兩種弱酸等體積混合后PH如何計算?
兩種弱酸等體積混合后PH計算：
①兩種強(qiáng)酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。
②兩種強(qiáng)堿混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。
一看酸堿是否過量：若酸堿恰好完全反應(yīng)，要考慮生成的鹽是否水解；若酸過量，先求［H＋］，再求pH；若堿過量，先求［OH－］。再由Kw表達(dá)式求［H＋］，最后求pH。定性分析時，根據(jù)酸堿過量程度考慮電離或水解。
準(zhǔn)確表示溶液的pH
在標(biāo)準(zhǔn)溫度（25℃）和壓力下，pH＝7 的水溶液（例如：純水）為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是 1 × 10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都 1 × 10⁻⁷mol/L。
pH小說明H⁺的濃度大于OH⁻的濃度，故溶液酸性強(qiáng)；而pH大，則說明H⁺的濃度小于OH⁻的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。于是，pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
PH=4的溶液與PH=10的溶液等體積混合,混合后溶液的PH=?
解：兩種溶液的PH值的和是14 當(dāng)它們分別是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性，PH混=7 當(dāng)它們是弱酸與強(qiáng)堿，則酸有剩余，溶液呈酸性，PH混<7 當(dāng)它們是強(qiáng)酸與弱堿，則堿有剩余，溶液呈堿性，PH混>7 請采納。
...其堿度為0.80mmol,若以等體積混合,問混合后的PH為多少
水A的pH為7.5，所以[H+] = 10^(-7.5) mol\/L。水B的pH為9.0，所以[H+] = 10^(-9.0) mol\/L。由于混合時等體積混合，所以混合后溶液中的總酸度為 (10^(-7.5) + 10^(-9.0)) mol\/L。2、使用Henderson-Hasselbalch方程計算pH值：Henderson-Hasselbalch方程是用來計算弱酸和弱堿溶液...
已知等濃度等體積醋酸和醋酸鈉混合溶液,ph值的計算公式
回答：緩沖溶液本質(zhì)是弱酸及其共軛堿 如HAc-NaAc 存在同離子效應(yīng),弱酸的離解度降低,弱酸堿濃度相當(dāng),對外來的少量酸堿可以抵御,所以可以保持pH值不變 pH=pKa+lgc共軛堿\/c弱酸
...mol\/LH3PO4與0.2 mol\/LNaOH等體積混合后,溶液的pH為
你好,該題發(fā)生反應(yīng),H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O Na2HPO4既能發(fā)生水解,又能發(fā)生電離,故可以看做弱酸弱堿鹽,其PH近似計算公式為PH=(10^-14Xk弱酸\/k弱堿)^0.5 kHPO4-(電離常數(shù))=4.8X10^-13 HPO4-與H2PO42-是一對共軛酸堿對 kHPO4-(水解常數(shù)）Xk(H2PO42-)=10^-14 kHPO4-(水解常數(shù))...
...酸堿性?如0.2mol\/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合。謝謝!
這種溶液的酸堿性可以通過以下公式進(jìn)行計算：（公式推導(dǎo)不在此贅述，式中，pK酸是與酸強(qiáng)度有關(guān)的常數(shù)，可以在理化手冊中查到）。混合溶液的酸堿性酸的強(qiáng)度、酸和鹽的相對量有關(guān)，如問題中0.2mol\/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，c酸\/c鹽=1，所以溶液的pH = pK酸 = 4.75，所以溶液呈酸性。
混合溶液的pH值怎么計算?
說明：1、在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！2、混合液的pH值是通過計算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，計算時一定要遵循“酸按酸”“堿按堿”的原則進(jìn)行。3、不同體積的溶液相互混合時，混合后溶液的體積都會發(fā)生改變，但在不考慮溶液體積的變化時，我們...
...0.25mol\/l的NaAc溶液等體積混合求混合后溶液的pH是多少?
按緩沖溶液PH計算 一元弱酸和弱酸鹽緩沖溶液 PH=PKa-lgc酸\/c鹽 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc，等體積混合，cHAc=0.1\/2=0.05 鹽指的是NaAc，cAc-=0.25\/2=0.125 PH=4.75-lg0.05\/0.125=5.15
化學(xué)選修4課時練上面關(guān)于酸堿混合的PH計算公式
尤其是弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度要比已知pH相應(yīng)的[H+]或[OH-]大得多。三看混合溶液的體積如何變化：由于體積變化，混合后的溶液中各微粒濃度都發(fā)生變化。知三求一：①強(qiáng)酸溶液的[H+]、②強(qiáng)堿溶液的[OH-]、③混合溶液的pH、④混合時的體積比，知道其中的三個數(shù)據(jù)即可求第四個。
ph等于1和ph等于4的溶液等級混合后溶液ph值是好多
只能算強(qiáng)酸的。不能算弱酸的 pH=1氫離子濃度為10的負(fù)1次方，pH=4氫離子濃度為10的負(fù)4次方 為了計算簡便，假設(shè)混合后總體積不變 混合后氫離子濃度為（0.1+0.0001）\/2 約等于0.05 pH=-lg0.05=1.3 答案是：1.3
等體積,等物質(zhì)的量濃度的NaX與弱酸HX混合后的溶液的酸堿性.
NaX水解顯堿性：NaX+H2O=(可逆)=HX+NaOH HX電離顯酸性：HX=(可逆)=H++X- 如果水解程度大于電離，則顯堿性；如果水解程度小于電離，則顯酸性；如果水解程度等于電離，則顯中性。具體要按照電離常數(shù)來計算。
相關(guān)評說：
路北區(qū)模幅： ______ A 【錯解分析】求兩種弱酸溶液等體積混合的pH值,應(yīng)該說超出現(xiàn)行教材的范圍.但是求其pH值范圍,應(yīng)該說學(xué)生的能力還是能夠達(dá)到的,關(guān)鍵是如何處理.若簡單視為3和4的平均值,將得到B,C選項的錯誤結(jié)論.若按下式計算: pH=4~lg...
路北區(qū)模幅： ______[答案] 因為弱酸的電離程度很小,所以PH=1的HA(弱酸)實際物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.1mol/L 所以 PH=1的HA(弱酸)與PH=13的NaOH混合后,其實有大量的酸剩余,故顯酸性 而0.1molHA(弱酸)與0.1molNaOH混合就生成強(qiáng)堿弱酸鹽,沒有酸堿剩余,...
路北區(qū)模幅： ______ 如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 先求反應(yīng)后 酸有剩余還是堿有剩余(看反應(yīng)式里的比例來就) 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/(酸堿體積之和) ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余 堿的密度=剩余的量/(酸堿體積之和) ph=14-log(堿的密度) 化學(xué)ph值如...
路北區(qū)模幅： ______[答案] 如果是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的水溶液 按下面的計算: PH=1:[H+]=0.1mol/L PH=14:[H+]=1*10^-14mol/L [OH-]=1mol/L [OH-]=(1v-0.1v)/2v=0.45mol/L pH=13.6 如果是弱酸、弱堿或強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽,就不能用上面的計算方法.
路北區(qū)模幅： ______ 計算PH值的平均值 如果是強(qiáng)電解質(zhì),根據(jù) “pH酸+pH堿=14(等體積混合)pH=7 pH酸+pH堿>14(等體積混合)pH堿-0.3 pH酸+pH堿
路北區(qū)模幅： ______ 1、兩種溶液PH相近(差小于2),如PH=1和PH=2的兩種強(qiáng)酸混合 混合后的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、兩種溶液PH差的多(差不小于2,也可以說成大于或者等于2),如PH=2與PH=5的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合 混合...
路北區(qū)模幅： ______ 1、酸性溶液:按C→CH+→pH堿性溶液:按C→COH-→CH+→pH強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液:對于酸溶液中的CH+,每稀釋10n倍,pH增大n個單位,但增大后不超...
路北區(qū)模幅： ______[答案] PH=4.00氫離子濃度10^-4;PH=2.00氫離子濃度10^-2; 二者相加再除以2(體積稀釋一倍)約等于0.5*10^-2; log0.5*10^-2= 2.30 PS:前提是溶液中的離子是完全電離,沒有緩沖體系.
路北區(qū)模幅： ______[答案] 第一種情況,題目給你的是PH值,對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿而言物質(zhì)的量濃度可以直接表示PH值,強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全電離;但是弱酸是微弱電離,所以相同體積時PH=2的弱酸比強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度更高,所能提供的H+更多 因而第一種情況下PH7 呈堿性 酸堿混合...
路北區(qū)模幅： ______ 溶液的ph是根據(jù)氫離子數(shù)量來計算的.ph的計算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液要注意酸或堿的元數(shù)如物質(zhì)的量濃度為c mol/l的hna溶液,c(h )=nc mol/l,ph=-lg{c(h )}=-lg(nc). (2)強(qiáng)酸與...
