怎么判斷分子的極性大小 分子極性大小如何判斷
正、負(fù)電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩μ＝r×q。它是一個矢量，方向規(guī)定為從負(fù)電荷中心指向正電荷中心。偶極矩的單位是D（德拜）。根據(jù)討論的對象不同，偶極矩可以指鍵偶極矩，也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經(jīng)矢量加法后得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構(gòu)型。例如，同屬于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判斷它是直線型的；H2S的μ≠0，可判斷它是折線型的。可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。
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如何確定化合物的極性大小
從物質(zhì)性質(zhì)簡單判斷，具體如下：1、溶解性：分子的溶解性越大極性越強(qiáng)，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長碳鏈的有機(jī)物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機(jī)溶劑。2、熔沸點：在...
極性大小如何判斷
1、偶極距越大，分子的極性越大。2、電負(fù)性相差越大，共價鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。1、共價鍵的極性 共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的。電負(fù)性高...
怎樣判斷極性和非極性
2、根據(jù)分子偶極矩判斷：偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。如果分子的偶極矩為零，則為非極性分子；如果不為零，則為極性分子。根據(jù)相似相溶原理判斷：如果兩種物質(zhì)的性質(zhì)相似，則它們?nèi)菀紫嗷ト芙狻７菢O性分子容易與非極性分子相溶。3、根據(jù)熔點判斷：對于同種類型的分子，非極性分子的熔點較高，而極性...
分子極性大小如何判斷
極性大小的判斷是大學(xué)無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容,可以根據(jù)鍵能來進(jìn)行計算,中學(xué)階段只要求定性的了解!是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負(fù)電子中心有關(guān)!正負(fù)電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細(xì)的說···極性是矢量，是有方向的。對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的...
如何簡單的比較分子極性大小
對于分子極性大小，目前尚無一個公認(rèn)準(zhǔn)確的量化標(biāo)準(zhǔn)，但比較常用的是根據(jù)物質(zhì)的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結(jié)構(gòu)判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結(jié)構(gòu)為V字型，故為極性分子）。通常分子極性可以用于物質(zhì)的柱色譜分析和物質(zhì)...
如何鑒別有機(jī)物的極性大小?
最簡單的是根據(jù)相似相溶原理，在看有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負(fù)電荷的“重心”是否重合所引起的。根據(jù)其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學(xué)鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標(biāo)度.常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折...
什么是分子極性,根據(jù)什么判斷幾個物質(zhì)極性的大小?
極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或...
如何簡單的比較分子極性大小
比較另一個分子的電負(fù)性。例如ABD,A：H都是3，比較N和P的電負(fù)性，N大，故該分子極性大。B：CO2為非極性分子，故SO2極性大。D：B電負(fù)性小于N，故B和F的極性差值更大，故BF3的極性大于NF3的極性。C都是非極性分子，不談極性。故答案選D 全程手打，望采納。
什么是分子極性,根據(jù)什么判斷幾個物質(zhì)極性的大小?
極性鍵存在于不同種元素間 存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法 1、中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或...
如何判斷分子的極性?
辨別方法如下：1、對于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等于主族數(shù) 則為非極性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO2，C2H4，BF3 3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子 4、當(dāng)中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子...
相關(guān)評說：
昌邑市螺旋： ______ 選BC 當(dāng)分子關(guān)于中心對稱時,正電荷中心與負(fù)電荷中心重疊,則該分子為非極性分子. 2原子的分子,僅有單質(zhì). 而化合物為極性分子. 3原子的分子.H2O分子為V型結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重疊,為極性分子.CO2為直線型分子,正負(fù)電荷...
昌邑市螺旋： ______[答案] 同是金屬離子極性:離子半徑越大,電荷越高,極性越強(qiáng). 同種金屬和其離子:金屬的極性大. HF大于 HCl 極性:電負(fù)性越強(qiáng),半徑越大,極性越大. 同是非金屬離子:F-和Cl-,得電子的能力越強(qiáng),越易變形,極性越大.
昌邑市螺旋： ______ 看中心原子有沒有未成鍵電子對(孤電子對),如果有,則是極性分子;如果沒有則是非極性分子. 定義: 物理化學(xué)上,分子讀作fēnzi,是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子的名稱.分子由原子構(gòu)成,原子通過一定的作用力,以一定的次序和排列方式...
昌邑市螺旋： ______ 1.查一下電負(fù)性表,比較原子電負(fù)性強(qiáng)弱. 2.根據(jù)電負(fù)性差和結(jié)構(gòu)確定極性中心(即綜合考慮各分子電負(fù)性,找出整個分子的電荷分布情況) 3.根據(jù)電荷的分布情況確定極性情況.
昌邑市螺旋： ______ 同種原子之間所構(gòu)成的共價鍵稱之為 非極性鍵 非同種原子之間所構(gòu)成的共價鍵稱之為 極性鍵例子:CO2 的結(jié)構(gòu)式 是 O::C::O(外圍電子未標(biāo)出) O與C通過共價鍵 結(jié)合 C與O是 非同種 元素 所以可以說 他們所形成的共價鍵是 極性共價鍵簡稱極性鍵分子極性判斷,看分子結(jié)構(gòu)的對稱性,結(jié)構(gòu)對稱就是非極性的,也可以用下面的速判方法!ABn型分子 若原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子.
昌邑市螺旋： ______ 分子前后極性的判斷方法是根據(jù)元素電負(fù)性大小以及分子結(jié)構(gòu)的對稱性來判斷!很簡單!建議你看看無機(jī)化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容!
昌邑市螺旋： ______ CO2和N2 .....CO2是極性分子...N2明顯沒有極性...所以... BrCl和IF 這對一樣很好判斷..氧化能力明顯F比Cl強(qiáng)...所以F肯定在分子中比Cl更佳表現(xiàn)得是電負(fù)性,所以....
昌邑市螺旋： ______ 先判斷分子空間構(gòu)型,再根據(jù)中心原子在各個化學(xué)鍵上受力方向矢量和是否為零來判斷. 三氟化硼分子是平面三角形分子,鍵角為120度,在三個方向上都形成B-F鍵,中心原子B在三個方向上受力矢量和為零. 水分子是V形分子,由于鍵角為104度30分且僅有兩條H-O化學(xué)鍵,所以中心原子O受力矢量和不為零.
昌邑市螺旋： ______ 沒有記錯的話,是具有孤對電子的就是極性分子. 我個人的判斷方法是: 中心元素的最外層電子數(shù)減去其他元素的原子數(shù),得到的數(shù)字如果恰好等于總原子數(shù),則說明是非極性分子. 題目中說明: H2S,S:6,6-2=4,>2,說明含有孤對電子,為極性分子. CS2,C:4,4-2=2,恰好等于S的數(shù)目,不含孤對電子,為非極性分子. 在此題目中,可以不用這么做(上面的方法一般用在競賽中了),這里你看成是H2O,CO2就可以了,前者極性,后者非極性,類比即可
昌邑市螺旋： ______ 分子的正負(fù)電荷重心重合就是非極性分子,反之就是極性分子.
