弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸對(duì)不對(duì)?
用磷酸（一種中強(qiáng)酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強(qiáng)的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生。
用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)也可以發(fā)生。
H2S與CuSO4反應(yīng)生成硫酸和CuS一樣,也是產(chǎn)物里的CuS是沉淀.
弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸。對(duì)不對(duì)?
只限于一部分酸和鹽
弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸對(duì)不對(duì)?
弱酸與鹽溶液反應(yīng)能生成強(qiáng)酸 用磷酸（一種中強(qiáng)酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強(qiáng)的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生。用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)也可以發(fā)生。H2S與CuSO4反應(yīng)生成硫酸和CuS一樣,也是產(chǎn)物...
弱酸可以與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸,但不能證明弱酸可以制強(qiáng)酸
理論上強(qiáng)酸是不可以制弱酸的，但有些弱酸的酸根離子會(huì)與鹽溶液中的陽離子生成難溶于強(qiáng)酸的沉淀，使得弱酸中的氫離子不得不與鹽溶液中的強(qiáng)酸的酸根離子得到強(qiáng)酸。如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 HI + AgNO3 == AgI↓ + HNO3
弱酸能否和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸
可以，如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 H2S是弱酸，而生成的H2SO4是強(qiáng)酸。這個(gè)反應(yīng)能進(jìn)行的原理是生成的CuS沉淀難溶于H2SO4，使溶液中離子濃度減小。
弱酸與鹽溶液一定生成強(qiáng)酸嗎?沒有特殊的嗎?
鹽溶液必須是重金屬鹽 不然只能強(qiáng)酸制弱酸
弱酸能否和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸
樓上的錯(cuò)了吧……象題中舉例一樣，當(dāng)生成的物質(zhì)不在溶于生成的強(qiáng)酸時(shí)，是可能有弱酸生成強(qiáng)酸的……氫鹵酸(HF除外)的生成就是這個(gè)原理……^_^
弱酸與鹽溶液反應(yīng)能否生成強(qiáng)酸?
可以反應(yīng) H2S+CUSO4=H2SO4+CUS
弱酸鹽溶液和強(qiáng)酸反應(yīng)一定生成強(qiáng)酸鹽和弱酸么
首先這個(gè)命題是不對(duì)的。分析：雖然學(xué)化學(xué)的時(shí)候經(jīng)常會(huì)聽到一句“強(qiáng)酸制弱酸”，但是這句話只是幫助確認(rèn)反應(yīng)是否能進(jìn)行的一個(gè)方法和口訣，不能作為這個(gè)命題的證據(jù)。首先這個(gè)弱酸鹽和強(qiáng)酸不一定能發(fā)生反應(yīng)，除非二者混合后能生成沉淀或氣體。一個(gè)反例：反應(yīng)物是碳酸鹽的時(shí)候，生成的就是水和二氧化碳了。
“強(qiáng)酸鹽溶液和弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸”這句話對(duì)不對(duì)?舉個(gè)例子
對(duì)。H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(強(qiáng)酸)，因?yàn)镃uS不溶于強(qiáng)氧化性酸。
弱酸與鹽溶液反應(yīng)能否生成強(qiáng)酸?
可以反應(yīng) H2S+CUSO4=H2SO4+CUS
相關(guān)評(píng)說：
清水縣精鏜： ______ 這種理解不對(duì).以上是一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的次氯酸分解成了鹽酸和氧氣.不是在以弱酸制強(qiáng)酸.實(shí)驗(yàn)室的強(qiáng)酸制弱酸是指復(fù)分解反應(yīng)中,強(qiáng)酸和鹽相互交換成分,生成了弱酸和另一種鹽.沒有化合價(jià)的變化.
清水縣精鏜： ______ 以下說法在一定條件下均可以實(shí)現(xiàn)的是 ①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng);②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸;③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng);④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性;⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng);⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 正確答案:A
清水縣精鏜： ______ ①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確; ②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸,如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,故正確; ③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但產(chǎn)物既沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生,故正確; ④一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)所得溶液呈中性,兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng),故正確; ⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng),但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故正確; ⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實(shí)現(xiàn),故正確; 所以正確的有①②③④⑤⑥; 故選:A.
清水縣精鏜： ______ 有些弱酸可以生成強(qiáng)酸: 如次氯酸光照分解2HCl0=(光照)2HCl+O2↑ 弱酸與鹽發(fā)成復(fù)分解生成難溶物如CuSO4 + H2S == CuS↓+ H2SO4利用酸的難揮發(fā)性如H3PO4+NaBr=NaH2PO4+HBr利用氧化還原反應(yīng)如H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
清水縣精鏜： ______ H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 弱酸和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸的例子常用的就這個(gè),一定要記牢啊!!!!!!! 另外高錳酸鉀{鹽}亦可氧化還原性弱酸[亞硫酸,氫硫酸,鹽酸……]得到對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸
清水縣精鏜： ______[選項(xiàng)] A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①②④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 只有②④⑤
清水縣精鏜： ______ 氫硫酸與硫酸銅制硫酸: CuSO4+H2S=====CuS↓+H2SO4 亞硫酸與氯氣制硫酸和鹽酸: H2SO3+H2O+Cl2=====H2SO4+2HCl
清水縣精鏜： ______[選項(xiàng)] A. ①②③④⑤⑥ B. 只有①②④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 只有②④⑤
清水縣精鏜： ______ 是的.比如鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸和氯化銀沉淀,即是強(qiáng)酸和鹽反應(yīng)生成另一種強(qiáng)酸和另一種鹽的反應(yīng).
清水縣精鏜： ______ 在溶液中,易于電離出氫離子的強(qiáng)酸容易失去氫離子,使得氫離子和溶液中的其它陰離子結(jié)合生成較難電離出氫離子的弱酸. 強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸是弱電解質(zhì),所以強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)時(shí),溶液中的離子數(shù)變少了,所以反應(yīng)就發(fā)生了. 在弱酸...
