弱酸可以與鹽溶液反應(yīng)生成強酸,但不能證明弱酸可以制強酸 弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸對不對
如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4
HI + AgNO3 == AgI↓ + HNO3
是的
弱酸可以與鹽溶液反應(yīng)生成強酸,但不能證明弱酸可以制強酸
理論上強酸是不可以制弱酸的，但有些弱酸的酸根離子會與鹽溶液中的陽離子生成難溶于強酸的沉淀，使得弱酸中的氫離子不得不與鹽溶液中的強酸的酸根離子得到強酸。如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 HI + AgNO3 == AgI↓ + HNO3
為什么強酸制弱酸而不能弱酸制強酸?
強酸制弱酸的過程主要是離子反應(yīng)，但某些非離子反應(yīng)中也會發(fā)生。利用不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，或者由弱酸生成強酸的過程，可以借助生成不溶于酸的沉淀或難以電離的物質(zhì)實現(xiàn)。例如，在硫酸銅溶液中滴加氫硫酸，H?S與CuSO?反應(yīng)生成CuS沉淀和H?SO?。
弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸。對不對?
只限于一部分酸和鹽
弱酸與鹽溶液一定生成強酸嗎?沒有特殊的嗎?
鹽溶液必須是重金屬鹽 不然只能強酸制弱酸
給我說說強酸制取弱酸這個定理
這不是一個什么定理，因為定理需要嚴(yán)格證明，這只是一個普通規(guī)律 強酸制弱酸本質(zhì)是化學(xué)平衡，強酸完全電離出H+，與弱酸根離子結(jié)合，由于弱酸電離能力弱，結(jié)合后電離部分很少，故可得到弱酸 如HCl制CH3COOH 還要指出樓主一點錯誤，弱酸也可制強酸，如可以用非揮發(fā)性酸制揮發(fā)性算，如磷酸制鹽酸（先得到HCl...
弱酸鹽溶液和強酸反應(yīng)一定生成強酸鹽和弱酸么
首先這個命題是不對的。分析：雖然學(xué)化學(xué)的時候經(jīng)常會聽到一句“強酸制弱酸”，但是這句話只是幫助確認(rèn)反應(yīng)是否能進行的一個方法和口訣，不能作為這個命題的證據(jù)。首先這個弱酸鹽和強酸不一定能發(fā)生反應(yīng)，除非二者混合后能生成沉淀或氣體。一個反例：反應(yīng)物是碳酸鹽的時候，生成的就是水和二氧化碳了。
弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸對不對?
弱酸與鹽溶液反應(yīng)能生成強酸 用磷酸（一種中強酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生。用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)也可以發(fā)生。H2S與CuSO4反應(yīng)生成硫酸和CuS一樣,也是產(chǎn)...
弱酸能否和鹽溶液反應(yīng)生成強酸
可以，如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 H2S是弱酸，而生成的H2SO4是強酸。這個反應(yīng)能進行的原理是生成的CuS沉淀難溶于H2SO4，使溶液中離子濃度減小。
為什么強酸制弱酸而不能弱酸制強酸?
強酸是強電解質(zhì)，弱酸是弱電解質(zhì)，所以強酸和弱酸鹽反應(yīng)時，溶液中的離子數(shù)變少了，所以反應(yīng)就發(fā)生了。在弱酸鹽中加入強酸，生成相應(yīng)強酸鹽和相應(yīng)弱酸；所以是針對復(fù)分解反應(yīng)來說的。而且，這不是絕對的準(zhǔn)則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的。比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以制得HCl氣體，這...
為什么弱酸不能制強酸,而必須強酸制弱酸?
1. 弱酸不能直接制成強酸，因為在溶液中，弱酸的電離程度較低，不容易釋放出氫離子。2. 相反，強酸容易電離并釋放出氫離子，這些氫離子與溶液中的其他陰離子結(jié)合，形成了更難電離的弱酸。3. 強酸是強電解質(zhì)，能夠完全電離，而弱酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離。因此，當(dāng)強酸與弱酸鹽反應(yīng)時，溶液中的離...
相關(guān)評說：
吉林市液壓： ______ 1. 首先這個命題是不對的. 2. 分析:雖然學(xué)化學(xué)的時候經(jīng)常會聽到一句“強酸制弱酸”,但是這句話只是幫助確認(rèn)反應(yīng)是否能進行的一個方法和口訣,不能作為這個命題的證據(jù). 3. 首先這個弱酸鹽和強酸不一定能發(fā)生反應(yīng),除非二者混合后能生成沉淀或氣體. 4. 一個反例:反應(yīng)物是碳酸鹽的時候,生成的就是水和二氧化碳了.
吉林市液壓： ______ 弱酸制強酸有兩個條件:1、生成難溶性弱酸鹽沉淀; 如:CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl H2S是弱酸,HCl是強酸,CuS是難溶的沉淀,過濾掉CuS就得到鹽酸.2、生成揮發(fā)性的強酸. 如:H3PO4 + NaCl (加熱)= NaH2PO4 + HCl H3PO4是弱酸,HCl是強酸,但HCl易揮發(fā); 在加熱時HCl氣體離開了,平衡正向移動,可以制備.
吉林市液壓： ______ ①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確; ②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強酸,如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,故正確; ③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但產(chǎn)物既沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生,故正確; ④一元強酸和一元強堿恰好反應(yīng)所得溶液呈中性,兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性可以實現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng),故正確; ⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng),但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故正確; ⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實現(xiàn),故正確; 所以正確的有①②③④⑤⑥; 故選:A.
吉林市液壓： ______ H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 弱酸和鹽反應(yīng)生成強酸的例子常用的就這個,一定要記牢啊!!!!!!! 另外高錳酸鉀{鹽}亦可氧化還原性弱酸[亞硫酸,氫硫酸,鹽酸……]得到對應(yīng)強酸
吉林市液壓： ______ 在溶液中,易于電離出氫離子的強酸容易失去氫離子,使得氫離子和溶液中的其它陰離子結(jié)合生成較難電離出氫離子的弱酸. 強酸是強電解質(zhì),弱酸是弱電解質(zhì),所以強酸和弱酸鹽反應(yīng)時,溶液中的離子數(shù)變少了,所以反應(yīng)就發(fā)生了. 在弱酸...
吉林市液壓： ______ 不會出現(xiàn)沉淀,因為BaCl2+SO2+H2O如果反應(yīng)應(yīng)該生成BaSO3和HCl,那就成了弱酸制強酸了,與化學(xué)原理矛盾.
吉林市液壓： ______[答案] (1)硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按順序酸性由強變?nèi)?強酸可以和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)而生成弱酸,反之弱酸不能和強酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成強酸,A、硫酸酸性比醋酸強,醋酸不會制得硫酸,故A錯誤;B、磷酸酸性比硼酸強,磷酸會...
吉林市液壓： ______ 可以.在一起只會分離出氫離子和酸根離子.并不沖突.(我說的是在溶液里)
吉林市液壓： ______ HA本身也存在一個HA=可逆=H+ + A-的平衡 當(dāng)氫離子濃度過高是平衡逆移也只能這么解釋了 何況你那個方程式是可逆反應(yīng),這里面涉及很多弱酸,弱酸本身就不存在完全反應(yīng)的說法,很多弱酸與鹽類混在一起并不是絕對得強酸制弱酸完全反應(yīng)而是一起構(gòu)成一個動態(tài)平衡,也就是說,只要是個弱酸,在溶液中無論與多弱的酸在一起都會存在被制出的情況,因為弱酸根本身也會水解,就算是以上情景,這個平衡也是客觀存在的,某種意義上講,他想表達的并不是指弱酸制強酸 而是溶液中客觀存在的一個平衡
吉林市液壓： ______ 強酸在水溶液中能電離出大量的氫離子,這些氫離子能夠破壞溶液中弱酸鹽的離子組成,生成弱酸和強酸鹽,如:HCl(強酸)+CH3COONa(弱酸鹽)=CH3COOH(醋酸,弱酸)+NaCl(強酸鹽) 強酸制弱酸比較酸性強弱無非就是利用強酸在...
