jià)鍵時(shí)(一定確認(rèn)是共價(jià)鍵)共共價(jià)鍵越強(qiáng). 其中顯正價(jià)元素一定時(shí),顯負(fù)價(jià)元素越靠上,極性越強(qiáng);顯負(fù)價(jià)元素一定時(shí),顯正價(jià)元素越靠下,共價(jià)鍵極性越強(qiáng) 2:同族中,兩元素間隔越大,共價(jià)鍵極性越強(qiáng) 3:同周期中,同理(以上是簡(jiǎn)便方法,不一定準(zhǔn)確,只可作參考!) 4:根據(jù)電負(fù)性判斷,兩元素電負(fù)性差越大,形成共價(jià)鍵極性越強(qiáng).(這條是標(biāo)準(zhǔn)判斷方法,實(shí)際測(cè)量中就用這種方法,電負(fù)性數(shù)據(jù)可在網(wǎng)上查到!網(wǎng)址:http://baike.baidu.com/view/28896.htm) 謝謝!
三元區(qū)偏心： ______ 只需判斷該物質(zhì)在水中的電離程度.比如:碳酸在水中部分電離,NaCl在水中完全電離!
三元區(qū)偏心： ______ 以下是老師的解答 同種非金屬原子形成 的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵,即共用電子對(duì)不偏向任何一方,所以沒有極性.不同種的非金屬原子成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵.非金屬單質(zhì)中都是非極性鍵,金屬單質(zhì)中是金屬鍵.所以不可以說所有的單質(zhì)中...
三元區(qū)偏心： ______ 化學(xué)鍵有無(wú)極性,是相對(duì)于共價(jià)鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價(jià)鍵有無(wú)極性取決于共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移,有電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵即為極性鍵,無(wú)電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來(lái)說,由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為...
三元區(qū)偏心： ______ 對(duì),根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱,即易得/失電子的程度判斷 例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組 N2是雙原子分子,化學(xué)鍵為非極性鍵 CF4,CS2,CCl4組C都是正價(jià),結(jié)構(gòu)相同,F、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱 SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強(qiáng)弱相似,所以其化學(xué)鍵極性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學(xué)鍵強(qiáng)弱依次遞減 CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都顯正價(jià),F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學(xué)鍵氧化性依次減弱
三元區(qū)偏心： ______ 判斷是極性分子還是非極性分子可以用中心原子化合價(jià)法和受力分析法. 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH?,CCl?,SO?,PCl?. 2、受力分析法:若已知鍵...
三元區(qū)偏心： ______[答案] 顯正價(jià)的是失電子的那方,負(fù)價(jià)是得電子那方.極性強(qiáng)弱,看組成該化合物的兩個(gè)元素,在元素周期表中隔得越遠(yuǎn)極性越強(qiáng).這是最簡(jiǎn)單也是最實(shí)用的判斷方法,對(duì)付高中的可以了.但是要解決更難的問題還是要更深入的知識(shí)呵.
三元區(qū)偏心： ______ 在化合物分子中,不同種原子形成的共價(jià)鍵,屬于極性鍵. 由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)必然偏向其中吸引電子能力較強(qiáng)的一方,形成極性鍵. 在單質(zhì)分子中,同種原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,因此成鍵的原子都不顯電性,形成非極性鍵. 還可以用下面的三個(gè)方法判斷極性鍵和非極性鍵: 1.中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2.受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
三元區(qū)偏心： ______ 單質(zhì)除臭氧外基本都是非極性,化合物要看其空間結(jié)構(gòu),若其化學(xué)鍵的向量和為零,則為非極性.看空間結(jié)構(gòu)首先找中心原子,再找是否有孤對(duì)電子
