弱酸制強酸 為什么弱酸可以制強酸
但是有3種情況下要考慮這種可能性
1.生成難溶于酸和水的物質
2.發(fā)生氧化還原
3.強酸沸點低，易揮發(fā)
這里再舉幾個例子（高中應該還有的）
.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
一般情況下弱酸不能制強酸 都是強酸制弱酸
但是有3種情況下要考慮這種可能性
1.生成難溶于酸和水的物質
2.發(fā)生氧化還原
3.強酸沸點低，易揮發(fā)
這里舉幾個例子
.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
例如 H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl
弱酸H2S制得強酸HCl
原因是CuS的Ksp很小即很難溶解，不溶于非氧化型酸。
還有其他很多反應都是這樣
硫化氫與硫酸銅溶液反應，生成硫化銅及硫酸
什么時候弱酸制強酸
弱酸制強酸有三個例子：1濃磷酸與KI反應,可生成HI.因為前者高沸點,制低沸點 2硫化氫與硫酸銅,可反應生成硫酸與硫化銅沉淀.因為硫化銅不溶于水和酸 3 HClO與二氧化硫反應,生成硫酸與鹽酸,因為發(fā)生氧化還原反應.回答還算專業(yè)吧.
高中唯一弱酸制強酸的反應
硫化氫（H2S）與硫酸銅（CuSO4）反應，化學方程式為：H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。在這個反應中，硫化氫是一種弱酸，而硫酸銅是一種強酸。當這個反應發(fā)生時，由于硫化銅（CuS）是一種難溶物質，它會阻止硫化氫繼續(xù)與硫酸銅反應，從而使得平衡向著生成弱酸硫化氫的方向移動。
“強酸可以制弱酸,但弱酸不能制強酸”這句話錯在哪里?
“強酸制弱酸”通常指的是酸堿反應中的復分解反應。這類反應的前提是溶液中離子濃度發(fā)生變化。例如，HCl（鹽酸）與CH3COONa（乙酸鈉）反應生成CH3COOH（乙酸）和NaCl（氯化鈉），這個過程中乙酸的生成使得溶液中的某些離子濃度發(fā)生改變，從而引發(fā)反應。再如，H2SO4（硫酸）與Na2S（硫化鈉）反應生成Na2SO4（...
弱酸制取強酸的化學方程式
弱酸制取強酸的化學方程式并不存在。在化學中，強酸是能夠完全電離的酸，如硫酸（H?SO?）和鹽酸（HCl）。而弱酸則只能部分電離，如醋酸（CH?COOH）和碳酸（H?CO?）。根據(jù)化學原理，弱酸不能用來制取強酸，因為弱酸本身電離的程度就較低，無法提供足夠的氫離子（H&#...
弱酸制強酸的化學反應有哪些
弱酸制強酸的化學反應主要涉及兩種情況：非氧化還原反應和氧化還原反應。在非氧化還原反應中，如H2S與CuCl2反應生成CuS沉淀和HCl，H2S與CuSO4反應生成CuS沉淀和H2SO4，以及H2S與AgNO3反應生成Ag2S沉淀和HNO3。這些反應產生了沉淀，降低了溶液中的離子濃度。另外，H3PO4與NaI反應生成NaH2PO4和HI氣體，高沸點酸...
弱酸制強酸
其次，涉及到氧化還原反應時，弱酸也能實現(xiàn)這種轉化。以硫化氫與硝酸銀的反應為例：H2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2HNO3，生成的硫化銀（Ag2S）沉淀和硝酸（HNO3），弱酸H2S在此過程中顯示了制備強酸的能力。最后，強酸如果沸點較低，容易揮發(fā)，這也會為弱酸制強酸提供機會。例如，硫化氫與硝酸鉛反應生成硫酸...
弱酸一定不能制強酸嗎?
或者，把濃HNO3與濃HCl按照體積比為1∶3混合，就能夠得到王水 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 而在你上述描述的反應過程中，亞硫酸是通過二氧化硫和水的反應生成的。亞硫酸是一種弱酸，而硝酸鋇是一種強酸。因此，在這個反應過程中，弱酸亞硫酸確實被制成了強酸硝酸鋇。這個反應的化學方程式可以表示為：2SO2...
弱酸制強酸的特例是什么?
弱制強也并不算是特例，它都是有規(guī)律的，那就是使平衡發(fā)生移動。1、生成易揮發(fā)性的酸：H3PO4(濃） + NaCl (固體,加熱）= NaH2PO4 + HCl(g)。2、生成難溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。酸性較強的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離產生的...
為什么弱酸不能制強酸
一般情況下,只能用強酸制弱酸,但這只是經驗公式并不是定理定律,也就是說,有特殊情況比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（強酸） ,這是因為生成了CuS難溶物,導致出現(xiàn)弱酸制強酸這種情況,另外還有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因為：常溫下氟化鈣沉淀難溶于稀鹽酸）...
弱酸制強酸?
在化學反應中，關于酸性強弱的轉換，通常我們討論的是復分解反應中的強酸制弱酸或弱酸制強酸現(xiàn)象。然而，這種說法并不適用于所有的氧化還原反應，因為它們遵循的是不同的化學原理。樓上提出的方程式與提問者的問題存在差異，需要明確區(qū)分，不能混淆。實際上，強酸制弱酸或弱酸制強酸的規(guī)則有一定的局限性，...
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英吉沙縣正弦： ______ 您好,高中階段并沒有太多的復雜的弱酸制取強酸的反應,其實弱酸制取強酸的反應大多是依據(jù)生成難容物質或者是利用生成物的沸點較低而在加熱條件下快速逸出而達到所謂的弱制強的效果. 舉個最有代表性的例子H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(強酸)↑ 這個反應可以說是中學唯一接觸到的弱制強的反應.其中包括了我說的兩個導致弱制強的條件.生成了難溶物硫化亞銅,以及易揮發(fā)的氯化氫.從而用弱酸性的硫化氫制的了強酸氯化氫. 以上為個人的一點看法,希望對樓主的學習有幫助.
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