堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3.為什么？ 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3.為什么？
堿性的比較一般是指同濃度溶液的比較，OH-濃度大的，堿性就大。
堿性Mg(OH)2>Al(OH)3的根本原因，就是相同濃度溶液中Mg2+比Al(OH)3（堿式電離）更容易電離出OH-。
從現(xiàn)象上來說，也可以近似比較飽和溶液，常溫下，飽和Mg(OH)2溶液中的c(OH-)約為10-4mol/L，而Al(OH)3電離出的OH-更少。
另外元素金屬性之類根據(jù)元素周期律等的推測，是對此間接的解釋（通過判斷堿中金屬離子對OH-的作用解釋堿在水溶液中電離度的大小）。
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是OH-的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 由于Mg2+的水解程度大于Al3+的（堿式水解） 或者說鎂比鋁的金屬性強，所對應(yīng)的堿的堿性就強
回答者：robinsonlirq
↑有“堿式水解”么？堿在水溶液中的堿性跟水解直接產(chǎn)生關(guān)系了？
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PH是什么東東？沒聽說過。。。
pH倒是有定義的。
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A(OH)3中存在電解，會相互轉(zhuǎn)化，從而降低OH根的濃度。在溶液里，強堿與弱堿的區(qū)別是OH根的電離程度，完全電離的是強堿，部分電離而沒完全電離的 是弱堿！！！！這個可以從初中化學(xué)教材中找到答案。
回答者：匿名
↑。。字打錯了。。有一點文不對題。。人家LZ問的都是弱堿。。“A(OH)3中存在電解，會相互轉(zhuǎn)化”實在看不懂。。
補充回答：
化學(xué)式上是一般看不出來的強酸弱酸——除非你知道它一級電離是否完全（可以通過電離方程式判斷）。但有機(jī)酸一般都是弱酸。（R-COOH中R是烴基，則R-COOH一定是弱酸。）
Mg的金屬性大于Al，因此根據(jù)元素周期律，最高價氧化物的堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，
相同濃度的強堿和弱堿是比較二者OH-的濃度大小
OH,堿性強弱是由OH的濃度來判定的啊，那個PH值代表的就是H和OH的濃度啊
相同濃度的強堿和弱堿是指整個堿性物質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
這樣堿性當(dāng)然是：Mg(OH)2>Al(OH)3.
明白這一點就好了.
是OH-的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 由于Mg2+的水解程度大于Al3+的（堿式水解） 或者說鎂比鋁的金屬性強，所對應(yīng)的堿的堿性就強
A(OH)3中存在電解，會相互轉(zhuǎn)化，從而降低OH根的濃度。在溶液里，強堿與弱堿的區(qū)別是OH根的電離程度，完全電離的是強堿，部分電離而沒完全電離的 是弱堿！！！！這個可以從初中化學(xué)教材中找到答案。
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自上而下隨離子半徑的增大而使得極化作用減弱。因此，處于周期表中左上一右下對角位置上的鄰近兩個元素，由于電荷和半徑的影響恰好相反，它們離子的極化作用比較接近，從而使它們的化學(xué)性質(zhì)比較相似。由于Al(OH)3呈兩性，所以Be(OH)2也為兩性物質(zhì)。而Mg(OH)2和LiOH的性質(zhì)相似，所以Mg(OH)2呈堿性。
mg(oh)2 是強堿還是弱堿?
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氫氧化鎂化學(xué)式
氫氧化鎂化學(xué)式為Mg(OH)2。氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2。它是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物。其中，鎂離子的化學(xué)式為Mg2+，氫氧根離子的化學(xué)式為OH-。氫氧化鎂是一種白色粉末，難溶于水，但在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大。氫氧化鎂在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。它常用于制備其他鎂化合物，...
Mg(OH)2是強堿還是弱堿?
在中學(xué)階段，靠電離度判斷，所以只要記住KOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2是強堿，其他是弱堿就好了。Mg(OH)2微溶于水，所以沒提，也不會考，但一般溶于水的一、二價的金屬堿都是強堿。
Mg(OH)2是氧化物嗎
Mg(OH)2并非氧化物。氧化物的定義包含兩個條件：首先，氧化物由兩種元素組成；其次，其中一種元素必須是氧元素。其通式為XO。然而，Mg(OH)2的化學(xué)式顯示其由鎂(Mg)、氫(H)和氧(O)三種元素組成，不符合氧化物的定義。堿類的定義則指出，堿類由金屬元素符號與氫氧根組合而成，其通式為MOH。M代表...
Mg(OH)2是中強堿還是弱堿
是中強堿,溶于水的部分全部電離(有時認(rèn)為是弱堿),具有堿的通性
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高州市全跳： ______ Ca(OH)2的強,因為鈣的金屬性比鎂要強,金屬性強,對應(yīng)的堿的堿性就強,所以Ca(OH)2比Mg(OH)2堿性強
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