pH為4和pH為12的溶液等體積混合后pH為多少?怎么算的,用到哪個(gè)公式?
china.toocle 2009年02月09日08:35 生意社
生意社02月09日訊 關(guān)于PH值的計(jì)算
一、應(yīng)知應(yīng)會(huì)：
1．pH＝－lg[H＋],pOH＝－lg[OH－],pH＋pOH＝14
2．pH值的適用范圍是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L.
3．2．[H＋]是電解質(zhì)已電離出的H＋離子的物質(zhì)的量濃度.
4．3．
類別 條件 近似計(jì)算
強(qiáng)酸與強(qiáng)酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合) pHA＋0.3
強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(一元) 不等體積混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
強(qiáng)堿與強(qiáng)堿 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合) pHB－0.3
強(qiáng)堿與強(qiáng)堿 不等體積混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 pH酸＋pH堿＝14(等體積混合) pH＝7
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 pH酸＋pH堿＞14(等體積混合) pH堿－0.3
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 pH酸＋pH堿＜14(等體積混合) pH酸＋0.3
4．不同體積不同pH值溶液混合,若二者為強(qiáng)酸,則求出混合溶液的[H＋],求pH值；若二者為強(qiáng)堿,則必須求出混合后溶液的[OH－]值再化為pH值.若一強(qiáng)酸與一強(qiáng)堿,則求出H＋離子或OH－離子后,求得[H＋]化為pH值或求[OH－]再化為pH值.
二、范例解析
[例1]稀釋下列溶液時(shí),pH值怎樣變化?
(1)10mLpH＝4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時(shí),pH＝?
(2)pH＝6的稀鹽酸稀釋至1000倍,pH＝?
[分析](1)p＝4,即[H＋]＝1×10－4mol/L,稀釋10倍,即[H＋]＝1×10－5mol/L,
所以pH＝5.
小結(jié)：強(qiáng)酸每稀釋10倍,pH值增大1,強(qiáng)堿每稀釋10倍,pH值減小1.
(2)當(dāng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的H＋離子濃度接近水電離出的H＋離濃度(1×10－7mol/L)時(shí),水的H＋離子濃度就不能忽略不計(jì).所以pH＝6的稀鹽酸,稀釋1000倍時(shí)：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7
pH＝6.99
由此可知溶液接近中性而不會(huì)是pH＝9.
[例2]求強(qiáng)酸間混合或強(qiáng)堿間混合溶后液的pH值.
(1)pH＝12,pH＝10的強(qiáng)酸溶液按等體積混合后溶液的pH值.
(2)pH＝5和pH＝3的強(qiáng)酸溶液接等體積混合后溶液的pH值.
[分析](1)堿溶液的混合,溶液以O(shè)H－為主,所以應(yīng)選確定[OH－]
[OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)
得：pOH＝2.3,pH＝14－2.3＝11.7
也可根據(jù)水的離子積常數(shù),在先確定出溶液中[OH－]為5.05×10－3mol/L后,再求[H＋]pH值.
[H＋]＝kw/[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L)
∴ PH＝11.7
(2)強(qiáng)酸溶液的混合,溶液中[H＋]是主要的.
[H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L)
∴ pH＝3.3
[例3]求強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的不完全中和的pH值.
(1)0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少?
(2)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和弱堿混合,使pH＝10,求兩溶液的體積比?
[分析](1)根據(jù)鹽酸和Ba(OH)2間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知：0.1molHCl可和0.05molBa(OH)2完全中和.所以剩余0.01molBa(OH)2,即余下0.02molOH－.
此時(shí)溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L),pOH＝2,pH＝12.
或[H＋]＝Kw/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)
∴ pH＝12
(2)pH＝4,[H＋]＝1×10－4mol/L,設(shè)其體積為V1.pH＝11,[OH－]＝1×10－3mol/L,設(shè)其體積為V2.混合后pH＝10,[OH－]＝1×10－4mol/L,
可以預(yù)見(jiàn)堿多酸少符合題意,故可得下式：
(V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4
V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4
V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4)
V1(2×10－4)＝V2(9×10－4)
得：2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2
[例4]健康人血液的pH值為7.35～7.45,患某種疾病的人血液的pH值可暫降到5.9,問(wèn)此時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍?
[分析]：∵[H＋]＝10－pH ∴[H＋]＝10－7.35至[H＋]＝10－7.45
病人的pH值為5.9,則[H＋]＝10－5.9
求倍數(shù)關(guān)系：10－5.9÷10－7.35＝101.45＝28.2
10－5.9÷10－7.45＝101.55＝35.5
[答案]病人血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)下的28.2～35.5倍.
[例5]在25℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________
[分析]已知10[H＋]酸＝[OH－]堿 ①
因?yàn)樵谕环N溶液中[H＋]與[OH－]的乘積等于水的離子積,25℃時(shí),kw＝1×10－14,因此可將①式變換為：10[H＋]酸＝1×10－14/[H＋]堿
[H＋]酸[H＋]堿＝1×10－14/10＝1×10－15(mol/L)
兩邊取負(fù)對(duì)數(shù),得：pH酸＋pH堿＝15
答案：pH酸＋pH堿＝15
[例6]在室溫下,pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為( )
A．10(a＋b－12)％ B．10(a＋b－14)％
C．10(12－a－b)％ D．10(14－a－b)％
[分析]本題通過(guò)求氨水的電離度來(lái)考查弱電解質(zhì)的電離,溶液的pH值以及強(qiáng)酸中和弱堿的知識(shí).
氨水的pH＝a,根據(jù)pH＋pOH＝14,則此氨水的pOH＝14－a,[OH－]＝10－(14－a)＝10a－14mol/L
OH－的物質(zhì)的量為10a－14Vmol,已知該氨水與pH＝b的鹽酸等體積完全反應(yīng).
pH＝b,[H＋]＝10－bmol/L
根據(jù)反應(yīng)：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
氨水和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的量相等.所以氨水的物質(zhì)的量為10－bVmol.
該氨水的電離度為：
α＝(已電離氨水的物質(zhì)的量/氨水的總物質(zhì)的量)×100％＝(10a－14V/10－bV)×100％＝10a＋b－14×100％＝10a＋b－12％
[答案]A
[例7]下列敘述中,正確的是：
A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH與中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同種堿液的量不同
B．等體積pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液混合后,溶液的pH為7
C．體積相等,pH相等的鹽酸和H2SO4中H＋的物質(zhì)的量相等
D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]與pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等
E．Zn跟pH＝4的鹽酸溶液反應(yīng)比跟pH＝3的CH3COOH溶液反應(yīng)劇烈
[分析]選項(xiàng)A,第一種n(CH3COOH)＝0.01×0.1＝0.001(mol),第二種n(CH3COOH)＝0.1×0.01＝0.001(mol).因此用同種堿液來(lái)中和時(shí)所用堿液的量必然相同.
因此A不正確.
選項(xiàng)B,題中所給的酸和堿未指明強(qiáng)、強(qiáng).溶液的pH值不一定為7.
酸(pH＝3) 堿(pH＝11) 混合后溶液的pH值
強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 ＝7
強(qiáng)酸 弱堿 ＞7
弱酸 強(qiáng)堿 ＜7
因此pH＝7只是一種個(gè)別情況,該敘述不正確.
選項(xiàng)C,pH相等的兩種強(qiáng)酸,所含[H＋]濃度相等.又因體積相等,所以H＋的物質(zhì)的量相等,所以C正確.
選項(xiàng)D,pH＝3的HCOOH,[H＋]＝1×10－3mol/L,pH＝11的NH3·H2O,[OH－]＝1×10－3mol/L,所以D正確.
選項(xiàng)E,金屬Zn與兩種酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H＋反應(yīng),所以在其它條件相同的情況下,反應(yīng)速率大小決定于溶液中[H＋]大小.由于pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]大于PH＝4的鹽酸溶液中的[H＋].所以Zn與醋酸反應(yīng)比較劇烈.所以E不正確.
為什么PH=4的酸溶液和PH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,PH可能為等于或小...
如果是強(qiáng)酸溶液，如鹽酸或者硫酸，正好生成氯化鈉或者硫酸鈉，都是不水解的鹽，而且剛好中和，PH等于7。但是如果是弱酸的話，PH為4，說(shuō)明氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-4mol\/L，但是弱酸本身還有沒(méi)有電離完分子，水溶液中還存在大部分的弱酸分子，如醋酸分子。在電離出來(lái)的H+和OH-中和后，生成鈉鹽，此時(shí)...
ph為4.0與ph為10的溶液等體積混合后 ph變成多少
假如兩溶液完全電離的話，pH為4.0的溶液氫離子濃度為10^-4mol\/L，pH為10的溶液氫氧根離子濃度也為10^-4mol\/L；所以，兩溶液等體積混合后的pH值為7。
...ph=4的醋酸溶液和ph=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈酸性_百度知 ...
這是高中化學(xué)的難點(diǎn)，我的可能也不完全。）所以溶液呈酸性。（3）強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，同時(shí)滿足酸的PH值+堿的PH值=14，則混合后的溶液呈堿性。道理于（2）同，弱堿部分電離產(chǎn)生的OH-就與酸全部電離產(chǎn)生的H+完全中和了，而剩余那部分未電離的堿仍在溶液中顯然呈堿性。
ph=4的鹽酸和ph=10的氨水等體積混合ph 1定大于七為什么怎么理解_百度...
pH=4的鹽酸中c（H + ）=10 -4 mol\/L，pH=10的氨水中c（OH - ）=10 -4 mol\/L，兩種溶液H + 與OH - 離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH>7， 故選A．
如何計(jì)算兩種溶液混合后的PH?
假設(shè)某酸pH=x，則酸中氫離子濃度c(H+)=10^(-x)mol\/L。假設(shè)某堿pH=y，則氫氧根濃度c(OH-)=10^(y-pKw)。例①：兩酸pH分別a、b，體積分別V1,V2,求混合溶液pH？解析：氫離子物質(zhì)的量：a：10^(-a)*V1mol；b：10^(-b)*V2mol。總體積：V1+V2。所以混合后氫離子濃度=[10^(-a)*...
為什么H=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合,混合后的pH要用OH算,不能...
氫氧化鈉溶液的氫離子是由水電離出的。濃度越大，水的電離程度越小。兩個(gè)不同濃度的氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉濃度有所變化，水電離程度也跟著變化，溶液中的氫離子濃度自然就變了。所以氫離子濃度不準(zhǔn)，不能用氫離子算。氫氧化鈉溶液中的氫氧根主要是氫氧化鈉本身電離的，氫氧根的多少基本不變，是...
兩種混合溶液的PH值該怎么計(jì)算啊?
題目是不是給錯(cuò)了？pH=12的NaOH中OH-濃度為0.01mol\/L pH=1的HCl中H+濃度為0.1mol\/L 若等體積混合顯然是酸過(guò)量啊（就是H+大于OH-物質(zhì)的量）解析過(guò)程好像是按HCl的pH=4分析的，如果這樣的話，HCl中H+濃度就是0.0001mol\/L，此時(shí)堿過(guò)量 ...
兩種弱酸等體積混合后PH如何計(jì)算?
兩種弱酸等體積混合后PH計(jì)算：①兩種強(qiáng)酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。②兩種強(qiáng)堿混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。一看酸堿是否過(guò)量：若酸堿恰好完全反應(yīng)，要考慮生成的鹽是否水解；若酸過(guò)量，先求［H＋］，再求pH；若堿過(guò)量，先求［OH－］。再由Kw表達(dá)式求［...
ph=4的醋酸和ph=10的燒堿溶液等體積混合為什么醋酸會(huì)過(guò)量?
被中和消耗，pH值升高；而燒堿的[OH-]被中和消耗，pH值降低。當(dāng)醋酸和燒堿溶液的pH值相等時(shí)，表明它們的[H+]和[OH-]相等，即它們被完全中和了。但由于醋酸比燒堿的pKa值小，醋酸中的[H+]比燒堿的[OH-]稍微多一些，因此在等體積混合時(shí)，剩余的醋酸略多于燒堿。因此，pH = 4的醋酸會(huì)過(guò)量。
PH=2的鹽酸和PH=12的氨水等體積混合,混合溶液為什么呈堿性而不是酸性...
這里如果是等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)，那么剛好產(chǎn)生NH4Cl，就是酸性；（2）這里混合后確實(shí)都有可能，比如NH4Cl溶液是酸性的，那么我加入一小滴氨水，那么幾乎不影響酸性；這里是正常情況下，如果1:1混合的話，那么就是堿性；這里你大致記住就行了；計(jì)算是此時(shí)pH=pKa;可以算出來(lái)是堿性，同理可以算醋酸；有問(wèn)題...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
綿竹市兩維： ______[答案] (1)pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,等體積混合時(shí),若溶液呈中性,說(shuō)明氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),高碘酸是強(qiáng)酸,但實(shí)際上混合溶液呈酸性,這說(shuō)明高碘酸又電離出部分氫離子...
綿竹市兩維： ______ (1)①pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,等體積混合時(shí),若溶液呈中性,說(shuō)明氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),高碘酸是強(qiáng)酸,但實(shí)際上混合溶液呈酸性,這說(shuō)明高碘酸又電離出部分...
綿竹市兩維： ______[答案] (1)pH為2和pH為4的鹽酸中c(H+)分別為:0.01mol/L、10-4mol/L,二者等體積混合,混合溶液中c(H+)=10?2+10?42mol/L,混合液的pH=-lg10?2+10?42≈2+lg2=2.3,故答案為:2.3;(2)pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH...
綿竹市兩維： ______ 等體積混合后顯堿性. PH=3 的鹽酸氫離子濃度為:[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L,即氯離子濃度也為0.001mol/L; PH=12的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/L,即鈉離子濃度為0.01mol/L. 同體積下反應(yīng)生成水和氯化鈉后NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉還有剩余所以顯堿性.
綿竹市兩維： ______ PH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),故前者氫離子濃度為10^-2mol/L,后者氫離子濃度為10^-12mol/L 常溫下,氫離子與氫氧根離子濃度積為10^-14mol/L,故氫氧化鋇溶液氫氧根離子濃度亦為10^-2mol/L.等體積混合下,氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,但此反應(yīng)不能完全進(jìn)行,將停止在二者濃度均為10^-7 mol/L,此時(shí)濃度積才為10^-14 mol/L,故PH=7
綿竹市兩維： ______[答案] 呈中性則酸堿完全中和,即H+和OH-完全反應(yīng). 硫酸中H+濃度為:0.1mol/L NaOH中,pH=12,即H+濃度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L(二者乘積等于10^-12) 所以硫酸與NaOH體積比為10:1
綿竹市兩維： ______ A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性,pHB.pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉中,鹽酸中氫離子濃度和氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則其溶液呈中性,即pH=7;C.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性,則pH>7;D.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液,溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉,醋酸鈉抑制醋酸電離,所以混合溶液中氫離子濃度小于A;通過(guò)以上分析知,離子濃度最大的是A,則pH最小的是A,故選A.
綿竹市兩維： ______ ①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液中,c(HCl)=C(NaOH)=0.01mol/L,二者等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,所以其溶液呈中性,故正確;②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液中,醋酸的濃度大于氫氧化鈉,二者等體積混...
